1. EL PLANETA DEL AGUA
Singular entre los
planetas del sistema
solar.
La tierra es un mundo
oceánico

2. El
A G U A
• Sustancia indispensable para la
existencia y desarrollo de todos
los tipos de vida.
• Se presenta en tres estados
físicos: líquido, sólido y gaseoso.

3. EL
AGUA
• Factor más importante de la evolución.
• Propiedades físicas y químicas son necesarias
para los seres vivos.
• La vida sin el agua sería solo un pensamiento,
no una realidad.
• Donde hay VIDA hay AGUA:
• DESIERTOS
• AGUAS TERMALES
• ARTICO Y ANTÁRTICO

4.  El agua se formó hace miles de
millones de años.
 Se produjo en el globo terráqueo
por interacciones de :
 Temperatura elevada de
hidrocarburos atmosféricos
 Silicatos
 Óxidos de hierro.

5.  El agua ha afectado nuestro continente
 Primera lluvia duró 60, 000 años.
 Ha erosionado rocas y ha formado
continentes y montañas.
 La vida surgió en los mares.
 El agua se presenta en tres estados
físicos: líquido, sólido y gaseoso.
 Las propiedades del agua están en
función de su estructura molecular.

6. • En algunos casos puede constituir hasta 95%
de su peso (medusas);
• 70% el cuerpo humano es agua
• Ciertos tejidos, como huesos, pelos y dientes,
contienen una baja concentración de ella.
• Cuerpo humano pierde agua de manera
continua a través de : sudor, orina,
respiración y las heces;
• Se recuperan aproximadamente 1.5 litros de
agua como mínimo al día
• Una pérdida de 10% causa de enfermedad
• Una pérdida de 20% puede causar la muerte.

7. El agua y la vida
 El agua es un ejemplo de un enlace covalente polar.
 Covalent bonds have characteristic geometries

8. A water molecule has a net dipole
moment caused by unequal sharing of
electrons

9. Como sabemos que es un dipolo
–
+
δ+
δ–
δ+
δ–
δ+
δ+
δ–
δ–
δ+
δ+
Por qué se disponen
así las cargas?
δ–
δ–
δ+
δ–
CAMPO ELÉCTRICO

10. The hydrogen bond underlies water’s
chemical and biological properties
Se pueden establecer 4 puentes de hidrógeno.
En una sola molécula de agua

11. •
•
•
•
•
•
•
El enlace por puente de
hidrógeno
Temperatura tiene un efecto muy importante sobre la
intensidad de interacción.
A bajas temperaturas se favorecen los puentes de
hidrógeno.
A altas se inhibe su formación.
El hielo tiene 100% de puentes de hidrógeno.
Vapor de agua carece de ellos.
Funciones biológicas del hombre se efectúan en una
temperatura alrededor de 37°C .
A esta temperatura se conservan de 35 a 47% de
puentes de hidrógeno.

12. PROPIEDADES DEL AGUA
• EL AGUA ES MUY COHESIVA
• ES EL DISOLVENTE UNIVERSAL
• EXISTEN MOLECULAS POLARES QUE NO DISULVEN
MUCHAS SUSTANCIAS.
• MODERA LOS EFECTOS DE CAMBIOS DE
TEMPERATURA
• SU CALOR ESPECÍFICO ES MUY ALTO, POR ELLO
NOSOSTROS AGUANTAMOS MUCHO CALOR
• CALOR DE VAPORIZACIÓN MUY ELEVADO
• CALOR DE FUSIÓN ELEVADO POR ELLO AÚN CON
POCO DE FRIO NO SE CONGELA

13. FUNCIONES DEL AGUA
• INTERVIENE EN MUCHAS REACCIONES DE LOS SERES
VIVOS
• TANTO DE SINTESIS COMO DE DEGRADACIÓN
• EL AGUA EN NUESTRO CUERPO, EN NUESTRAS
CÉLULAS SE ROMPE AÚN CUANDO ES UN
COMPUESTO MUY ESTABLE
• ESTO HACE QUE EXISTAN IONES HIDROXILO Y/E
IONES HIDROGENO

14. Punto de ebullición y de
congelación
• Son muy altos.
• Permiten que exista en estado líquido
en una amplia gama de temperaturas.
• Favorece la existencia de seres vivos
en ambientes con temperatura
extrema.

15. Calor específico.
• Es muy alto.
• Permite que cuando se encuentra en
grandes extensiones y volúmenes, sea
regulador de la temperatura ambiental.
• En un organismo realiza los cambios en la
temperatura corporal.

16. Calor latente de
vaporización
• Es el número de calorías requerido
para transformar un gramo de líquido
a vapor.
• Al ser elevado convierte el agua en un
termorregulador en los organismos
tanto vegetales como animales.

17. • Cohesión. Es la fuerza de unión entre dos
partículas de la misma naturaleza.
• Adhesión. Es la fuerza de unión entre dos
partículas de distinta naturaleza.
• Capilaridad. Es el resultado tanto de la
cohesión como de la adhesión del agua y se
manifiesta en fenómenos como la ascensión
del agua de la raíz a las hojas de las plantas.

18. Disociación
• Es la ruptura de moléculas de agua.
• Agua líquida, además de moléculas de agua
(aisladas o agrupadas por puentes de
hidrógeno), existe una pequeña proporción
de moléculas disociadas en sus iones.
• En el agua pura hay moláculas disociadas

19. Ionización del agua y el pH
agua
Ión hidroxilo
H
O
H
Ión de hidrógeno
O
H
H
• La ionización del agua se da en dos por cada por
cada mil millones de moléculas
• El agua pura contiene concentraciones iguales de
ambos iones.
• Si la concentración de iones hidrogeno es mayor
la solución es ácida.
• Si la concentración de iones hidroxilo es mayor la
solución es básica
• El grado de acidez de una sustancia se expresa en
términos de pH

20. • Es importante conocer
que tanto se disocia el
agua.
• La Keq nos ayuda a este
caso.
• Además nos ayuda a
evaluar la concentración
de ambos iones
• La constante de equilibrio
medida
experimentalmente a 25oC
= 1.8 X 10 -16 M
Keq =[H][OH]
[H2O]

21. Concentración del agua en agua
pura
• Dividir el peso del agua en un litro de agua
entre su peso molecular
• El peso del agua en un litro es 1000gr
• Así que dividir 1000/ 18 = 55.5 M
• 55.5 M es la concentración del agua en agua
pura
[ H ] [ OH ]= Keq [ H2O ]
[ H ] [ OH ]= [1.8 X 10 -16 ] [ 55.5 ]

22. agua
H
O
H
O
Ión hidroxilo
H
H
Ión de hidronio
O
H
H
H
O
H
• Sabiendo el valor de la constante de equilibrio.
• Sabiendo la concentración del agua
• Se puede saber la concentración del producto
de los iones

23. •
•
•
•
[OH][H] = 1.0 X 10 -14 M
Y como [OH] = [H]
[OH] = 1.0 X 10 -7 M
Si desarrollamos esta cantidad
observaremos que es muy pequeña
0.0000001M
• Para ello se introdujo el término de pH y
pOH Por SOREN SORENSEN

24. • El pH es :
•
•
•
•
•
pH=-log [H]
Asi que el valor de [H] = 1.0 X 10 -7 M
Se convierte en pH de 7.0
La escala de pH es LOGARITMICA
Ya que un pH de 7.0 tiene 10 veces más
iones hidronio que una solución de pH de
8.0

25. 0.0
1.0
JUGO DE LIMA
JUGO GÁSTRICO
M
Á
S
Á
C
I
D
O
2.0
JUGO DE LIMÓN
4.0
CERVEZA
NEUTRO
H =OH
M
Á
S
B
Á
S
I
C
O
7.0
AGUA PURA
SALIVA
9.0
BICARBONATO
10.0
DETERGENTES
13.0
LIMPIADOR
DE ESTUFAS
14.0 NaOH
Escala de pH
• Esta escala hace que el
agua al unirse con otros
compuestos ácidos o
básicos, tiendan a la
neutralidad.
• El pH de nuestro medio
interno esta entre 7.3 a
7.4
• Cualquier variación
acarrearía problemas

26. Equilibrio Acido Base
• El pH es la expresión matemática
de la concentración de H
concentración de H+.
• El organismo trata de mantener el
pH dentro de valores estrechos, lo
normal entre 7.35 a 7.45.
• Valores < 7.35: Acidemia > 7.45:
Alcalemia

27. •
•
•
•
Alteraciones acido basicas simples
Acidosis metabólica: Disminución de
HCO3
Alcalosis metabólica: Aumento de
HCO3
Acidosis respiratoria: Aumento de
PCO2
Alcalosis respiratoria: Disminución de
PCO2.

28. MINERALES
• Las sales minerales son moléculas
inorgánicas que desempeñan una función
en el organismo dependiendo del estado
físico en que se encuentran:
• Sales insolubles o precipitadas
• Sales solubles en agua o en disolución

29. Sales insolubles o precipitadas
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Forman estructuras sólidas que sirven de protección y sostén, ejemplo:
Caparazones de CaCO3 de crustáceos y moluscos
Caparazones silíceos de radiolarios y diatomeas.
· Esqueleto interno de vertebrados, formado de varios compuestos
minerales: fosfato, cloruro, fluoruro y CaCO3.
Algunas células vegetales incorporan sales minerales en su pared de
celulosa, por ejemplo:
las células de la caña poseen impregnaciones silíceas
Citoplasma de células de algunos vegetales se acumulan cristales de oxalato
cálcico,
el exceso de su ingesta contribuye al desarrollo de cálculos renales o biliares.
Células animales existen minerales con diferentes misiones; por ejemplo:
Otolitos del oído interno que son cristales de CaCO3, intervienen en el
mantenimiento del equilibrio.
Óxido de hierro presente en numerosas especies, se utilizan como brújula
interna para orientarse en su desplazamiento.

30. Sales solubles en agua o en disolución
• Se encuentran disociadas en sus formas iónicas :cationes y aniones.
• Principales cationes (+): sodio, potasio, magnesio, amonio, el catión
ferroso y el férrico.
• Principales aniones (–) : cloruro, carbonato, bicarbonato y fosfato.
• Algunas funciones de cationes y aniones:
• Participación en reacciones bioquímicas.
• Regulación de la concentración de agua en el interior del organismo.
• Mantener el equilibrio hídrico de los seres vivos.
• Regulación de fenómenos vitales como la transmisión del impulso
nervioso, la contracción muscular y la coagulación de la sangre (Na+,
K+ y Ca++).
• Regulación del pH tanto intracelular como extracelular.
• Regulación de la solubilidad de determinadas proteínas que son
activas y estables en disoluciones salinas y no lo son en agua pura.

31. BIOELEMENTOS
• Todos los seres vivos están constituidos, cualitativa y
cuantitativamente por los mismos elementos químicos.
• De todos los elementos que se hallan en la corteza
terrestre, sólo unos 25 son componentes de los seres vivos.
• Se denominan elementos biogenésicos o bioelementos a
aquellos elementos químicos que forman parte de los seres
vivos.
• Atendiendo a su abundancia (no importancia) se pueden
agrupar en tres categorías:
• Macroelementos,
• Microelementos y o
• Oligoelementos.

32. Macroelementos o Bioelementos
Primarios (C, H, O, N).
•
•
•
•
Son los elementos mayoritarios de la materia viva.
Constituyen el 95% de la masa total.
Poseen propiedades físicoquímicas que los hacen idóneos :
Forman entre ellos enlaces covalentes, compartiendo
electrones.
• El carbono, nitrógeno y oxígeno, pueden compartir más de un
par de electrones, formando enlaces dobles y triples.
• Poseen gran versatilidad para el enlace químico por compartir
electrones.
• Son los elementos más ligeros con capacidad de formar
enlace covalente, dichos enlaces son muy estables

33. Oligoelementos
• Conjunto de elementos químicos que están presentes en los
organismos en muy baja concentración.
• Son indispensables para el desarrollo armónico del organismo.
• Se han aislado unos 60 oligoelementos en los seres vivos.
• 16 de ellos pueden considerarse comunes para casi todos
Hierro
Manganeso
Níquel
Flúor
Cobre
Cromo
Zinc
Cobalto
Yodo
Selenio
Boro
Molibdeno
Silicio
Estaño
Vanadio
Magnesio

34. Oligoelementos, Funciones.
Azufre: Se encuentra en dos aminoácidos (cisteína y metionina), presentes en todas las
proteínas. También en sustancias como la coenzima A
Fósforo: Forma parte de los nucleótidos de los ácidos nucleicos, de coenzimas y fosfolípidos
(esenciales de las membranas celulares). Forma parte de los fosfatos, sales minerales
abundantes en los seres vivos.
Magnesio: Forma parte de la clorofila, y en forma iónica actúa como catalizador, junto con
las enzimas, en muchas reacciones químicas del organismo.
Calcio: Forma el carbonato de calcio de los huesos. En forma iónica interviene en la
contracción muscular, coagulación sanguínea y transmisión del impulso nervioso.
Sodio: Catión abundante en el medio extracelular; necesario para la conducción nerviosa y la
contracción muscular.
Potasio: Catión más abundante en el interior de las células; necesario para la conducción
nerviosa y la contracción muscular.
Cloro: Anión más frecuente; necesario para mantener el balance de agua en la sangre y
fluido intersticial.
Hierro: Esencial para la síntesis de clorofila, catalizador en reacciones químicas y forma parte
de los citocromos de la respiración celular, y en la hemoglobina para el transporte de
oxígeno.
Manganeso: Interviene en la fotolisis del agua, durante el proceso de fotosíntesis en las
plantas.
Yodo, Iodo: Necesario para la síntesis de la tiroxina, hormona que interviene en el
metabolismo.
Flúor: Forma el esmalte dentario y de los huesos.

35. • Cobalto: Forma parte de la vitamina B12, necesaria para la síntesis de
hemoglobina.
Silicio: Proporciona resistencia al tejido conjuntivo, endurece tejidos vegetales
como en las gramíneas.
Cromo: Interviene junto a la insulina en la regulación de glucosa en sangre.
Zinc: Actúa como catalizador en muchas reacciones del organismo.
Litio: Actúa sobre los neurotransmisores y la permeabilidad celular. En dosis
adecuada puede prevenir estados depresivos.
Molibdeno: Forma parte de las enzimas vegetales que actúan en la reducción de
los nitratos por parte de las plantas.
Níquel: Importante para el buen funcionamiento del páncreas..
Cobre: Interviene en la fotosíntesis, contribuye a la formación de glóbulos rojos y
al mantenimiento de vasos sanguíneos, nervios, sistema inmunológico y huesos.
Boro: En las plantas es esencial para el mantenimiento de la estructura de la
pared celular y de las membranas.
Vanadio: Regulación del metabolismo de los lípidos.
Estaño: Importante para el crecimiento capilar, mejora el funcionamiento del
sistema inmunológico y de los reflejos.
Selenio: Es un antioxidante, estimula el sistema inmunológico e interviene en el
funcionamiento de la glándula tiroides.

36. PREGUNTA PARA
TODOS

37. QUE HORA ES?