Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificación y cómo llegó a su forma moderna. Explica que la clasificación actual se basa en el número atómico de cada elemento y describe las propiedades químicas periódicas y la distribución electrónica de los elementos en la tabla. Finalmente, resume las propiedades de varios grupos importantes de elementos como los metales alcalinos, los metales alcalinotérreos y los gases nobles.

1. Christian Javier Ponce Velásquez
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
1. CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
A medida que transcurren los años, se van descubriendo elementos; es así, que se
hicieron varios intentos de clasificación, las cual conocemos como tabla periódica.
2. INTENTOS DE CLASIFICACIÓN
A) CLASIFICACIÓN DE BERZELIUS
Este científico busca clasificar a los elementos en 2 grandes grupos:
ELECTROPOSITIVOS: Aquellos que pierden electrones y toman carga positiva
y
ELECTRONEGATIVOS: Aquellos que tienen tendencia a ganar electrones y
tener carga negativa.
Esta clasificación fue rápidamente desechada por cuantos es demasiada
sencilla y además no involucra a aquellos elementos que no eran ni
electropositivos ni electronegativos.
B) TRIADAS DE DOVEREINER
Busca clasificar a los elementos en grupos de 3 cada uno, de acuerdo al orden
creciente de sus pesos atómicos: Además, el peso atómico de cada elemento
central debía ser el promedio de los pesos atómicos de los otros 2 elementos.
Li Na K
Be Mg Ca
F Cl Br
O S Se
Esta tabla fue desechada debido a que en muchos de los casos el peso
atómico del elemento central no era el promedio de los otros 2 pesos atómicos;
asimismo, en otros casos ciertos elementos no tenían cabida en ninguna de las
triadas por ser elementos distintos entre sí, además se incurría en dos defectos
principales: Tener una tabla simétrica y ordenar de acuerdo a los pesos
atómicos.
C) OCTAVAS DE NEWLAND
ELECTROPOSITIVOS ELECTRONEGATIVOS
Al
Ca
Sr
K
Na
Li
Mg
Cl
Se
Te
Br
I
S
O
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2. Christian Javier Ponce Velásquez
Este científico es el primero en formular una ley periódica de los elementos,
para lo cual se basa en las notas de la escala musical; esta ley denominada de
octavas dice:
“Las propiedades de los elementos se repiten cada 8; es decir, el primer
elemento es similar al octavo; el segundo al noveno; el tercero al décimo y así
sucesivamente. Esta ley de octavas permite establecer grupos de 7 elementos
cada uno, siempre ordenados de acuerdo al orden creciente de sus pesos
atómicos y tratando de cumplir lo formulado en la ley de octavas(los elementos
de iguales características se ubican bajo la misma columna).
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Fr Cs Ni Cr Zr
Esta clasificación fracasa debido a que en algunos grupos habría elementos
que no correspondían, y a que sus propiedades eran diferentes a los
anteriores; además de ello, Newland sigue cometiendo 2 errores, ordenar a los
elementos en base a los pesos atómicos y tratar de que la tabla tenga una
forma totalmente simétrica.
D) CLASIFICACIÓN DE MENDELEIEV
Este científico formuló una nueva ley periódica, en la cual aparecen las
propiedades químicas de los elementos en función periódica de sus pesos
atómicos crecientes y trata de que los elementos de iguales propiedades estén
debajo de una misma columna; pero, esto fracasó debido a que se ordenó de
acuerdo a que se ordenó de acuerdo a los pesos atómicos crecientes.
E) CLASIFICACIÓN DE MOSELEY
Este científico formuló la que en definitiva será la llamada “Ley Periódica de los
Elementos Químicos” y está en función de sus números atómicos crecientes.
Esta propiedad es usada para elaborar una clasificación de los elementos
conocidos como La Tabla Periódica de los elementos; es así, que la tabla
periódica con algunas modificaciones es casi la misma tabla periódica
moderna, pero esta tabla periódica tiene casilleros en blanco debido a que
muchos elementos no fueron descubiertos.
3. TABLA PERIÓDICA MODERNA
Es aquel esquema que permite ubicar a los elementos de acuerdo a sus números atómicos
crecientes en función a sus propiedades químicas similares. La tabla periódica presenta
divisiones horizontales y verticales, formando de esta manera casilleros dentro de los
cuales se ubican los elementos.
4, FORMAS DE LA TABLA PERIÓDICA
A) TABLA PERIÓDICA FORMA LARGA
Es aquella tabla en la que los elementos están en forma consecutiva sin anexos ni
apéndices.
B) TABLA PERIÓDICA FORMA CORTA
Es aquella tabla en donde los lantánidos y actínidos se han extraído del cuerpo principal
de la tabla para ser colocado como anexo.
5. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica está constituida por un número de casilleros horizontales y verticales.
A las zonas horizontales se les denomina periodos.
A las zonas verticales se les denomina grupos o familias.
A) PERIODOS
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3. Christian Javier Ponce Velásquez
Son cada una de las divisiones horizontales que presenta la tabla periódica. La tabla
periódica presenta 7 divisiones o periodos y se les denomina con números arábigos del
1 al 7. Antiguamente se les denominaba de la siguiente manera:
Ante periodo: 2 elementos
1º periodo corto: 8 elementos
2º periodo corto: 8 elementos
1º periodo largo: 18 elementos
2º periodo largo: 18 elementos
Periodo mayor: 32 elementos
Todos loe elementos ubicados en un mismo periodo se caracterizan por tener el mismo
número de niveles de energía en su distribución electrónica; siendo éste igual a su
número de periodo
B) GRUPOS
Son cada una de las divisiones verticales en que se encuentra dividida la tabla
periódica; cada grupo está dividido a su vez en 2 familias: A y B. Antiguamente se les
denominaba por números romanos comprendidos entre I y VII.
A Familia de elementos representativos.
B Familia de elementos de transición.
Antiguamente a las familias se les denominaba con nombres propios.
I-A: Alcalinos
II-A: Alcalinos térreos.
III-A: Térreos
IV-A: Carbonoideos
V-A: Nitrogenoideos
VI-A: Oxigenoideos/calcógenos/Anfígenos
VII-A: Halógenos
VIII-A: Gases Nobles
I-B: metales de acuñación
VIII-B: Triadas
6. TABLA PERIÓDICA IUPAC 1981
Básicamente es la misma tabla periódica conocida actualmente; solamente a sido cambiada
en algunos de sus aspectos; principalmente en la denominación de grupos y periodos. A
los grupos se los denomina por números arábigos y ya no se consideran 2 familias.
- Solamente en el caso de los elementos representativos, antiguamente la familia A, el
número del grupo coincide con el número de electrones del último nivel de éstos.
7. DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA DE LA TABLA PERIÓDICA
- Los elementos representativos ubicados en las 2 primeras columnas de la izquierda se
encuentran llenando los subniveles s en su distribución electrónica.
- Los elementos representativos ubicados en las 6 columnas de la derecha se
encuentran llenando subniveles p en su distribución electrónica.
8. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SEGÚN LA TABLA PERIÓDICA
A. TIPOS DE ELEMENTOS
a) Metales
Son aquellos elementos que tienen tendencia a perder electrones y por lo
tanto, contienen iones positivos. Estos elementos dentro de la tabla periódica
se sitúan a la izquierda.
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b) No metales
También llamados ametales, son aquellos elementos que tienen tendencia a
ganar electrones y tienen iones negativos. Estos elementos se encuentran en
la parte derecha de la tabla periódica.
c) Metaloides
Son aquellos elementos que presentan doble carácter; vale decir, se
comportan como metales y como no metales. Estos elementos se encuentran
ubicados entre los metales y los no metales.
B. SEGÚN EL ESTADO FÍSICO DE LOS ELEMENTOS
- Todos los metales son sólidos a excepción del mercurio que es líquido.
- Todos los metaloides son sólidos.
- Los no metales: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, flúor y cloro son gases; el bromo es
líquido y el resto de los no metales son sólidos.
- Todos los gases nobles presentan estado gaseoso.
9. VARIACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
Podemos citar 6, los cuales varían dentro de la tabla periódica (varían de un lado a otro).
Dentro de las propiedades, tenemos las siguientes:
A. CARÁCTER NO METÁLICO
Es la tendencia de los elementos a ganar electrones, y por lo tanto, convertirse en
iones negativos (aniones). El carácter no metálico en la tabla periódica alimenta de
izquierda a derecha en el periodo y de abajo hacia arriba en un grupo o familia. El
elemento más electronegativo es el flúor.
B. ELECTRONEGATIVIDAD
Se denomina así a la fuerza de atracción que ejercen los elementos sobre sus
electrones. A mayor fuerza de atracción de los electrones, mayor será su
electronegatividad. La electronegatividad se mide de acuerdo a la escala arbitraria que
va desde 0 hasta 4. El menor corresponde al Francio (0.7) y el máximo al flúor (4.0)
C. AFINIDAD ELECTRÓNICA
Es la cantidad de energía que debe ser absorbida por el átomo para capturar un
electrón e incorporarlo a su configuración electrónica. La afinidad electrónica varía de
idéntica manera al carácter no metálico y a la electronegatividad.
D. POTENCIAL DE IONIZACIÓN
También llamada energía de ionización. Es la cantidad de energía que es necesaria
emplear para arrancar de su nube electrónica al último electrón de su configuración
electrónica. El potencial de ionización aumenta en un periodo de izquierda a derecha y
en los grupos de abajo hacia arriba.
E. CARÁCTER METÁLICO
Representa la tendencia que presentan los elementos a perder electrones. Esta
propiedad en la tabla periódica aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo
en un grupo. Siendo el francio el elemento que presenta mayor carácter metálico.
F. RADIO ATÓMICO
Es la distancia que existe entre el centro del núcleo y el último electrón de la
configuración electrónica. El radio atómico da una medida del tamaño que posee el
átomo y de su volumen atómico. El valor del radio atómico en la tabla periódica
aumenta de derecha a izquierda en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos.
10. DESCRIPCIÓN DE LOS PRINCIPALES GRUPOS EN LA TABLA PERIÓDICA
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A. METALES ALCALINOS
Son los elementos que presentan el mayor carácter metálico. Lo conforman: Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr. Poseen bajos valores de electronegatividad y poseen valencia 1 (pérdida de
un electrón).
B. METALES ALCALINO-TERREOS
Poseen también valores altos de carácter metálico; asimismo, sus valores de
electronegatividad son bajos. Este grupo está constituido por: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Poseen valencia 2 puesto que la distribución electrónica termina con 2 electrones en el
último nivel (pérdida de 2 electrones).
C. TERREOS
Se caracterizan por su abundancia en la tierra. Se encuentran constituidos por: B, Al,
Ga, In, Tl. Estos elementos se caracterizan por tener una configuración electrónica que
termina con 3 electrones en su último nivel de energía. Es por ellos que presentan
valencia 3. En algunos casos actúan como no metales, en otros casos como anfóteros
y en otros casos como metales.
D. CARBONOIDES O CARBONOIDEOS
Son aquellos que tienen al carbono como cabeza de grupo. Este grupo se encuentra
conformado por: C, Si, Ge, Sn, Pb. Su configuración electrónica termina con 4
electrones en su último nivel, esto quiere decir que tiene valencia 4 y por lo tanto
poseen marcada tendencia a compartir electrones. Al igual que los terreos, en los
carbonoideos se encuentran metales, metaloides y no metales.
E. NITROGENOIDES O NITROGENOIDEOS
Antiguo grupo V-A, son aquellos elementos que se encuentran encabezados por el
nitrógeno. Siendo la conformación del grupo: N, P, As, Sb, Bi. Su configuración
electrónica termina con 5 electrones en su último nivel teniendo por tanto tendencia a
ganar 3 electrones. Por ellos poseen como valencia principal 3. En este grupo al igual
que los otros se puede encontrar no metales, metales y metaloides.
F. OXIGENOIDEOS O CALCÓGENOS O ANFÍGENOS
Son aquellos elementos que pertenecen al grupo 16, antiguamente llamado grupo VI-A.
Este grupo está encabezado por el oxígeno y está conformado por: O, S, Se, Te, Po.
Su configuración termina con 6 electrones en su último nivel. Esto determina que estos
elementos tengan como valencia principal 2 (ganancia de 2 electrones).
G. HALÓGENOS
Son aquellos elementos que se encuentran ubicados en el grupo 17, antiguamente
llamado grupo VII-A. El cual se encuentra conformado por: F, Cl, Br, I, At. La
configuración electrónica de estos elementos termina con 7 electrones en su último
nivel, por ello estos elementos tienen como valencia principal 1 por ganancia de un
electrón.. Son los no metales que presentan el mayor carácter no metálico y los
mayores valores de electronegatividad.
H. GASES NOBLES
Son aquellos elementos que se caracterizan por ser casi totalmente inertes, es decir,
no reaccionan, incluso no ganan ni pierden ni comparten electrones. Estos elementos
son: He, Ne, Ar, Xe, Rn. Estos elementos son eléctricamente estables; es decir, ya
tienen 8 electrones en su último nivel de energía, por ello poseen valencia 0. no
necesitan ganar, perder o compartir electrones. Excepción es el He que se considera
estable con 2 electrones.
I. METALES DE TRANSICIÓN
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6. Christian Javier Ponce Velásquez
Son aquellos elementos de los grupos comprendidos entre el 3 y 12 (antiguas familias
B). Estos elementos se caracterizan por encontrarse llenando con retraso de un nivel
sus subniveles d. Esto indica que su penúltima capa se encuentra incompleta y en
proceso de llenarse. Dentro de los elementos de transición, los grupos más importantes
son:
a) Triadas
Son los elementos ubicados dentro de los grupos 8, 9, 10 que antiguamente
eran considerados dentro del grupo VIII-B.
La primera triada que a su vez es la más importante está conformada por: Fe,
Co, Ni.
La segunda triada está conformada por: Ru, Rh, Pd.
La tercera triada está conformada por: Os, Ir, Pt.
b) Metales de Acuñación
Son aquellos elementos ubicados dentro del grupo 11, antes llamado grupo I-
B. Estos metales utilizados antiguamente para la elaboración de monedas
(acuñación), por ello recibieron tal nombre. Estos metales son: Cu, Ag, Au. Son
aquellos metales que transfieren un electrón del último subnivel s al último
subnivel d para quedar con su penúltimo nivel de energía totalmente lleno,
c) Metales de Transición Interna
Son aquellos elementos que se encuentran en la tabla periódica forma corta,
formando un apéndice; los metales de transición interna, antiguamente
llamadas tierras raras se encuentran formados por 2 grupos de 14 elementos
cada uno. Lantánidos y Actínidos. Estos elementos se denominan de transición
interna por encontrarse llenando con retraso de 2 niveles sus subniveles f. Es
por esta razón que estos elementos se encuentran llenado su antepenúltimo
nivel. Muchos de estos elementos, sobretodo los transuránicos son elementos
artificiales; es decir, fueron obtenidos en forma sintética en laboratorios o
plantas industriales.
Ejercicios
1. Si un elemento presenta un número atómico de 52. Indique a que periodo y grupo
de la tabla periódica corresponde.
2. Qué número atómico señala a un elemento del cuarto periodo:
a) 53 b) 37 c) 23 d) 17 e) 55
3. Señale verdadero o falso:
- Grupo puente: IIB
- Los metaloides son los mejores conductores de la corriente.
- El “s” es nitrogenoide.
- El primer lantánido es el cerio
4. El elemento con Z=57 termina su configuración en…………por lo tanto pertenece al
grupo……….. y periodo………..
5. Teniendo en cuenta la tabla periódica de los elementos, cuál de las siguientes
proposiciones es correcta con respecto a la variación de los radios atómicos:
a) En un mismo periodo se mantiene constantes.
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b) En un mismo grupo aumentan de de abajo hacia arriba.
c) En un mismo periodo decrecen de izquierda a derecha.
d) En un mismo periodo aumentan con el número atómico.
e) En un mismo grupo decrecen con el incremento del número de protones.
6. De los elementos con número atómico 11, 12, 36, 38, 52 y 56. Diga cuales
pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica.
7. A qué periodo y grupo pertenece un elemento si su penúltimo electrón tiene los
siguientes números cuánticos: (3, 2, 0, -1/2)
1. Cuantas de las siguientes proposiciones son falsas
I. Los planteamientos de Mendeleiev y de Meyer coincidieron en el ordenamiento de los
elementos en base al peso atómico para su clasificación
II. Los elementos en la tabla periódica moderna están ubicados en función al número
atómico, determinado así por Moseley con su experiencia en los rayos X
III. Actualmente la IUPAC reconoce solo 90 elementos distribuidos en la tabla periódica
moderna
IV. El radio atómico, nos da idea del tamaño de los átomos
V. En cada periodo, el radio atómico aumenta de izquierda a derecha
VI. los iones positivos son más pequeños que sus átomos neutros
VII. En un grupo de la tabla periódica moderna correspondiente a elementos representativos,
el mayor estado de oxidación siempre es igual al número de grupos
VIII. El flúor no tiene estado de oxidación positivo
IX. En los grupos IA, IIA y IIIA el estado de oxidación mínimo que logran los elementos es
igual a: # grupo – 8
X. En el grupo VA todos los elementos tienen estado de oxidación máximo igual a +5
XI. En el grupo VIIA, el flúor tiene estado de oxidación máximo igual a +7
XII. Para un átomo de carga nuclear igual a 33, el estado de oxidación mínimo es -3
XIII. Los elementos que poseen la misma cantidad de niveles o capas en su configuración
electrónica corresponden a un periodo de la tabla periódica moderna
XIV. Los elementos que tienen propiedades físicas y químicas similares e igual número de
electrones en la última capa constituyen los grupos de la tabla periódica moderna
XV. Los elementos que terminan su configuración electrónica en el subnivel “d” se denominan:
metales de transición o grupo “B”
a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 7
2. Respecto a la tabla periódica moderna ¿Cuántas de las siguientes proposiciones son
verdaderas?
I. Los llamados elementos de transición interna tienen configuración electrónica que termina en
subniveles f
II. Los últimos elementos de la tabla periódica han sido obtenidos artificialmente con grandes
aceleradores de partículas, ubicándose en el periodo 7
III. Los gases nobles presentan gran estabilidad química debido a que sus últimas capas
presentan un numero de electrones igual a 8 con la sola excepción del He que posee 2
electrones
IV. en un grupo la afinidad electrónica aumenta al disminuir el radio atómico
V. en un periodo aumenta la electronegatividad, afinidad electrónica, potencial de ionización y
numero atómico de izquierda a derecha
VI. El cesio tiene mayor potencial de ionización
VII. Los elementos de transición son aquellos que tienen electrones llenando la subcapa ns o
np
VIII. Los elementos de transición interna son aquellos que tienen electrones llenando la
subcapa (n-1)d
IX. Entre los elementos de transición encontramos metales y metaloides
a) 6 b) 3 c) 5 d) 4 e) 7
3. Según la ley periódica de Mendeleiev, las propiedades de los elementos son función
periódica de su(s):
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a) número de niveles b) masas atómicas c) número de orbitales d) números atómicos
e) número de neutrones
4. Indique si las proposiciones siguientes son verdaderas (V) o falsas (F):
I. Según Mendeleiev (1869) “las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias,
sino que dependen de la estructura del átomo y varían con el peso atómico de una manera
sistemática
II. En 1912 Henry Moseley (1888 – 1915) observo que las frecuencias de los rayos X emitidos
por los elementos químicos seguían el orden de aumento de los números atómicos y no del
peso atómico
III. El desarrollo de la tabla periódica se atribuye principalmente al químico ruso Dimitri
Ivanovich Mendeleiev (1834 – 1907) siendo 2 de sus logros el dejar un espacio cuando un
elemento no encajaba según su peso atómico y predijo propiedades de los elementos aun sin
descubrir
a) VFV b) VVV c) FVV d) VVF e) FVF
5. indique la proposición incorrecta con respecto a la tabla periódica
a) Meyer obtuvo curvas periódicas al representar frente al peso atómico diversas propiedades
como volatilidad y fragilidad
b) Mendeleiev ordeno en forma de tabla 63 elementos de acuerdo a su peso atómico,
considero el aspecto químico
c) Moseley introdujo el concepto de numero atómico. Su estudio se baso en el análisis por
comparación de líneas similares de los espectros de rayos x de isotopos de distintos elementos
d) las primeras versiones de la tabla de Mendeleiev no incluyeron los gases nobles
e) Moseley concluyo que el ordenamiento de los elementos debe hacerse de acuerdo al peso
atómico
6. Respecto a los elementos químicos de la tabla periódica, señale las proposiciones
correctas:
I. En un periodo, la tendencia a formar cationes aumenta de derecha a izquierda
II. En los halógenos, la fuerza de carácter oxidante varia en forma directa a su numero atómico
III.Los elementos están ordenados en forma creciente a sus masas atómicas y distribuidos en
18 grupos y 8 periodos
a) I b) II c) III d) I y II e) I y III
7. Cuál de las siguientes parejas no corresponde a un mismo grupo de la tabla periódica
a) He – Ar b) O – S c) Na – Ca d) N – P e) Cu – Ag
8. En la tabla periódica actual, estos se ordenan en forma creciente de acuerdo a su:
a) afinidad electrónica
b) radios atómicos
c) pesos atómicos
d) números atómicos
e) electronegatividad
9. El Ar, Kr y Xe son:
a) Alcalino térreos b) alcalinos c) halógenos d) monovalentes e) gases nobles
10. En la tabla periódica hay un grupo de elementos que se los conoce como no metales.
Estos se caracterizan algunas propiedades bien especificas tales como:
a) tienen pesos atómicos muy grandes
b) son buenos conductores de la electricidad y el calor
c) conducen mal la electricidad y el calor y tienen diversos aspectos físicos
d) al hacer combinaciones binarias pierden electrones con facilidad
e) son dúctiles, maleables y reflejan bien la luz
11. Con respecto a las tierras raras se puede afirmar que son verdaderas:
I. Se ubican en el 4° y 5° periodo
II. Pertenecen al grupo IIIA
III. Poseen número atómico mayor o igual a 57
a) I y II b) I y III c) II y III d) III e) I, II y III
12. Con respecto a los radios atómicos de los elementos de una familia o grupo en la tabla
periódica, se puede afirmar que:
a) disminuye a medida que aumenta el número atómico
b) aumenta a medida que aumenta el número atómico
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c) no se observa ninguna secuencia apreciable
d) todos tienen el mismo radio atómico
e) no se han podido determinar aun estos
13. En relación a los elementos del grupo IA, marque la proposición correcta:
a) unos son metales alcalinos y otros metaloides
b) el radio atómico de los elementos crece de arriba hacia abajo
c) el número de capas electrónicas aumenta de abajo hacia arriba
d) el número de electrones de la capa más externa varía entre 1 y 8
e) forman aniones simples y complejos
14. Marque la alternativa correcta:
a) los elementos de un periodo tienen la misma configuración electrónica externa
b) los elementos de un grupo terminan su configuración electrónica en el mismo número
cuántico principal
c) los elementos de un periodo están agrupados en columnas
d) los elementos de un grupo están en una fila
e) los elementos de un grupo tienen propiedades físicas y químicas semejantes
15. Identifique el elemento representativo y paramagnético que pertenece al tercer periodo de
la tabla periódica: N, O, Cl, Ar, Br
a) N b) O c) Cl d) Ar e) Br
16. Sobre la electronegatividad, señale la proposición falsa teniendo en cuenta la tendencia
general
I. los no metales tienen mayor electronegatividad que los metales
II. los anfígenos, tienen mayor electronegatividad que los halógenos
III. en un grupo, a mayor número de periodo, menor es su valor
17. Cuál de los siguientes grupos de elementos contiene solo anfígenos
a) S, Se, At b) O, C, Te c) Se, Te, Pb d) Cl, Br, I e) S, Se, Te
18. Un átomo no excitado presenta la cantidad mínima de electrones en su último nivel, se
sabe que este elemento se encuentra en el cuarto periodo de la tabla periódica actual;
indique la alternativa correcta
a) pertenece al grupo IB
b) pertenece a los no metales alcalinos térreos
c) pertenece al grupo VIIA
d) es un metal alcalino
e) es un elemento de transición
19. Un átomo x pertenece al quinto periodo y al grupo VA de la ta tabla periódica, entonces
cuál es su carga nuclear y a que familia pertenece
a) anfígeno (In) b) nitrogenoide (Sb) c) gas noble (Te) d) alcalino terreo (In) e) carbonoide (Cd)
20. Con respecto a los elementos Z=17 y Z=23 indique lo incorrecto:
a) Z=17 es un elemento representativo y Z=23 es un metal de transición
b) Z=17 tiene carácter metálico y Z=23 carácter no metálico
c) Z=17 pertenece al grupo VIIA y Z= 23 al grupo VB
21. Un elemento tiene 5 niveles de energía y 6 electrones desapareados ¿a que periodo y
grupo de la tabla periódica moderna corresponde?
a) 4, VIB b) 5, IB c) 5, VIA d) 5, VIB e) 4, VIA
22. El número de masa de un elemento químico es el doble de su número atómico aumentado
en 10 unidades. Si el número de nucleones del átomo del mencionado elemento es 80.
Determine la ubicación del mismo en la tabla periódica moderna.
a) 5, VIA b) 4, IIIA c) 5, IA d) 4, VIIA e) 5, IIIB
23. Se tiene un ion X-2
que es isoelectronicos con otra especie Y cuyo elemento pertenece al cuarto
periodo y grupo VIA. Determine el grupo al cual pertenece el elemento X
a) IA b) IIA c) IIIA d) IVA e) VA
24. Señale la ubicación de un elemento en la tabla periódica que tiene número de masa igual a 56
y cuyo número de nucleones neutros es 30
a) 3, IB b) 4, VIIA c) 5, IIIB d) 4, VIIIB e) 4, IVB
25. Cierto átomo tiene 45 neutrones y el numero de masa excede en 10 unidades al doble de su
numero de protones ¿Cuál proposición es correcta para dicho átomo?
a) es un elemento de transición
b) es un anfígeno
c) es un elemento de transición interna
d) se encuentra en el periodo 4 y grupo VIIA
e) se encuentra en el periodo 4 y grupo VA
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