una breve historia de la tabla periódica.

1. HISTORIA DE
LATABLA
PERIÓDICA
Docente: Esleider Domínguez
Profesor asesor: Juan Carlos Salazar
Grado: 10
INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA MICROEMPRESARIAL DE SOLEDAD

2. CONTENIDO
• Propósito
• Introducción
• Tabla periódica
• Historia de la tabla periódica
• Primeras clasificaciones de la tabla periódica
• Tabla periódica moderna
• Los periodos
• Los grupos o familias
• Ventajas de la tabla periódica moderna
• Propiedades físicas y químicas de la tabla periódica
• Propiedades periódicas

3. Propósitos
• Reconocer los principales hitos que contribuyeron a la elaboración de la
tabla periódica moderna

4. INTRODUCCIÓN
• La tabla periódica es un instrumento muy importante y familiar para nuestras vidas
que forma parte del material didáctico para cualquier estudiante.
• En la tabla periódica se obtienen datos necesarios de algún elemento determinado,
conoceremos la historia de la tabla periódica, quienes fueron los químicos en
construir la tabla periódica, la importancia de estos elementos.
• Ahora en nuestra actualidad la tabla periódica ya no posee la misma organización
de elementos como antes, ahora ya se dividen en grupos las cuales son las
columnas que observamos en alguna tabla periódica.

5. ANALICEMOS ….
1.¿Para ti que es la tabla periódica?
2.¿Que diferencias existen entre la tabla periódica propuesta
anteriormente y la actual?

6. HISTORIA
• En el año 1830 ya se habían descubierto el 50% de los elementos químicos
conocidos en la actualidad; sus propiedades físicas y químicas y sus combinaciones
con otros elementos para formar compuestos habían sido estudiadas por muchos
químicos. Sin embargo, era necesario organizar toda esta información de manera
clara.
• A finales del siglo XVIII, en la época de Lavoisier y Berzelius, se había intentado
clasificar los elementos químicos conocidos buscando semejanzas en sus
propiedades. Así, los elementos se clasificaban en metales (Fe, Ag, Cu) y no
metales (O, S).
• Arsénico y el germanio no se ajustaban a estas dos categorías, por lo cual se podría
hablar de semimetálicos

7. Tríadas de Johann W. Döbereiner (1780-
1849)
• En 1822, el quimico alemán observó que había
grupos de tres elementos que tenían propiedades
físicas y químicas muy parecidas o mostraban un
cambio gradual en sus propiedades.
• Mostró también que el peso atómico del elemento
central de cada tríada era aproximadamente el
promedio aritmético de los pesos de los otros dos
• Por ejemplo, para la triada cloro, bromo, yodo, los
pesos atómicos son aproximadamente 35, 80 y
126; si sumamos 35 + 126 y dividimos entre 2,
obtenemos 80 (aproximadamente), y si se busca
en la tabla periódica de los elementos actual el
elemento con el peso atómico de 80 es el bromo, lo
cual hace que concuerde un aparente
ordenamiento de triadas.

8. Octavas de Johan Alexander Newlands
(1838-1889)
• En 1864, el ingles ordenó los elementos conocidos
de acuerdo con sus pesos atómicos crecientes;
observó que después de ubicar siete elementos,
en el octavo se repetían las propiedades químicas
del primero (sin tener en cuenta el hidrógeno ni los
gases nobles).
• Newlands llamó a esta organización la ley de las
octavas; de esta manera quedaron en el mismo
grupo (columna), el litio, el sodio y el potasio; el
berilio, el magnesio y el calcio; el oxígeno y el
azufre, etc., que tienen propiedades similares.
• Gracias a sus observaciones, Newlands ordenó
los elementos en grupos y períodos, pero este
ordenamiento presentó un problema: mientras
algunos grupos tenían elementos con propiedades
muy parecidas, otros tenían elementos con
propiedades completamente diferentes

9. Ivanovich Dimitri Mendeleiev (1834-
1907) y Lothar Meyer (1830-1895)
• En 1869, los químicos publicaron por separado tablas
periódicas prácticamente coincidentes, en las que
clasificaban los 63 elementos conocidos hasta esa fecha
(entre 1830 y 1869 se descubrieron ocho nuevos elementos).
La clasificación de Mendeleiev hacía especial énfasis en las
propiedades químicas de los elementos; mientras que Meyer
hacía hincapié en las propiedades físicas.
• Mendeleiev, que fue el primero en dar a conocer su tabla
periódica, organizó los elementos en orden creciente de sus
pesos atómicos en fi las y columnas de modo que los
elementos que quedaban en la misma fi la tenían
propiedadessemejantes.
• Por otro lado no dudó en dejar espacios en la tabla, en
invertir elementos e incluso llegó a predecir con éxito las
propiedades de los elementos que algún día ocuparían los
espacios vacíos.

10. Ivanovich Dimitri Mendeleiev
• El sistema periódico de Mendeleiev,
no obstante, presentaba algunas
fallas. Por ejemplo, cuando años más
tarde empezaron a descubrirse los
gases nobles y ubicarse en su sitio,
resultó que el argón, Ar, tenía un
peso atómico superior al del
potasio, mientras que los restantes
gases nobles tenían pesos atómicos
inferiores a los elementos posteriores.
Era evidente que no resultaba
totalmente aceptable el aumento de
peso atómico como referencia para
ubicar los elementos en el sistema
periódico.
Mendeleiev resumió su
descubrimiento estableciendo su
ley periódica, que dice: Las
propiedades de los elementos
químicos no son arbitrarias, sino que
varían con el peso atómico de una
manera periódica.

11. Henry G. J. Moseley (1887-1915)
• En 1913 sugirió que los elementos se ordenaran de
acuerdo con su número atómico en forma creciente.
Esto trajo como consecuencia que la ley periódica de
los elementos cambiara su enunciado de tal manera
que desde entonces se enuncia como: Las
propiedades físicas y químicas de los elementos son
función periódica de sus números atómicos.
• La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento
de los 118 elementos que se conocen actualmente,
ordenándolos según su número atómico (Z). Los
elementos se disponen en filas horizontales llamadas
períodos y en columnas denominadas grupos o
famílias.
• Es de resaltar que existe una relación fuerte entre la
configuración electrónica de los elementos y su
ubicación en la tabla periódica.

12. Henry G. J. Moseley (1887-1915)
• Cuando se realiza esta configuración se observa que los elementos que
pertenecen al mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su último
nivel.
• Por ejemplo si observamos la configuración electrónica para los elementos Li y Na

13. Los períodos
• Los períodos se designan con números arábigos y corresponden a las filas horizontales de
la tabla periódica. Cada período indica la iniciación del llenado de un nuevo nivel energético
y termina con aquellos elementos cuyos tres orbitales p del nivel principal más externo están
llenos con 6 electrones. El primer período representa la ocupación del primer nivel
energético (n 1); el segundo período representa la ocupación del segundo nivel (n 2) y así
sucesivamente; por lo tanto, un período se caracteriza por el número cuántico principal (n).

14. Grupos
• Los grupos son las columnas de la tabla periódica y se designan con los números romanos I a
VIII.
• Los grupos se encuentran divididos en los subgrupos A, B y tierras raras, que no se
numeran. El número romano representa la valencia del grupo o el número de electrones en el
último nivel; En el subgrupo A hay ocho familias llamadas también elementos representativos.
Los grupos indican el número de electrones que tienen los elementos en su capa más externa
o nivel de valencia, por lo que presentan propiedades químicas similares.

15. Ventajas de la tabla periódica
moderna
• De izquierda a derecha en un período las propiedades físicas cambian de metal a no
metal, mientras que de arriba hacia abajo en un grupo principal los elementos
aumentan su carácter metálico.
• Todos los elementos de los subgrupos son metales.
• Los grupos de elementos similares son fáciles de localizar, así, por ejemplo: los no
metales se localizan en el extremo superior derecho de la tabla, los metales ligeros se
localizan en la parte superior izquierda, los metales pesados están en la parte inferior
central de la tabla, los metales más activos se encuentran en la parte inferior
izquierda, en los grupos IA, IIA y IIIB, y los no metales más activos se encuentran en el
extremo derecho de la tabla en los grupos VA, VIA y VIIA.
• Finalmente, las propiedades de un elemento pueden predecirse más fácilmente a
partir de su posición en esta tabla que en las anteriores

16. ACTIVIDAD EN CLASE
• Crear una línea del tiempo sobre la historia de la tabla periódica.
• Justifique: ¿Para usted cual es la época con mayor transcendencia para la
historia de la tabla periódica ?