1. EVALUACION:
• Evaluación procesual y sumativa
• Trabajos prácticos grupales
• Informes individuales
• Exámenes
DISTRIBUCION DE LAS CALIFICACIONES:
• 80% de asistencia 2%
• 100% de los trabajos de laboratorio 35%
• Pruebas parciales o finales 60%
• Trabajo en equipo 3%
TOTAL: 100%
ACTIVIDADES curriculares CARGA horaria CARACTER
Clases Teóricas 3 horas x semana obligatoria
Clases Practicas 2 horas x semana obligatoria

3. BIBLIOGRAFIA
1. BASICA:
• Skoog D., Douglas A.,West D., Holler F., Crouch S., Química
Analítica, 7ª ed.,México, D.F., Mc Graw-Hill Interamericana, 2001
• Rubinson, Judith F., y Rubinson, Kenneth A., Química Analítica
Contemporánea, México, Prentice Hall Hispanoamericana, S.A.,
2000.
• Leon, Cesar, Química Analítica Cualitativa, Ed. politécnica
Nacional.
2. COMPLIMENTARIA:
• Vogel Arthur, Quantitative Chemical Analysis, NY, Longman
Scientific & Technical, 1989.
• Christian, G.D., Química Analítica, México, ed. Limusina Noriega
Editores, 1993

4. BIBLIOTECAS VIRTUALES Y SITIOS WEB

5. FUNDAMENTOS
- Q.A.: ciencia que desarrolla métodos y técnicas para
determinar las características cualitativas y cuantitativas de
las sustancias y sus mezclas.
- Análisis químico : técnica de QA que aplica métodos de
análisis para resolver problemas relativos a la composición y
naturaleza de la materia.
CUALITATIVO: análisis de identificación del analito (composición) .
CUANTITATIVO: análisis que determina la cantidad que
compone las especies (proporción).
CARACTERIZACION: análisis que averigua características
fisicoquímicas de las especies.

6. ASPECTOS BASICOS

7. LENGUAJE Q.A.
• MUESTRA: porción de materia/sustancia que se entrega al
laboratorio (se analiza).
• ANÁLISIS: proceso que proporciona información física o química
acerca de la composición o naturaleza de una muestra.
• ANALITO: componente de la muestra que proporciona
información característica para su identificación (se determina).
• MATRIZ: los componentes de la muestra que NO son analitos.

8. ANALITO: facilita la identificación
REACCION DE RECONOCIMIENTO: transformación química.
- rápida
- sensible
- perceptible
REACTIVO: la sustancia que provoca
EFECTOS EXTERNOS:
• La formación de un precipitado característico
• El cambio de color de la solución
• Desprendimiento de vapores (color, olor, reactividad
característica)

9. PRECIPITADO
• Compuesto poco soluble en medio de reacción
• Condiciones de reacción de reconocimiento:
1. Concentración del ión.
TODA SUSTANCIA PRECIPITA SOLAMENTE CUANDO SU CONCENTRACION EN
SOLUCION ES MAYOR QUE SU PRODUCTO DE SOLUBILIDAD
2. Medio de reacción.
* solubles en ácidos > No en ac. fuertes
* solubles en álcalis > No en alcalino fuerte
3. Temperatura.
* solubilidad crece con tº
* velocidad de formación lenta

10. TIPOS DE ANALISIS
• MACROANALISIS: gramos en 100 ml / tubos
de ensayo o vasos de precipitación
• SEMIMICROANALISIS: décimas de gramo en
un ml / gotas de analito
• ULTRAMICROANALISIS: décimas o centésimas
de mg
2 factores: - cantidad
- sensibilidad

11. COLOR COMO PROPIEDAD
• Depende de la estructura electrónica de los átomos /
parte coloreada absorbe parte de luz visible.
• Compuestos coloreados:
- los metales - los iones
- los precipitados - los complejos

12. COLOR COMO PROPIEDAD
a) Los metales: UN FOTON SERA ABSORBIDO SI SU E ES SUFICIENTEMENTE
ALTA PARA PROMOVER UN ē A UN NIVEL ENERGETICO SUPERIOR
b) Los iones: SOLAMENTE FORMAN IONES COLOREADOS LOS METALES DE
TRANSICION
c) Los precipitados: Fenómeno de deformación iónica
LOS ELEMENTOS ALCALINOS Y ALCALINO-TERREOS
NO DAN REACCIONES COLOREADAS.
d) Los complejos:
* grupos cromóforos :- transiciones d-d
- transferencia de carga

13. ANALISIS A LA LLAMA
• Identificación de los cationes alcalinos y alcalino-
térreos.
• Espectro de emisión, 2 formas:
- las bandas: radiación por intervalos (Δλ):
- las líneas: radiación en λ fija:

14. LA LEY DE ACCION DE LAS MASAS
• Reacciones irreversibles y reversibles.
• Equilibrio químico: es un estado dinámico.
• Constante de equilibrio (Keq):
- valor característico (Tº - P constantes);
- indica correlación de velocidades;
Keq en diferentes sistemas (reacciones):
- equilibrio de H2O: Kw
- solución heterogénea: Ksp
- disociación acido-base: Ka / Kb
- formación de complejos: βn
- oxidación-reducción: Kredox
- distribución iones inmiscibles: Kd