1. SALES
Sales: reacciones entre ácidos y bases y/o de la reacción entre dos sales.
1. SALES NEUTRAS: sustitución total de los H por un metal.
2. SALES HALOIDEAS (HALUROS): combinación de un hidrácido con una base.
3. OXISALES: combinación de un oxácido con una base.
4. SALES ACIDAS: sustitución parcial de H por el Met
5. SALES BASICAS: sustitución parcial de OH- por no Met
6. SALES DOBLES: sustitución de los H de acido por mas de un metal.

2. SALES EN DISOLUCION
• Sales hidrolizables: provienen de a.f. + b.d. / a.d. + b.f.
• Hidrólisis: reacción de sal con agua, dando origen a una solución
alcalina o acida.
• Kh: constante de equilibrio de hidrólisis
Procesos de hidrólisis / solvolisis:
1. Sal de a.f + b.f , su pH = neutro
2. Sal de a.d. + b.f. , su pH = básico
3. Sal de a.f. + b.d., su pH = acido
4. Sal a.d.+ b.d. , su pH depende de la relación Ka/Kb :
si Ka > Kb, pH < 7
si Ka = Kb, pH = 7
si Ka< Kb, pH > 7

3. CALCULO DE pH DE SALES
1. pH = ½ pKw + ½ pKa + ½ log C (a.d. con b.f)
Kw
Kh = ---------- = √ Kw /Ka x C
Ka
2. pH = ½ pKw - ½ pKb - ½ log C (a.f con b.d.)
Kw
Kh = -------------- = √ Kw / Kb x C
Kb
3. pH = ½ pKw + ½ pKa - ½ pKb (a.d. y b.d.)
Kw
Kh = --------------
Ka o Kb
SOLUCIONES AMORTIGUADORA (reguladora / tampón): mantiene el pH
aprox. constante
CONSTITUCION:
Tipo I : acido débil + sal de su base conjugada (reguladoras acidas)
Tipo II: base débil + sal de su acido conjugado (reguladoras básicas)

4. SOLUBILIDAD EN AGUA
1. SOLUBLES:
2. INSOLUBLES:

5. REACCIONES DE PRECIPITACION
*Equilibrios químicos: heterogéneos
Formación: - producto insoluble formado con iones
- sobrepaso de saturación
Solubilidad (S) : máx. cantidad de soluto (formación de solución
saturada), (moles/L): - Molar
- Relativa
Sol. saturada: el soluto no se
disuelve mas en el solvente
Factores influyentes en S:
• Directos:
1) Tº  S 
2) Efecto salino ( S  )
3) Efecto del ion común ( S  )
• Indirectos: productos de solubilidad condicional

6. PRECIPITADOS
Producto de solubilidad : la constante de equilibrio heterogéneo.
En general: MxAy xMy+ + yAx-
My+ Ax-
S = -------- = --------- My+ = xS y Ax- = yS
x y
Ks (Kps) : mas pequeño, mas fácil se precipita. Indica la fracción
disociada
PI : concentracion de c/ion en un instante determinado.
Condiciones de precipitación:
PI > Kps hay precipitación
PI = Kps disolución saturada (equilibrio)
PI < Kps no precipita

8. PRECIPITACION
• COMPLETA : conc. de ion disminuye a 10 -5 M
1. A igualdad de conc. se precipita 1º, el que tiene menor Kps
2. Se precipita antes la sal, que tiene conc. alta de sus iones .
3. El pH del medio (hidróxidos y sales de a / b débiles)
Precipitados de HIDROXIDOS:
- conc. de iones OH-
- mayor pH
Precipitados de SALES DE A.D.:
- valor del pH bajo
- valor Kps (mas bajo, mas se precipita en pH ácidos)
Precipitados de SALES DE A.F.:
- no hay influencia del pH
- exceso tiene efecto salino ( S  )

9. PRECIPITACION FRACCIONADA:
Reglas:
• El primero se precipita el ion cuya Kps es menor
• Precipitara antes la sal donde la concentración
de sus iones esta en abundancia.
• no empieza precipitar el 2do ion antes que la
conc. del 1ero se haya reducido a 1/10 2 parte de
su C inicial
EJEMPLO:
• Cl- + Br- + Ag+ AgCl (s) + AgBr (s)
Kps (AgCl) = 1,82 x 10 -10
Kps (AgBr) = 7,7 x 10 -15

10. SOLUBILIDAD DE PRECIPITADOS
• En general depende de 2 factores:
- Fuerza de atracción eléctrica;
- Efecto de hidratación;
• Disminución de las concentraciones de uno de los
iones (S ):
1. Formación de un a.d.: precipitados con aniones
aportados por a.d. se disuelven en a.f.
2. Formación de una b.d.: eliminar concentración de
iones de OH
3. Formación de un complejo estable: K inest > Kps
4. Mediante un proceso redox: cambio de numero de
oxidación.

11. TRANSFORMACIONDE UN COMPUESTO POCO SOLUBLE
• 2 caminos de transformación:
a) Insoluble:
Ag2CrO4 AgCl
Kps(Ag2CrO4) = 1,1x10-12 Kps(AgCl) = 1,1 x 10-10
b) menos soluble:
BaSO4 BaCO3
Kps(BaSO4) = 1,1 x 10 -10 Kps(BaCO3) = 5,1 x 10-9