El documento describe los criterios de evaluación de una asignatura. Se dividirá la calificación de la siguiente manera: 10% de evaluación continua a través de interrogatorios, simposios y presentaciones; 5% de un examen de prácticas; 85% de cinco exámenes de conocimientos sobre diferentes capítulos, más un examen final sobre todos los capítulos que representa el 40% de la calificación.

1. Ten siempre presente tu
objetivo final:
SABER Y SERVIR
Azpa

2. V. EVALUACION
2.0 EVALUACIÓN CONTINUA: Comprende: TOTAL 10%
2.1. Interrogatorios en las clase teóricas ................................. 4%
2.2. Presentación de simposios .............................................. 4%
2.3. Presentación de los informes de prácticas y simposios.... 2%
3.0 EXAMEN DE PRÁCTICAS: TOTAL 5%
4.0 EXÁMENES DE CONOCIMIENTOS: TOTAL 85%
Se tomarán 5 exámenes de conocimientos:
Primer examen: Capítulos I y II ......................................... 9%
Segundo examen: Capítulos III y IV ....................................... 9%
Tercer examen: Capítulos V y VI ....................................... 9%
Cuarto examen: Capítulos VII y VIII .................................. 9%
Quinto examen: Capítulo IX Y X ........................................ 9%
Examen final: Todos los capítulos ................................. 40%

3. VII. BIBLIOGRAFÍA
Textos de consulta obligatoria
BEST & TAYLOR (WEST). Bases Fisiológicas de la Práctica Médica. 13a.
Ed. Panamericana. BS Aires 2003.
GUYTON, A.C. Tratado de Fisiología Médica 9na Edic. Interamericana -
Mc Graw. 1996
Textos Accesorios
MEYER Philyppe: Fisiología Humana Salvat Editores. Barcelona España
2001.
SCHMIDT Rf. THEWS G. Fisiología Humana 24 Ed. Interamericana Mc
Graw Hill España 1999.
PAZ ALIAGA, AZAEL Fisiología Básica (FIBAS) Editorial AZPA 2005

4. FISIOLOGÍA
CELULAR
La función
celular
AzaelPaz Aliaga, Ph.D
Centro de Investigaciones y
Desarrollo Científico (CIDEC)

6. La causa de la vida
• Evolución: el hombre es el único animal capaz de
contemplarse asimismo.
• Aristóteles (384-322 a JC) materia en
descomposición ⇒ cosas vivientes (lluvia y sol)
• W. Harvey (1578-1657 ⇒ Fisiología moderna
• F. Redi (1621-1697) moscas depositaban huevos

7. La causa de la vida
• A. v. Leeuwenhook (1632-1723) observó
microorganismos procedentes del aire (1683)
• L. Parteur con sus experimentos refutó la teoría de
la generación espontánea
• S.Haldane (1892-1964) y A. Oparin (1894-1958). En
1922 se presentó la teoría de la evolución gradual
de la materia que dio origen a la vida

8. El origen o causa de la vida
• Su desarrollo fue en el agua
• Precedido por un periodo prebiótico químico (rayos
ultravioleta, luz, calor volcánico catálisis inorgánica)
• Urey propuso atmósfera primitiva ⇒ CO2 CH4 NH3 N2 H2y
vapor de agua (ausencia de oxígeno)
• Miller y Urey descarga eléctrica sin O2⇒ moléculas básicas
glicina, alanina, á aspártico y glutámico

9. El origen o causa de la vida
• Luego aparece por fotosíntesis el oxígeno y la evolución
química se funde evolución biológica precelular ⇒ la 1ra
membrana celular (2 mil millones años P. Proterozoico)
• Células similar composición que el mar ↑ K+
y Mg2+
↓ Na+
y
Ca2+
• Medio cambio células toman decisiones (se vuelven
selectivas).

10. Organismos unicelulares su constancia con su medio externo: MAR PRIMORDIAL

11. Mantenimiento del medio interno constante: HOMEOSTASIS

12. Mecanismos de regulación de los seres vivos

13. El Sistema Cardiovascular: un modelo de homeostásis
PAS = 16 kPa
PAD = 11 kPa

14. El Sistema Cardiovascular: un modelo de homeostásis

15. Respuesta del circuito controlador frente a un disturbio

16. HOMEOSTASIS
Mantenimiento de un medio interno constante:
Claude Bernard Walter Cannon
 Concentraciones constantes
 Parámetros fisiológicos (set point)

17. LA CÉLULA y su Medio Interno
Los seres
humanos estamos
compuestos de 100
billones de cell

18. El entorno celular
Organismos multicelulares
Organismos monocelulares
MEDIO INTERNO : HOMEOSTASIS
Agua
extra.20%del
PCT
Agua
extra.20%del
PCT

19. MEDIO INTERNOMEDIO INTERNO
COMPARTIMIENTO EXTRACELULAR
Líquido extracelular (20%):
IT (15%) IV (4,5%) y TC (0,5%)
COMPARTIMIENTO INTRACELULAR
Líquido intracelular (40%)
El verdadero medio interno es el líquido
del compartimiento intersticial.

20. MEDIO INTERNO:suMEDIO INTERNO:su
composicióncomposiciónSOLUCIONES ORGÁNICAS
Solvente: el agua
Solutos:
Sangre CitoplasmaSangre Citoplasma
Na+ 145 mM 12 mMNa+ 145 mM 12 mM
K+ 4 140K+ 4 140
Cl- 115 4Cl- 115 4
Mg2+ 1,5 0,8Mg2+ 1,5 0,8
Ca2+ 1,8 0,01Ca2+ 1,8 0,01
HCO3- 25 10HCO3- 25 10
H+ 40 nM 100 nMH+ 40 nM 100 nM

21. CARACTERISTICAS DEL
SOLVENTE: AGUA
• El agua es el componente principal de la materia
viva.
• Constituye del 50 al 90% de la masa de los
organismos vivos.
• El agua actúa como disolvente transportando,
combinando y descomponiendo químicamente las
sustancias orgánicas
• La hidrólisis, se produce continuamente en las
células vivas.

22. EL AGUA
COMPONENTE MÁS ABUNDANTE DEL MEDIO
INTERNO:
Fluido acuoso
Moléculas iónicas y no iónicas
Disueltas y dispersas
IMPORTANCIA DEL MEDIO ACUOSO (AGUA)
Las reacciones bioquímicas se realizan en
su medio
Participa activamente en muchas de ellas
Se forma como producto terminal de otras

23. EL AGUA
PARTICULARIDADES DE LA MOLÉCUALA
DE AGUA
• Unión covalente polar
•Electronegatividad del F, O, N y CL
• El ángulo de la molécula 104.5°

24. LA MOLÉCULA DE AGUA
PUENTES DE HIDRÓGENO
⇒ H, unido covalentemente con átomos electronegativos
(O,N)→Compuestos polares
⇒ Los P-H forman compuestos estables
⇒ Las atracciones electrostáticas por los P-H son débiles
(4,5 kcal/mol)

25. PROPIEDADES FÍSICAS DEL AGUA
 Alto calor específico: Energía extra romper
 P-H (Almacena más calor)
 Alto calor de vaporización: Estabiliza
temperatura manteniéndola más baja que el
ambiente.
 Conductividad térmica: Termorregulación
 Alto punto de ebullición:
Sin P-H hierve a –80°C
 Densidad del hielo menor que líquido: A O°C
los P-H unen sus 4 moléculas y no 3
Anomalía del Agua a 4°C

26. EL AGUA COMO SOLVENTE
Por ser dipolo: formación estable de iones
hidratados (disociación)
Constante dieléctrica
Compuestos covalente ligeramente polares
son rápidamente disueltos en agua
• Moléculas de agua forman P-H con grupos polares:
Oxidrilo (OH) de azúcares y alcoholes
Carbonilo (C=O) de aldehídos y cetonas
• Moléculas covalentes no polares (benceno, éter,
cloroformo y algunos lípidos).
Poca atracción dipolo agua, forman miscelas
El dipolo agua facilita dispersión de algunas
macromoléculas (pt, líp, aá) anfipáticas. Permitiendo que
sus miscelas se suspendan uniformemente en el medio
acuoso

27. SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS
Las soluciones orgánicas se distribuyen
en los diferentes compartimientos.
Su diferencia es más cuantitativa que cualitativa
LIC
IV
Liq. Extracelular
[Na+] 10 mEq/l
[Na+] 155 mEq/l
IT
+
-
-
-
-
-
--
-
-
-
-
+
+
+
+
+
++
+
+ +
+
+
[Cl-] 115 mEq/l
[Cl-] 4 mEq/l
IV: Intravascular

28. Concentración de las soluciones
LIC
IV
Molaridad: Mol/litro
Normalidad: Equivalente/litro
Porcentual: litro/kilogramo
Osmolalidad : Osmol/kilogramo H2O
Liq. Extracelular
I
T

29. Soluciones Molares y Molales
Litro
Solución
1 mol es la cantidad de sustancia
que contiene 6,023 x 1023
partículas
Litro
Solvente
SOLUCIÓN
MOLAR
SOLUCIÓN
MOLAL
En los fluidos corporales la solucion es el
plasma. pero quien disuelve las sustancias
es el agua , es por eso que en la molalidad
no importa la cantidad de soluccion si no la
cantidad de agua plasmatica.

30. SOLUCIONES NORMALES
Valencia es el número de electrones que un
átomo debe perder o ganar para llegar a la
condición de estabilidad de electrones en la
última capa
Una solución 1 NORMAL (1N) contiene
1 equivalente de un ion por litro de solución
•1 equivalente /Eq) de cualquier sustancia contiene
1 mol de valencias (6,023 x 1023 valencias)
•La unidad más usada en medicina es el
miliequivalente (mEq) contiene 1 miliMol de valencias

31. OSMOLALIDAD
Síntesis proteica
1. Tamaño CEC = ½ CIC
2. Síntesis proteica
3. Carga negativa
4. Desplazamiento iónico
5. Neutralidad
6. Atrae agua
7. Osmolalidad:
Medida de concentración
Depende No de moléculas
283 mOsm/Kg de H2O
CIC
CEC
+
+
+
+
+
+
+
+ +
+
+
+
+ +
+
+ +
+
+
+
H2O H2O
_
__
_
_
_
_
H2O
M

32. Osmolalidad
LIC
Medida de concentración
Solamente toma en cuenta el número de partículas
Liq. Extracelular
IV
Molaridad Molalidad

33. OSMOLALIDAD
1 OSMOL es la cantidad de sustancia
que contiene 1 MOL de partículas
IV
Liq. Extracelular
[ Intracelular]

34. OSMOLALIDAD
IV
Liq. Extracelular
[ Intracelular]
OSMOLALIDAD: mOsm/Kg de H2O
OSMOLARIDAD: mOsm/L de solución

35. Osmolalidad
• Solo toma en cuenta el numero de
particulas precentes en la solicion sin tomar
en cuenta su naturaleza