Sesión Nº3 Nomenclatura Química Inorgánica

1. SESIÓN Nº3
NOMENCLATURA QUIMICA INORGÁNICA
APRENDIZAJE ESPERADO
 Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y procedimiento para
asignarle un nombre utilizando datos de la tabla periódica y implicancia en la naturaleza.
 Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales como óxidos metálicos,
hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando en cuenta su estado de oxidación.
 Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos a través de sus
fórmulas y nomenclatura.
 Analiza los aspectos principales de la terminología química y su nomenclatura química
tradicional, stock y IUPAC.
INDICADOR
Determina cualitativamente la presencia de elementos organógenos mediante
experimentos, demostrando orden y limpieza.
I.- DESDE TU EXPERIENCIA:
Se muestra una relación de materiales, luego se les pregunta:
1. ¿ Qué sustancias creen Uds. Que contienen estos materiales?
El alumno responderá de acuerdo a sus saberes previos, puede decir: Celulosa, nitrógeno,
carbono, agua, etc.
2. ¿Qué es un compuesto químico? ¿Cómo se clasifican?
Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Se
les representa mediante Formulas. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por H y
por O, que al reaccionar, en una proporción de 2 a 1 (en números de átomos) dan como
resultado un compuesto llamado agua. ( H2O).
Se clasifican en : A. compuestos inorgánicos
B. Compuestos orgánicos.
3. ¿Cómo podemos ordenar los compuestos químicos inorgánicos que existen en la
naturaleza?
Según los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánicos se clasifican
por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos se les
llaman también funciones y son las siguientes:
 Óxidos básicos.
 Óxidos ácidos o anhídridos.
 Hidruros.
 Ácidos.
 Sales.


2. 4. Qué es un grupo funcional? ¿qué funciones químicas inorgánicas conoces?
Grupo funcional es el grupo de átomos que caracterizan a una función química y que
tienen propiedades características bien definidas.
Las funciones químicas inorgánicas son las siguientes: Óxidos básicos, óxidos ácidos o
anhídridos, hidruros, ácidos y sales.
II.- MATERIALES
A) Materiales
 4 capsulas de porcelana
 1 centrífuga
 4 vasos de precipitado de 100 ml.
 10 pipetas graduadas de 10 ml.
 20 tubos de ensayo
 2 frascos de agua destilada y goteros
 Gradillas
 4 bombillas de succión
B) Reactivos
 Solución de ClFe3 0.1 M
 Solución de Na OH 0.1 M
 Solución de Na OH 40%
 Solución de CaCl2 0.1 M
 Ca O sólido.
 Zn O sólido
 Agua destilada
 Fenolftaleína
 Anaranjado de metilo
 Solución de H Cl cc.
 Solución jabonosa
 Solución de Té
 Papel tornasol
 Solución de urea
III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS.
EXPERIENCIA Nº 1 : Características químicas de los óxidos metálicos.
Experiencia 1.1.
1. En un tubo de ensayo, colocar 0.2 mg. de CaO
2. Agregar 2 ó 4 ml. De agua destilada y homogenizar
3. Adicionar 1 ó 2 gotas de fenolftaleína.

3. Anota tus observaciones:
Al agregar H2O al oxido de calcio (Ca O), se obtuvo una solución lechosa que al adicionar
fenolftaleína cambió a grosella
Ca O + H2O ------ Ca (OH)2
Las bases reaccionan con la fenolftaleína virando de color a grosella.
Experiencia 1.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 0.2 mg. de Zn O
2. Agregar de 2 a 4 ml. De agua destilada y homogenizar
3. Adicionar 1 ó 2 gotas de fenolftaleína.
Anota tus observaciones
Al agregar agua al Zn O, se observa que éste no reacciona, formando una mezcla
heterogénea, en la que se puede ver, al fondo del tubo un precipitado blanquecino. Al
agregarle fenolftaleína a esta mezcla, se ve que no vira de color, debido a que es un óxidio
anfótero, no básico pero sí metálico.
Zn O + H2O --------- No reacciona, forma pptdo blanco.
EXPERIENCIA Nº 2: Características químicas de los Hidróxidos.
Experiencia 2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 ml. De Fe Cl3 y adicionar gota a gota un volumen de
solución de Na OH, hasta observar cambios (formación de precipitados)
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrífuga y una vez separadas las fases, desechar el
líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2ml. De agua destilada y agitar, verificando su
solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de Na OH
Anota tus observaciones
Al adicionar gota a gota el Na OH al tubo de Fe Cl3 , se forma un precipitado marrón
anaranjado. Luego al centrifugarlo por 5 minutos, se observó 2 fases, de las que se elimina
la parte líquida sobrante. Después se le adicionó 2 ml de agua destilada y se agitó. Luego
de agitar se pudo observar que NO hay solubilidad. Se elimina nuevamente el líquido
remanente y se le agrega Na OH
Fe Cl3 + Na OH --------------- Na Cl + Fe (OH)3

4. Con este experimento podemos concluir que el cloruro férrico no se disuelve ni con el agua
destilada.
Experiencia 2.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 2ml de Ca Cl2 y adicionar gota a gota un volumen de
solución de Na OH hasta observar cambios (formación de precipitado)
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separados las fases, desechar el
líquido remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 ml de agua destilada y agitar, verificando su
solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de Na OH
Anote sus observaciones
Al adicionar Na OH al tubo de Ca Cl2, se observa una ligera solubilidad de color blanco
lechoso. Luego de centrifugar se observan la separación de fases y desechamos el líquido
remanente. Al precipitado obtenido le adicionamos agua destilada y agitamos observando
solubilidad. Luego eliminamos el exceso de líquido remanente y adicionamos Na OH
Ca Cl2 + Na OH ------------------ Na Cl (ac ) + Ca (OH)2
Con este experimento concluimos que hay solubilidad del Ca Cl2 , pero solo parcial.
EXPERIENCIA Nº 3 : Reconocimiento de ácidos y bases por colorimetría
Experiencia 3.1.
1. En cada tubo de ensayo coloca 2 ml de solución jabonosa, solución de té, solución de
H Cl, solución de Na OH, solución de urea.
2. Agregar de 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo.
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
Anota tus observaciones
 Agua jabonosa + Fenolftaleína ----------------- vira a rojo grosella.
 Solución de té + fenolftaleína ----------------- No se realizó
 Solución de H Cl + fenolftaleína ---------------- no viró
 Solución de Na OH + fenolftaleína------------- vira a rojo grosella.
 Solución de urea + fenolftaleína --------------- da blanco lechoso.

5. INTERPRETACION Y DISCUSION DE RESULTADOS
El tubo que contiene agua jabonosa y el que contiene Na OH, son bases , por eso cambia
a rojo grosella porque reaccionan con la fenolftaleína.
El tubo que contiene H CL, no vira de color porque es ácido y los ácidos no reaccionan con
la fenolftaleína.
El tubo con urea tampoco cambia de color porque es una carbodiamida y esta no reacciona
con la fenolftaleína.
CONCLUSION
La fenolftaleína solo reacciona con las bases, virando el color a rojo grosella.
CUESTIONARIO
1. En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
Los óxidos básicos reaccionan con el agua y dan hidróxidos, los óxidos neutros no
reaccionan con el agua.
2. ¿A qué se llama óxido anfótero?
Son aquellos que a veces se comportan como óxidos ácidos y a veces como
óxidos básicos.
3. Por qué son importantes los hidróxidos?
Son importantes por su carácter alcalino para formar sales y neutralizar los ácidos,
por eso es que se usa en las sales efervescentes como la sal de eno, sal de
andrews, etc..
4. Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Álcalis: Son sustancias causticas que se disuelven en agua, formando soluciones
con ph superior a 7 (superior al neutro)
Bases fuertes: Son electrones fuertes que se ionizan completamente en
soluciones acuosas en condiciones de presión y temperatura constante.
Bases débiles: Son aquellos que no se disocian completamente con el agua.
Ejemplo el NH4 (OH) (amonio) y el NH3 (amoniaco)
5. Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?
Bases: Na OH, K OH, Ca( OH)2, Mg (OH)2 , etc.
Ácidos : H Cl, H2SO4, HNO3 , ácido acético, etc.

6. f