El documento describe la estructura y propiedades del átomo. Explica que el átomo está compuesto de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones forman el núcleo, mientras que los electrones orbitan en una nube alrededor del núcleo. También define términos como el número atómico, la masa atómica y las diferentes interacciones entre átomos como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

1. José Daniel Rivas Quintero
V- 24.374.797
Ingeniería Mantenimiento Mecánico
Mérida, 2015

2. En primer lugar…
 El átomo es la partícula mas pequeña de la materia
 La palabra átomo, viene del griego y significa indivisible,
que no se puede dividir
 Los átomos son la unidad básica indispensable de la
materia.

3. Estructura del átomo en los
materiales
 El átomo es la partícula mas pequeña que compone a la
materia, es una unidad estructural que le otorga
características a los materiales.
 Los átomos constan de 3 partículas que l componen
internamente, estas son los electrones, los protones y los
neutrones, llamados así debido a la carga eléctrica que
transportan.

4. Estructura del átomo en los
materiales
 El modelo atómico común consta de un núcleo de
alrededor de 10-14 m de diámetro rodeado de una nube de
electrones de densidad variable de modo que el diámetro
del átomo es del orden de 10-10 m.
El Núcleo aglutina casi toda la masa del átomo y contiene
protones y neutrones, el protón tiene una masa de
1.673*10-24g, y una carga unitaria de 1.602*10-19C. El
neutrón el ligeramente más pesado que el protón con una
masa de 1.675*10-24 g, pero no tiene carga. El electrón
tiene una masa relativamente pequeña de 9.79*10-28 g. y
una carga de –1.602*10-19 C.

5. Propiedades atómicas
 Número Atómico: indica el número de protones que están
en su núcleo, y en un átomo neutro, el número atómico es
también igual al número de electrones.
 Masa atómica: La masa atómica relativa de un elemento,
es la masa en gramos de 6.02*1023 átomos (número de
Avogadro, NA) de ese elemento, la masa relativa de los
elementos de la tabla periódica desde el 1 hasta el 105 esta
situada en la parte inferior de los símbolos de dichos
elementos.

6. Interacciones atómicas
 En el interior del átomo se llevan a cabo movimientos de
atracción, repulsión con energía potencial. Estos son el
resultado de las interacciones entre átomos debido a sus
características
ENLACE IONICO: Es el que se percibe en las uniones de átomos
de diferente electronegatividad que son por principio donadores
y aceptores de electrones, respectivamente.
En el proceso de ionización, los electrones del metal son
transferidos al del no metal con lo que se alcanza mayor
estabilidad, mínima energía libre.

7. Interacciones atómicas
 ENLACE COVALENTE: el enlace se forma entre
átomos con pequeñas o nulas diferencias de
electronegatividad y próximos en la tabla periódica. En el
enlace covalente los átomos comparten los electrones
externos de las capas s y p para alcanzar mayor
estabilidad.
Por la forma de la curva de energía potencial puede
atribuirse al enlace covalente, fuerzas de atracción y
repulsión como en el enlace iónico, que se equilibran en
las distancias interatómicas.

8. Interacciones atómicas
 Se conforma con átomos de igual o parecida
electronegatividad de carga positiva, e involucran fuerzas
interatómicas relativamente grandes como resultado de las
fuerzas electrostáticas entre los electrones aportados por
cada átomo. Todos son donadores de electrones, y el
conjunto de iones ocupan posiciones de máximo
empaquetamiento, muy próximos.

9. Comportamiento intermoleculares
de los materiales
 Las reacciones intermoleculares, se refieren a repulsión y
atracción entre moléculas, estas dependen del equilibro entre la
fuerza que separa o une a dos moléculas.
 Fuerzas de orientación aparecen entre moléculas con momento
dipolar diferente
 -Fuerzas de inducción ; presentan un ion o dipolo permanente
que producen en una molécula apolar una separación de cargas
por el fenómeno de inducción electrostática
 -Fuerzas de dispersión (aparecen en tres moléculas apolares).

10. Comportamiento intermolecular
de los materiales
 Fuerzas de Van der Waals: es una fuerza intermolecular
atractiva que se ejerce a distancia entre moléculas. Son
fuerzas de origen eléctrico que pueden tener lugar entre
dipolos instantáneos o inducidos y entre dipolos
permanentes.
 fuerzas de dispersión; son las fuerzas entre dipolos
instantáneos o inducidos se producen entre moléculas
apolares como es el caso del oxigeno, nitrógeno o cloro, y
también entre átomos como el helio o neón.

11. Acomodamiento Atómico
 Se refiere al orden que toman los electrones para
agruparse y modificar su forma atómica de acuerdo con
los niveles de energía en su interior.
 Esto indica la capacidad de un elemento para combinarse
con las propiedades de otro elemento. Este proceso se
lleva a cabo debido a la disposición de los átomos y su
configuración electrónica cumpliendo con las leyes de la
mecánica cuántica.

12. Acomodamiento Atómico
 La organización de los niveles de energía en un átomo se
detonan como 1s, 2p, 3d y 4f y acompañado del numero
de electrones de ese nivel como un numero
complementario así 1s2 2s1.
 La configuración electrónica la encontramos en la parte
inferior de la descripción de un elemento en la tabla
periódica.