El documento explica la energía de ionización, que es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo. Aumenta hacia la derecha en la tabla periódica y disminuye hacia abajo. Es mayor para los gases nobles debido a su configuración electrónica más estable. La primera energía de ionización remueve el electrón más externo, mientras que las subsiguientes requieren más energía a medida que se remueven electrones. Está relacionada con la electroafinidad y la electronegatividad de los elementos.

1. ENERGÍA DE
IONIZACIÓN

2. ¿QUÉ ES LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN?
• La energía de ionización (Ei) es la energía necesaria para
separar un electrón en su estado fundamental de un
átomo de un elemento en estado gaseoso. La energía de
ionización se expresa en electronvoltios, Joules o en
kilojoules por mol (kJ/mol).

3. IONES POSITIVOS:
CATIONES
Un ion es un átomo
eléctricamente cargado. Estos se
forman dependiendo de si ganan
o pierden electrones, y hay de dos
tipos: aniones (-) y cationes (+)
Al arrancar un electrón de un
átomo, este forma un ion positivo,
llamado catión.

4. NÚMERO ATÓMICO
Es el numero de protones en el
núcleo del átomo de un
elemento. En un átomo neutro el
número de protones es igual al
número de electrones, de manera
que el número atómico también
indica el número de electrones
presentes en un átomo.

5. COMPORTAMIENTO EN GASES
NOBLES
• Los gases nobles son
elementos que tienen como
característica principal tener los
orbitales completos.
• La energía de ionización más
elevada corresponde a los
gases nobles, ya que su
configuración electrónica es la
más estable, y por tanto habrá
que proporcionar más energía
para arrancar los electrones.

6. PRIMERA ENERGÍA
• La primera energía de ionización
es la energía necesaria para
separar el electrón más externo,
o el que está sujeto con menos
fuerza, de un átomo neutro del
elemento.
• Tras arrancar este electrón, el
elemento pasa a formar un catión
+1.

7. SEGUNDA ENERGÍA DE IONIZACIÓN
(O POSTERIORES)
• Después de arrancar un electrón y
cambiar la carga eléctrica de
nuestro elemento, las energías de
ionización posteriores aumentarán
considerablemente.
• La fuerza de atracción que ejerce el
núcleo sobre los electrones
restantes aumenta con cada
electrón que arrancamos.
Relación de aumento

8. COMPORTAMIENTO PERIÓDICO
• La energía de
ionización aumenta
conforme aumenta el
grupo (de izquierda a
derecha)
• Por otro lado,
disminuye conforme
aumenta el periodo (de
arriba a abajo)

9. ELECTROAFINIDAD Y
ELECTRONEGATIVIDAD
Relación electroafinidad –
energía de ionización
La energía de ionización y la
electroafinidad son contrarias en
concepto, pero complementarias en
comportamiento. Se puede decir que son
distintas caras de la misma moneda.
Al definir la electroafinidad como la
energía que se desprende de un átomo
al ganar un electrón y la energía de
ionización como la energía absorbida
para la liberación de un electrón nos
damos cuenta del porqué de su relación.
Relación electroafinidad -
electronegatividad
La electroafinidad y la electronegatividad
son conceptos complementarios. Esto
hace a la electronegatividad y la energía
de ionización, igualmente, conceptos
ligados.
La electronegatividad, a grandes rasgos,
nos indica la fuerza con la que se atraen
electrones sueltos. Su comportamiento,
de igual manera que la energía de
ionización, está determinada por los
mismos factores.

10.  EJEMPLO:
• Determine la EI ( energía de ionización) del átomo de H en kJ/mol sabiendo
que la energía del electrón n=1 es de -13.60 eV. (1eV=1.602× 10−19
J)
• Convertir la energía del hidrogeno a Joules:
• −13.60𝑒𝑉
1.602×10−19 𝐽
1𝑒𝑉
= 2.18 × 19−18J (Por átomo de Hidrogeno)
• Para 1 mol:
•
2.18×19−18J
1 á𝑡𝑜𝑚𝑜
6.023×1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
1 𝑚𝑜𝑙
1𝑘𝐽
1000𝐽
= 1312
𝑘𝐽
𝑚𝑜𝑙

11. CONCLUSIONES
 La energía de ionización es la energía requerida para arrancar el electrón mas lejano de un elemento.
 La energía requerida se ve afectada por el número atómico, el número de energía de ionización, etc.
 Su comportamiento tiende a aumentar hacía la derecha y disminuir hacía abajo.
 Se relaciona con los conceptos de electroafinidad y electronegatividad.
 Los gases nobles son los elementos que requieren de mayor energía, y algunos grupos no actúan como deberían.

12. GRACIAS POR SU ATENCIÓN
Integrantes del equipo:
-Campos Rojas Rubén
-González López Antonio Javier
-Guzmán Agundiz Alejandro
-Heredia Mercado Samuel David
-Martínez Carrion Jesús