Este documento presenta información sobre soluciones y tipos de mezclas. Explica conceptos clave como soluto, solvente, solubilidad, soluciones saturadas y no saturadas. También describe métodos para separar mezclas heterogéneas e homogéneas, como filtración, decantación, evaporación y destilación. Finalmente, cubre formas de expresar la concentración de soluciones como normalidad.

1. REALIZADO POR:
T.S.U CRISMAR LUNA
T.S.U LAURA GUZMÁN
T.S.U NIURKA VELÁSQUEZ

2. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LAS UNIVERSIDADES
UNIVERSIDAD POLITECNICA TERRITORIAL
JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI
CATEDRA: FORMULACIONES UNO
REALIZADO POR:
T.S.U CRISMAR LUNA
T.S.U LAURA GUZMÁN
T.S.U NIURKA VELÁSQUEZ
EL TIGRE, FEBRERO DE 2014

3. SOLUCIONES Y TIPOS
Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes
cuya unión no produce una reacción química sino solamente un
cambio físico.

4. SOLUTO Y SOLVENTE
SOLUTO: Componente de una solución que se
encuentra en cantidad menor. Es la fase de
menor proporción.
SOLVENTE: Componente de una
solución que se encuentra en cantidad
mayor. Es la fase de mayor
proporción.

5. SOLUBILIDAD Y SUS CARACTERISTICAS
SOLUBILIDAD: Cantidad máxima de soluto que puede ser
disuelta por un determinado solvente, no posee siempre valor fijo
o constante sino que depende de ciertos factores que lo harán
aumentar o disminuir según sea el agente modificador.
Sólidos y Gaseosos
Sólidos y Líquidos.

6. SOLUBILIDAD Y SUS CARACTERISTICAS
En el caso de los sólidos: en general un
aumento de la temperatura provocará un
aumento de la solubilidad aunque existen casos
donde la solubilidad sufre una pequeña
variación e incluso casos donde al aumentar la
temperatura la solubilidad disminuye..
En el caso de los gases: un aumento de la
temperatura produce siempre una disminución
de la solubilidad y vise-versa. Si se coloca en un
recipiente una pequeña cantidad de bebida
gaseosa, al ser calentada, se observa
inmediatamente una efervescencia derivada del
escape de gas (dióxido de carbono) de la
solución. Si se calienta agua, esta pierde el aire
disuelto en ella.

7. SOLUBILIDAD Y SUS CARACTERISTICAS
Ley de Henry
“La solubilidad de un gas es
directamente proporcional a la
presión del gas sobre la superficie
del
líquido
a
temperatura
constante”.
Característica general de la solubilidad:
•Las sustancias iónicas son solubles en solventes iónicos.
•Las sustancias covalentes son solubles en solventes covalentes.
SOLVENTE
AZUCAR YODO
AGUA
179
0.029
ALCOHOL
0.9
20.5
“Lo semejante disuelve a lo semejante”

8. TIPOS DE SOLUCIONES CON RESPECTO
A LA SOLUBILIDAD
•Solución Saturada
Equilibrio entre el
soluto no disuelto
y
el
soluto
presente en la
solución.
Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente
puede disolver a esa presión y esa temperatura. Si se le agrega más
soluto no lo disuelve

9. •Solución No Saturada
Solución que contiene una cantidad de
soluto menor que la que el solvente puede
disolver a esa presión y esa temperatura.
•Solución Sobresaturada
Es aquella en que la cantidad de soluto
disuelto es mayor a la que indica su
solubilidad”.

10. MEZCLAS
Es la unión de dos o más sustancias que juntas o separadas
conservan sus propiedades. A cada una de las sustancias que
conforman una mezcla se le llama componente.
Heterogéneas
Homogéneas

11. TIPOS DE MEZCLAS
HOMOGENEAS
Su aspecto es el
mismo en toda la
mezcla. Tiene toda
ella igualdad de
composición.
MEZCLAS
HETEROGENEAS
Su aspecto no es
uniforme.
En diferentes partes
de la mezcla las
propiedades
son
distintas.

12. SUSTANCIA
Las sustancias están constituidas por moléculas, pero a su vez una
sustancia puede estar compuesta por varias moléculas diferentes
Una sustancia pura es una
sustancia formada por un
único tipo de molécula.
FASE
Se refiere a cada una de las
partes que se pueden
observar en un sistema
homogéneo u heterogéneo
donde cada parte tiene
materia con propiedades
uniformes.
Una sola fase.
Sistema
homogéneo
Dos fases.
Sistema
heterogéneo

13. MISCIBILIDAD
Capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Es un dato
cualitativo. Separa los pares de sustancias en "miscibles" y "no
miscibles".
A gua y vinagre dos
sustancias miscibles
A gua y aceite dos
sustancias inmiscibles

14. METODO DE SEPARACION DE UNA
MEZCLA HETEROGENEA
-Filtración, que se utiliza para separar mezclas heterogéneas sólidolíquido. Se hace pasar la mezcla a través de una barrera con poros finos,
como un filtro de papel.
- Disolución y filtración: La arena mezclada con sal, al ser ésta soluble
en agua, se pueden separar agitando la mezcla en agua. Al filtrar, la arena
se queda retenida en el papel y la disolución de sal pasa a su través.
- Decantación: Permite separar dos líquidos no miscibles. Al dejar reposar
la mezcla, el más denso queda en la parte inferior y el menos denso en la
superior, pudiéndose separar fácilmente.

15. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS
•Evaporación:
Consiste en separar los componentes de una mezcla de un sólido
disuelto en un líquido.
•Destilación:
Consiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición
por medio del calentamiento y posterior condensación de las
sustancias.
•Cristalización:
Consiste en purificar una sustancia sólida; esto se realiza disolviendo
el sólido en un disolvente caliente en el cual los contaminantes no
son solubles; luego se filtra en caliente para eliminar las impurezas y
después se deja enfriar el líquido lentamente hasta que se formen
los cristales.

16. OTROS MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Destilación:
La destilación se basa en la diferencia de los puntos de ebullición
de sus componentes. Se calienta la solución y se concentran los
vapores.
la
sustancia
que
tiene
menor
punto
de ebullición (mas volátil) se convierte en vapor antes que la
otra, con lo cual se separan fácilmente después de condensadas
Magnetismo:
La separación magnética se vale de las propiedades magnéticas de
ciertos materiales. Se utiliza un imán para separar sustancias
cuando uno de sus componentes es magnético.

17. Tamizaje:
Este método se utiliza para separar dos o más sólidos cuyas partículas
poseen diferentes grados de subdivisión. Para ejecutar el tamizaje, se hace
pasar la mezcla por un tamiz, por cuyas aberturas caerán las partículas más
pequeñas, quedando el material más grueso dentro del tamiz
Levigación:
Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a
través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van
depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de
acuerdo a lo pesado que sean.

18. Centrifugación:
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación.
Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de
rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad se
vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.
Cromatografía:
Es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de
absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes
especies químicas.

19. EXPRESION DE LAS CONCENTRACIONES DE
LAS SOLUCIONES
Concentración: expresa la relación de soluto y la cantidad de
disolución o disolvente.
Existen varias formas de expresar la concentración según sean las
unidades empleadas para medir las cantidades de soluto, de disolución
o de disolvente.

21. Normalidad: se define el número de Equivalente gramo de
soluto disuelto en un litro de solución.
Ejercicio.