nivelacion quimica

RECONOCIMIENTO DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE
TRABAJO EN EL LABORATORIO
objetivos generales
explicar de manera general el desarrollo del componente practico con un recurso
digital.
objetivos específicos
1.describir conceptos básicos para el desarrollo de las practicas de laboratorio.
2 reconocer el material de laboratorio utilizado en la practica del laboratorio.
3.identificar los símbolos de peligro al entrar al laboratorio.
PROCEDIMIENTOS
al ingresar al laboratorio no encontramos con una serie de elementos:
extintor: equipo de seguridad portátil para apagar eventos que
generen fuego.
señales de seguridad: nos sirve para entender de forma rápida,mensajes de
prevención, riesgo y situaciones.
reloj: recordemos que llegar temprano a las practicas nos ayudara para
un mejor entretenimiento.
cartelera del laboratorio: es aquella donde encontramos
la información sobre el laboratorio.
señales de seguridad: Aprende Qué son, los Tipos que hay,donde se colocan
y los colores y forman que tienen.
botiquín de seguridad: se produce la atención de una emergencia, debido a
que se produjo un accidente es de vital importancia contar ala mano con
un botiquín.
luego nos encontramos con el reconocimiento de los elementos del laboratorio.
después en el área de trabajo nos encontramos los elementos necesarios para
un experimento o practica.
después encontramos el área del almacenamiento en donde se encuentra los
ácidos, bases y sales
por ultimo nos hacen una encuesta de 4 preguntas sobre lo que vimos en la
practica de los elementos y materiales del laboratorio.

MARCO TEÓRICO
VIDRIO
vasos precipitados:es un recipiente cilíndrico de vidrio hidrosilicato fino que se
utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar
sustancias, medir o traspasar líquidos. Es cilíndrico con un fondo plano; se le
encuentra de varias capacidades, desde 1 mil hasta de varios litros. Normalmente
es de vidrio, de metal o de un plástico en especial y es aquel cuyo objetivo es
contener gaseoso líquidos. Tiene componentes de teflón u otros materiales
resistentes a la corrosión.
placas de petri : es un recipiente redondo, de cristal o plástico, con una cubierta de
la misma forma que la placa, pero algo más gra
nde de diámetro, para que se pueda colocar encima y cerrar el recipiente, aunque
no de forma hermética.
tubos de ensayos:Consiste en un pequeño tubo cilíndrico de vidrio con un extremo
abierto que puede poseer una tapa y el otro cerrado y redondeado, que se utiliza
en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas, aunque
pueden tener otras fases, como realizar reacciones químicas en pequeña escala.
Entre ellos está el exponer a temperatura el mismo contenedor.

pipetas aforadas:es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la
alícuota de un líquido con mucha precisión. Suelen ser de vidrio o plástico. Está
formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma
cónica, y tiene una graduación una serie de marcas grabadas con la que se
indican distintos volúmenes.
buretra: son recipientes de forma alargada, graduadas, tubulares de diámetro
interno uniforme, dependiendo del volumen, de litros. Su uso principal se da entre
su uso volumétrico, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de
líquidos a una determinada temperatura.
CONDENSADOR LIEBIG: es un aparato de laboratorio, construido en vidrio, que
se usa para condensar los vapores que se desprenden del matraz de destilación,
por medio de un líquido refrigerante que circula por este, usualmente agua

CONDENSADOR GRAHAM: es un aparato de vidrio que permite transformar los
gases que se desprenden en el proceso de destilación, a fase liquida.
*GOTERO:es un tubo hueco terminado en su parte inferior en forma cónica y
cerrado por la parte superior por una perilla o dedal de goma.
*PICNOMETRO: Recipiente de pequeñas dimensiones que se usa para
determinar la densidad de un sólido o de un líquido.

VIDRIO DE RELOJ: El vidrio reloj se utiliza también en ocasiones como tapa de un
vaso de precipitados, fundamentalmente para evitar la entrada de polvo, ya que al
no ser un cierre hermético se permite el intercambio de gases, utilizado en un
laboratorio especial para química, física o biología y astronómicos.
ENBUDO: El embudo es un instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales
gaseosos granulares en recipientes con bocas angostas y calentar muestras
Es decir, es utilizado para evitar el derrame del líquido al moverlo de un envase a otro.
PORCELANA
EMBUDO BUCHNER: es una pieza del material de laboratorio de química utilizado para
realizar filtraciones al vacío o filtración a presión asistida.

MONTERO CON PISTILO: es un utensilio compuesto de un recipiente cóncavo y una 'maja',
'maneta', 'macilla' o mano, para majar o aplastar los alimentos o condimentos.
CRISOL DE PORCELANA: Es un instrumento de gran eficiencia en el laboratorio por que
puede ser utilizados como probeta, retorta, pero el uso más común es como recipiente para
fundición el cual se utiliza en hornos o fuego con llama directa.
GRADILLA DE PORCELANA : sirve para guardar los tubos de ensayo

PLÁSTICO
FRASCO LAVADOR: También son frascos cerrados con un tapón atravesado por dos
tubos. Por uno de ellos se sopla, saliendo agua por el otro. Se utilizan para enjuagar el
material de laboratorio, ya sea para disolver o para lavar
TUBO CENTRIFUGA: Los tubos de centrífuga son unos tubos de fondo cónico con graduaciones y
paredes internas planas para una preparación de muestras sencilla
EMBUDO: es un instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales granulares en
recipientes con bocas estrechas.

TERMÓMETRO: Instrumento que sirve para medir la temperatura
METÁLICO
gradilla:es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo o
tubos
espátula: Se utiliza para tomar pequeñas cantidades de compuestos que son,
básicamente, polvo. Se suele clasificar dentro del material de metal y es común
encontrar en recetas técnicas el término punta de espátula para referirse a esa
cantidad aproximadamente.

cucharilla de combustión: Es un utensilio que tiene una varilla de 50 cm. de largo
con un diámetro de 4 mm. Y una cucharilla de 20 mm. Se utiliza para realizar
pequeñas combustiones de sustancias, para observar el tipo de flama, reacción
pinzas con nuez: son un tipo de sujeción ajustable, generalmente de metal, que
forma parte del equipamiento de laboratorio, mediante la cual se pueden sujetar
diferentes objetos de vidrio
materiales de medición de temperatura y tiempo y
masa
termómetro: es un instrumento utilizado para medir la temperatura con un alto
nivel de exactitud. Puede ser parcial o totalmente inmerso en la sustancia que se
está midiendo. Esta herramienta está conformada por un tubo largo de vidrio con
un bulbo en uno de sus extremos.

BALANZA : La balanza se utiliza para medir la masa de un cuerpo o sustancia o
también el peso de los mismos, dado que entre masa y peso existe una relación
bien definida
RESULTADO DE LA ACTIVIDAD :PANTALLAZO

CONCLUCION:
como podemos ver en el informe anterior que consta de diferentes elementos
y diversos implemento y como podemos ver ala entrada del laboratorio tener en
cuenta las reglas para que todo salga bien
wedgrafia :
http://materialeslaboratorio.blogspot.com.co/
https://es.wikipedia.org/wiki/Instrumento_de_medici%C3%B3n
https://es.slideshare.net/MEFI/elementos-del-laboratorio-26216914

LINCK PARA MATERIALES DEL LABORATORIO
AUTOR :ESTEFANIA FLOREZ
RODRIGUEZ

REACCIONES Y ECUACIONES
QUÍMICAS
INTRODUCCIÓN:
La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más,
denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras
sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos
químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos
(sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).Y una
ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las
sustancias que reaccionan (llamadas reactivos ) y las sustancias que se originan (llamadas
productos). La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán
una reacción química y los productos, que son las sustancias que se obtienen de este
proceso. Además se pueden ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o
compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.
OBJETIVOS REACCIÓN QUÍMICA:
1. Conocer el concepto de mol como unidad básica de la Química y realizar
intervenciones masa número de moles .
2. Formular y nombrar los ácidos ternarios y los hidróxidos más usuales.
3. Realizar ejercicios de estequiometría en casos sencillos con moles y gramos.
4. Diferenciar las reacciones atendiendo a la energía intercambiada y a la velocidad
con que transcurre la reacción en ejemplos sencillos.
5. Conocer el concepto de mol y constante de Avogadro como unidad básica de la
Química. Determinar el número de moles conociendo la masa, el número de
moléculas.

OBJETIVOS: ECUACIÓN QUÍMICA:
Aprender a balancear las ecuaciones químicas por los diferentes métodos químicos.
Explicar la reactividad de las sustancias químicas cuando se combinan, según las energías
de enlace químico.
PROCEDIMIENTO:
1. Concepto de reacción química y sus ejemplos
2. Ecuaciones químicas
3. Escritura de las ecuaciones químicas
REACCIONES QUÍMICAS:
Una reacción es el efecto de una cierta acción. Química, por otra parte, es el nombre que
recibe la ciencia orientada al análisis de la composición, las propiedades y los cambios de la
materia.
Se refiere a las alteraciones que, por diversos factores, pueden experimentar ciertas
sustancias. Una reacción química, por lo tanto, hace que una sustancia adquiera
propiedades diferentes, con cambios en sus enlaces y su estructura.La reacción química
implica la desaparición de ciertas propiedades y el surgimiento de otras. Los enlaces que
existían entre los átomos de los reactivos se quiebran, lo que lleva a una reorganización
atómica y a la formación de nuevos enlaces. Por eso es que la sustancia resultante de la
reacción química presenta características diferentes frente a la sustancia original.
En una reacción química se desencadena el proceso de ruptura de enlaces químicos creando
espontáneamente, o por manipulación, una nueva ecuación o sustancia química. Por lo
tanto, en una reacción química se deben juntar, mezclar o manipular las sustancias
reactantes para la creación de productos químicos.

Uno de los conceptos relacionados con la reacción química es la velocidad de reacción, que
se entiende como la cantidad de sustancia que atraviesa una transformación en una cierta
reacción por cada unidad de tiempo y volumen. Por citar dos ejemplos opuestos, el butano
puede transformarse en fuego a través de una combustión que toma menos de un segundo,
mientras que la oxidación del hierro puede tomar varios años. Existen ciertos factores que
repercuten directamente en la velocidad de reacción, como ser los siguientes:
CONCENTRACIÓN:
A mayor concentración, mayor velocidad de reacción. A medida que crece la
concentración de las sustancias que participan de la reacción química, también lo hace la
frecuencia de colisión (si las partículas reaccionantes no colisionan, no puede haber
reacción)
PRESIÓN:
Dado que incrementar la presión es lo mismo que aumentar la concentración de un gas, esto
puede provocar que una reacción gaseosa ocurra más rápidamente. En los casos de reacción
en fase condensada, la repercusión de la presión sólo es significativa cuando su valor es
muy alto.

NATURALEZA DE LA REACCIÓN:
En pocas palabras, algunas reacciones químicas tardan menos que otras simplemente por su
propia naturaleza.
ORDEN:
El grado en el cual la presión o la concentración afectan la velocidad depende del orden de
la reacción química

TEMPERATURA:
Por lo general, cuando se efectúa una reacción, una temperatura mayor se refleja en un
ingreso mayor de energía en el sistema, por lo cual también aumenta la velocidad.
La explicación de dicho fenómeno reside en que junto con la temperatura aumenta la
cantidad de partículas en colisión con la energía necesaria para una reacción química
exitosa.
¿QUE ES ECUACIÓN QUÍMICA?
Una reacción química es cualquier proceso en el que, por lo menos, los átomos, las
moléculas o los iones de una sustancia se transforman en átomos, moléculas o iones de otra
sustancia química distinta. Las reacciones químicas se escriben de forma simplificada
mediante ecuaciones químicas.
En las reacciones químicas se cumple la ley de conservación de la masa, teniendo lugar una

reordenación de los átomos, pero no su creación ni su destrucción. El reordenamiento de los
átomos en la molécula da lugar a una sustancia distinta.
Las sustancias que se transforman o modifican en una reacción se llaman reaccionantes,
reactivos o reactantes. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se
llaman productos.
Una de las reacciones químicas más usuales es la combustión del gas natural (mezcla de
sustancias donde el metano, CH4, es el compuesto principal), cuya ecuación es:
La ecuación está "igualada", esto es, en cada miembro de la reacción hay el mismo número
de átomos de cada elemento.
Para ajustar una ecuación química hay que seguir el orden siguiente:
Primero se ajustan los átomos de los metales, teniendo prioridad los más pesados.
A continuación se ajustan los no metales, teniendo también prioridad los más pesados.
Se revisa, si es necesario, el ajuste de los metales.
Se comprueba el ajuste contando los átomos de hidrógeno y de oxígeno que intervienen
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Reacciones exotérmicas: aquellas en que se desprende calor durante la reacción..

Reacciones endotérmicas:
aquellas en las que se absorbe calor durante la reacción
Reacciones de descomposición o análisis:
reacciones en que una sustancia se desdobla en dos sustancias diferentes más simples.
Reacciones de composición o de síntesis:
reacciones en que dos o más sustancias se combinan para formar una nueva.

Reacciones de sustitución:
un elemento sustituye a otro en una molécula.
¿COMO SE ESCRIBE UNA ECUACIÓN QUÍMICA?
Una ecuación química usa los símbolos y fórmulas de los reactivos y productos, y otros
términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones se escriben
siguiendo los siguientes pasos:
 Los reactivos se separan de los productos con una flecha ( ) que indica el sentido de
la reacción. Una flecha doble ( ) indica que la reacción se efectúa en ambas
direcciones y establece un equilibrio entre los reactivos y los productos.
 Los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Un
signo (+) se coloca entre cada reactivo y entre cada producto, cuando es necesario.
 Las condiciones necesarias para efectuar la reacción pueden, si se desea, colocarse
arriba o abajo de la flecha o signo de igualdad.
 Se colocan coeficientes (números enteros) frente a los símbolos de las sustancias
(por ejemplo, 2 H2O) para equilibrar o balancear la ecuación e indicar el número de
unidades fórmula (átomos, moléculas, moles, iones) de cada sustancia que reacciona
o que se produce.

 El estado físico de la sustancias se indica mediante los siguientes símbolos: (s) para
el estado sólido; (l) para el estado líquido; (g) para el estado gaseoso; y (ac) para las
sustancias en solución acuosa.
 Empiece con las partes más complejas, es decir con los compuestos que tienen
varios elementos. En algunos casos, simplemente consiste en ajustar primero los
átomos diferentes al hidrógeno y al oxígeno.
 Ajuste el hidrógeno y el oxígeno agregando agua si es necesario, después de que
todos los otros elementos estén balanceados.
 Deje los elementos en estado libre hasta el último momento, ya que cambiando los
coeficientes de estos sólo cambian esta clase de átomos.
 Para reacciones con iones poliatómicos, ajuste el ion como grupo. Por ejemplo, el
SO4-2 se ajusta como ion sulfato y no como átomos de S y átomos de O.
 Generalmente, si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por el
número más pequeño que elimine esta fracción. No es esencial hacer desaparecer
las fracciones, sin embargo, es más simple en la mayoría de los casos. Además
asegúrese al final, que todos los coeficientes estén en relación o proporción más
baja posible; si no es el caso, simplifique.
 Ejemplo:

GASES
Introducción:
La química se representa por medio de reacciones, ecuaciones, símbolos y formas; una
de esas formas son los gases, quienes se dividen en diferentes leyes, las cuales
conoceremos a continuación.
Objetivos:
-Entender qué son los gases y las leyes que los componen.
-Conocer las leyes de los gases, sus fórmulas y formas de aplicación.
Procedimiento:

Marco teórico:
Definiciones:
GAS: Estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de
temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar
enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene
y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración
de energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan
grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura.
ESTADOS DE AGREGACIÓN: Dependen fundamentalmente de las condiciones de
presión y temperatura a las que se someta la materia, además cuentan con tres fases:
sólido, líquido y gaseoso.
PRESIÓN: Es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en
dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se
aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea.
TEMPERATURA: Es una magnitud referida a las nociones comunes de calor medible
mediante un termómetro.
VOLUMEN: Es el espacio ocupado por un cuerpo en un lugar determinado y es
determinado en tres dimensiones: largo, ancho y largo.
MATERIA: Es todo lo que ocupa un espacio y posee masa, forma, peso y volumen, por
lo tanto es observable y medible.
SALA DE BOYLE

A temperatura constante, el volumen de una muestra de gas seco varía en forma
inversamente proporcional a la presión a la que se somete.
SALA DE CHARLES
A presión constante, el volumen de un gas varía proporcionalmente a su temperatura
absoluta.
MARCO TEÓRICO
LEY DE BOYLE
descubrió que la presión aplicada a un gas es inversamente proporcional a su volumen a
temperatura y numero de moles (cantidad de gas) constante. Es decir que si se aumenta del
doble la presión ejercida sobre el gas, este se comprime reduciendo su volumen a la mitad.
Si la presión es 3 veces superior, el volumen sera de un tercio.
Explicación cinética de la Ley de Boyle

Cuando aumenta el volumen del recipiente que contiene el gas, la distancia que las
partículas deben recorrer antes de colisionar contra las paredes del recipiente aumentan.
Esta aumento de distancia hace que las colisiones (choques) sean menos frecuentes, y por
lo tanto la presión ejercida sobre las paredes es inferior a la ejercida anteriormente cuando
el volumen era inferior.
Fórmulas de la ley de Boyle
Esta ley se puede expresar de forma matemática como:
P · V = k
P es presión
V es Volumen
(k es una constante cuando Temperatura y masa son constantes).
Esta fórmula se puede utilizar para determinar el cambio de presión o temperatura durante
una transformación isotérmica de la siguiente manera:
P1 · V1 = P2 · V2
Es decir, que el producto entre la presión inicial y el volumen inicial es igual al producto de
la presión final por el volumen final. Por ejemplo, si se desea determinar el volumen final,
será suficiente dividir P1V1 entre P2.
(P1 · V1)/ P2 = V2
Como se puede observar en la siguiente animación, cuando aumenta la presión, el volumen
baja y viceversa.
Imágen por : NASA’s Glenn Research
Center
En este otro gráfico se puede observar que cuando la temperatura disminuye, la hipérbole
equilatera (llamada isoterma) “se mueve” hacia la izquierda.

Gráfico ley de Boyle isotermas
EJERCICIOS LABORATORIO LEY DE BOYLE

LEY DE CHARLES
La Ley de Charles es una ley de los gases que relaciona el volumen y la temperatura
de una cierta cantidad de gas a presión constante.
En 1787 Charles descubrió que el volumen del gas a presión constante
es directamente proporcional a su temperatura absoluta (en Kelvin): V = k · T (k es una
constante).
Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
Lo cual tiene como consecuencia que:
 Si la temperatura aumenta el volumen aumenta
 Si la temperatura disminuye el volumen disminuye

EJERCICIOS LABORATORIO LEY DE CHARLES

Conclusiones:
Las leyes de Charles y Boyle son muy importantes en la química ya que cada una tiene
sus diferentes características. La de Charles estudia la relación entre el volumen y la
temperatura, con presión constante. Por otro lado, la de Boyle establece que la presión
de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del
recipiente, con la temperatura constante.
Webgrafía:

 https://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_Boyle-Mariotte
 https://es.wikipedia.org/wiki/Temperatura
 https://es.wikipedia.org/wiki/Presion
 https://es.wikipedia.org/wiki/Gas
NEUTRALIZACIÓN
ESTEFANIA FLOREZ RODRIGUEZ
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDU. AMBIENTAL
IBAGUE
2018
CONTRAPORTADA
NEUTRALIZACIÓN

PROFESORA: DIANA JARAMILLO
GRADO:10-3
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDU. AMBIENTAL
IBAGUE
2018
INTRODUCCION
En la NEUTRALIZACION dentro de lo procesos químicos son muy
importantes ya que gracias a esto es una reacción que se produce entre
dos elementos y genera un resultado.

OBJETIVO GENERAL
Realizar la reacción de neutralizacion para poder observar que sucede
en cada etapa.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
1. Combinar un ácido y una base para producir una sal y agua.
2. Determinar la base y agregarle al vaso d precipitados.
3. Conocer los términos de neutralizacion, titulación y PH e indicadores
para el desarrollo de las actividades propuestas para el laboratorio.
 MARCO TEÓRICO:
Una reacción de neutralizacion se lleva a cabo al combinar un ácido con
una base en general producen un hidróxido formando agua y sal.
Este tipo de reacción se le conoce como reacción de doble sustitución o
reacción de metasis, esto es por que intercambian parejas de iones.
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de
análisis cuantitativo, En este caso se puede usar una solución indicadora
para conocer el puro en el que se ha alcanzado la neutralizacion completa.
Algunos indicadores son la fenolftaleina, azul de safranina, el azul de
metileno, etc.
Existen también método electroquimicos para lograr este propósito como
el uso de un phmetro o la conductimetria.
Para medir el pH se pueden utilizar algunas sustancias (indicadores ácido-
base) que son sensibles a la concentración de iones hidrógeno. Estas
sustancias dependiendo de la acidez o basicidad del medio, cambian de
color a valores de pH específicos. Algunos indicadores son de origen
animal y otros pueden ser de origen vegetal. Cada uno de los colorantes
tienen un color en medio ácido y otro en medio básico o alcalino. Un
ejemplo puede ser el tornasol, que presenta un color rojo en soluciones
ácidas y un color azul en soluciones alcalinas. La combinación de una serie

de indicadores impregnados en un papel conocido como papel pH,
presentan una gama de colores que se pueden observar conforme varía
la concentración de iones hidrógeno.
NEUTRALIZACION
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para
los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su
aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. La palabra
neutral se puede interpretar como aniquilación o como eliminación, lo cual
no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se mezcla con una base
ambas especies reaccionan en diferentes grados que dependen en gran
medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la base a modo
ilustrativo se puede considerar la reacción de un ácido fuerte que se
mezcla con una base débil, esta última será neutralizada completamente,
mientras que permanecerá en disolución una porción del ácido fuerte,
dependiendo de las moles que reaccionaron con la base. Pueden
considerarse tres alternativas adicionales que surgen de la mezcla de un
ácido con una base:
 Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto
sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en
mayor cantidad respecto de la otra.
 Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será
básica, ya que será la base la que permanezca en la reacción
 Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la
acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del
ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de
manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a
reacciones ácido-base de especies gaseosas liquidas, o cuando el
carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de
estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el
químico francés Antonie Lavoisier, alrededor de 1776.
CARACTERÍSTICAS DE LA NEUTRALIZACION

En primer lugar, se debe enfatizar que si una reacción de neutralización se
inicia con cantidades iguales del ácido y de la base (en moles), cuando
finaliza dicha reacción se obtiene solamente una sal; es decir, no hay
cantidades residuales de ácido o base.
Además, una propiedad muy importante de las reacciones ácido-base es
el pH, el cual indica qué tan ácida o básica es una solución. Este se
determina por la cantidad de iones H+ que se encuentran en las soluciones
medidas.
Por otro lado, existen varios conceptos de acidez y basicidad dependiendo
de los parámetros que se tomen en consideración. Un concepto que
destaca es el de Brønsted y Lowry, que considera un ácido como una
especie capaz de donar protones (H+) y una base como la especie capaz
de aceptarlos.
 TITULACIÓN:
Para estudiar apropiadamente y de manera cuantitativa una reacción de
neutralización entre un ácido y una base se aplica una técnica llamada
titulación (o valoración) ácido-base.
Las titulaciones ácido-base consisten en determinar la concentración de
ácido o base necesaria para neutralizar una cantidad determinada de base
o ácido de concentración conocida.
En la práctica, se debe añadir gradualmente una solución patrón (cuya
concentración se conoce con exactitud) a la solución cuya concentración
se desconoce hasta que se alcance el punto de equivalencia, donde una
de las especies ha neutralizado de manera completa a la otra.
El punto de equivalencia se detecta mediante el cambio violento de color
del indicador que se ha añadido a la solución de concentración
desconocida cuando se ha completado la reacción química entre ambas
soluciones.
Por ejemplo, en el caso de la neutralización del ácido fosfórico (H3PO4)
habrá un punto de equivalencia por cada protón que se desprenda del

ácido; es decir, se tendrán tres puntos de equivalencia y se observarán
tres cambios de coloración.
 PRODUCTOS DE UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACION
En las reacciones de un ácido fuerte con una base fuerte se lleva a cabo
la neutralización completa de las especies, como en la reacción entre el
ácido clorhídrico y el hidróxido de bario:
2HCl(ac) + Ba(OH)2(ac) → BaCl2(ac) + 2H2O(l)
Así que no se generan iones H+ u OH– en exceso, lo cual significa que el
pH de las soluciones de electrolitos fuertes que se han neutralizado está
intrínsecamente relacionado con el carácter ácido de sus reactantes.
Por el contrario, en el caso de la neutralización entre un electrolito débil y
uno fuerte (ácido fuerte + base débil o ácido débil + base fuerte) se obtiene
la disociación parcial del electrolito débil y aparece la constante de
disociación del ácido (Ka) o de la base (Kb) débil, para determinar el
carácter ácido o básico de la reacción neta mediante el cálculo del pH.
Por ejemplo, se tiene la reacción entre el ácido cianhídrico y el hidróxido
de sodio:
HCN(ac) + NaOH(ac) → NaCN(ac) + H2O(l)
En esta reacción el electrolito débil no se ioniza notablemente en la
solución, por lo que se representa la ecuación iónica neta de la siguiente
manera:
HCN(ac) + OH–(ac) → CN–(ac) + H2O(l)
Esta se obtiene luego de escribir la reacción con los electrolitos fuertes en
su forma disociada (Na+(ac) + OH–(ac) en el lado de los reactantes, y
Na+(ac) + CN–(ac) en el lado de los productos), donde solo el ion sodio es
un espectador.

Finalmente, en el caso de la reacción entre un ácido débil y una base débil
no se produce dicha neutralización. Esto se debe a que ambos electrolitos
se disocian de manera parcial, sin dar como resultado el agua y la sal
esperados.
 EJEMPLOS
 Ácido fuerte + base fuerte
Se tiene como ejemplo la reacción dada entre el ácido sulfúrico y el
hidróxido de potasio en medio acuoso, según la siguiente ecuación:
H2SO4(ac) + 2KOH(ac) → K2SO4(ac) + 2H2O(l)
Puede observarse que tanto el ácido como el hidróxido son electrolitos
fuertes; por lo tanto, se ionizan completamente en la solución. El pH de
esta solución dependerá del electrolito fuerte que esté en mayor
proporción.
A continuación se presentan dos gráficas en las que se observa la
titulación de la reacción de neutralización de un ácido fuerte con una base
fuerte y de una base fuerte con un ácido fuerte, donde se representa
también su punto de equivalencia:
 Ácido fuerte + base débil:

La neutralización del ácido nítrico con el amoníaco da como resultado el
compuesto nitrato de amonio, como se muestra a continuación:
HNO3(ac) + NH3(ac) → NH4NO3(ac)
En este caso no se observa el agua producida junto a la sal, debido a que
se tendría que representar como:
HNO3(ac) + NH4+(ac) + OH–(ac) → NH4NO3(ac) + H2O(l)
De modo que sí puede observarse el agua como producto de la reacción.
En este caso, la solución tendrá un pH esencialmente ácido.
Ácido débil + base fuerte
Seguidamente se muestra la reacción que se da entre el ácido acético y el
hidróxido de sodio:
CH3COOH(ac) + NaOH(ac) → CH3COONa(ac) + H2O(l)
Como el ácido acético es un electrolito débil se disocia parcialmente,
dando como resultado acetato de sodio y agua, cuya solución tendrá un
pH básico.
 Ácido débil + base débil:
Por último y como se dijo anteriormente, una base débil no puede
neutralizar un ácido débil; tampoco sucede al contrario. Ambas especies
se hidrolizan en solución acuosa y el pH de la solución dependerá de la
“fuerza” del ácido y de la base.

¿QUE ES PH ?
Se habla en muchos sitios de como afecta el PH a nuestro organismo. Que
debemos tener una dieta alcalina. Que beber agua alcalina es beneficiosa
para nuestra salud. Intentaremos empezar por el principio, explicando que
es el PH y como debemos tenerlo en cuenta.
El PH es el Potencial de Hidrógeno. Es una medida para determinar el
grado de alcalinidad o acidez de un disolución. Con el PH determinamos
la concentración de hidrogeniones en una disolución. Un hidrogenión es
un ion positivo de Hidrógeno, es un “cachito con carga positiva” del
Hidrógeno.
La formula matemática para calcular el PH es el logaritmo negativo en
base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. pH = –log[aH+]
Es decir, será mas ácido cuantos más actividad de “cachitos con cargas
positivas” de Hidrógeno exista en la disolución. Cuando haya menos
actividad la muestra, sera alcalina.
¿Como se mide el ph?
El PH normalmente lo medimos en una escala de 1 a 14. El uno seria el
valor mas ácido. El 14 el valor mas alcalino. Y el 7 el valor neutro.
Normalmente se usan 2 tipos de instrumentos para medir el PH.

Reactivos de ph:
Los reactivos de PH los podemos encontrar en tiras o en gotitas. Su uso
es muy fácil. Se echan algunas gotitas en la muestra y dependiendo del
color que coja el liquido podremos determinar si es ácido, alcalino o
neutro. Con las tiras el procedimiento es muy similar, hay que mojar las
tiras y cambiaran de color. Es muy fácil utilizar y para empezar siempre
recomendamos este método
El ph metro:
El PH-metro es un potenciómetro que mide el PH entre dos electrodos. Un
electrodo suele ser de plata o cloruro de plata y el otro suele ser vidrio que
es sensible a los hidrogeniones.

 CARACTERÍSTICAS:
El pH es una característica de todas las sustancias determinadas por la
concentración de iones de hidrógeno (H +). Cuanto menor es el pH de
una sustancia, mayor es la concentración de iones H + y menor la
concentración de iones OH-.
lo que hace que la clasificación de un medio siga estos principios:
 Medio ácido: Concentración de hidronios> (mayor) que la de
hidróxidos.
 Medio neutro: Concentración de hidronios = (igual) a de hidróxidos.
 Medio básico: Concentración de hidronios < (menor) que la de
hidróxidos.
Los valores de pH varían de 0 a 14, los valores por debajo de 0 y por
encima de 14 son posibles, pero muy raros y no se pueden medir con los
aparatos convencionales.
 PH EN EL CUERPO HUMANO:
Depende, y decimos depende porque cada parte del cuerpo suele tener
un PH diferente. Nuestro cuerpo esta continuamente generando
hidrogeniones. Ponemos algunos ejemplos:
 Sangre: Suele estar entre 7,35 y 7,45. Por encima o debajo de
estos valores, tendríamos algún problema de salud.
 Piel: Suele tener un PH de 5,5.
 Jugos Gástricos: Su PH suele tener un valor de 1,5.
El Ph del liquido extracelular (como la sangre) es ligeramente alcalino.
Nuestro cuerpo no puede permitirse cambios bruscos en el PH extracelular
por ello existen mecanismos para proteger nuestro organismo y
mantenerlo estable.

 PH E EL AGUA:
El agua no es mas que una disolución de un disolvente (H2O) con
minerales. Como toda disolución, se le puede calcular el PH en función de
la cantidad de hidrogeniones H(+) que tenga el liquido.
Como hemos visto anteriormente el agua puede ser ácida, neutra o
alcalina
Partamos desde el principio. El agua se considera potable entre un PH de
6,5 y 9,5. Hoy en día podemos leer que numerosos sitios que el agua
alcalina es lo mejor para salud. Que gracias a ella podemos neutralizar los
principales ácidos del organismo. Es mas hidratante etc.
Como hemos visto anteriormente, un liquido es alcalino cuando este tiene
pocos hidrogeniones.

 ESCALA DEL PH:
La escala del pH va desde 1, para las sustancias más ácidas, hasta 14
para las sustancias más alcalinas. El pH neutro, es el 7 y corresponde al
agua destilada. Los colores de la escala pH sólo dependen del patrón que
se esté utilizando.
PH ÁCIDO:
 Son llamadas sustancias ácidas, que son las sustancias que tienen
un pH menor que 7 tienen una serie de propiedades comunes que
las hacen muy fácil de distinguir:
 Las sustancias ácidas tienen sabor agrio o ácido, como los cítricos,
el vinagre, o la aspirina (ácido acetil salicílico).
 Reaccionan con las bases (sustancias alcalinas) en reacciones
ácido – base, dando una sal y agua.

 Los ácidos reaccionan con metal formando sal e hidrógeno, H2. Hay
que tener cuidado en la reacción de un ácido con un metal por esta
generación de hidrógeno. Aquí puedes ver la reacción entre Al y
HCL.
 Con óxidos metálicos reaccionan para producir una sal y agua. De
esta forma los ácidos suelen ser buenos para la limpieza de la
corrosión.
 Producen quemaduras en la piel.
 Conducen la electricidad en disolución
PH ALCALINO:.
 Las sustancias con pH mayor que 7, son las llamadas sustancias
alcalinas o básicas y tienen también características comunes, que
son:
 Las sustancias alcalinas se disuelven en agua.
 Reaccionan con los ácidos en las llamadas reacciones ácido – base,
dando de resultado una sal y agua.
 Tienen un sabor algo amargo
 Son conductores eléctricos
 Disuelven la grasa, y por ello son utilizados en jabones. Pero un pH
elevado es irritante para la piel
TITULACIÓN
la valoración o titulación es un método de análisis químico cuantitativo
en el laboratorio que se utiliza para determinar la concentración

desconocida de un reactivo a partir de un reactivo con concentración
conocida.
PH E INDICADORES
PH
el PH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. el Ph
indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en
determinadas disoluciones, la sigla significa potencia de hidrógeno o
potencial de hidrogeniones.
INDICADOR DE PH
un indicador de PH es una sustancia que permite medir el PH de un
medio habitualmente se utiliza como indicador a sustancias químicas que
cambian su color al combinar el PH de la disolución, el cambio del color
se debe a un cambio estructural inducido por la protección o la
desproteccion de la especie.
FENOLFTALEINA
la fenolftaleina, de formula C20H14O4, es un indicador de PH que en
disoluciones acidas permanece incoloro, pero en disoluciones basicas
toma un color rosado con un punto de viraje entre PH=10 (magenta o
rosado).

TORNASOL
El papel tornasol o papel PH es utilizado para medir la concentracion de
iones. hidrogenos contenido en una sustancia o disolucion. mediante la
escala de ph, la cual s clasificada en distinto colores y tipos.
el papel tornasol se sumerge en soluciones y luego se retira para u
comparacion con la escala de ph.
ESCALA DE PH

NEUTRALIZACIÓN
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDU. AMBIENTAL
IBAGUE

2018
CONTRAPORTADA
NEUTRALIZACIÓN
PROFESORA: DIANA JARAMILLO
GRADO:10-3
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDU. AMBIENTAL
IBAGUE
2018
INTRODUCCION

En la NEUTRALIZACION dentro de lo procesos
químicos son muy importantes ya que gracias a esto
es una reacción que se produce entre dos elementos
y genera un resultado.
OBJETIVO GENERAL
Realizar la reacción de neutralizacion para poder observar
que sucede en cada etapa.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
1. Combinar un ácido y una base para producir una sal y
agua.
2. Determinar la base y agregarle al vaso d precipitados.
3. Conocer los términos de neutralizacion, titulación y PH e
indicadores para el desarrollo de las actividades propuestas
para el laboratorio.
 MARCO TEÓRICO:
Una reacción de neutralizacion se lleva a cabo al combinar un ácido con
una base en general producen un hidróxido formando agua y sal.
Este tipo de reacción se le conoce como reacción de doble sustitución o
reacción de metasis, esto es por que intercambian parejas de iones.
Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de
análisis cuantitativo, En este caso se puede usar una solución indicadora
para conocer el puro en el que se ha alcanzado la neutralizacion completa.

Algunos indicadores son la fenolftaleina, azul de safranina, el azul de
metileno, etc.
Existen también método electroquimicos para lograr este propósito como
el uso de un phmetro o la conductimetria.
Para medir el pH se pueden utilizar algunas sustancias (indicadores ácido-
base) que son sensibles a la concentración de iones hidrógeno. Estas
sustancias dependiendo de la acidez o basicidad del medio, cambian de
color a valores de pH específicos. Algunos indicadores son de origen
animal y otros pueden ser de origen vegetal. Cada uno de los colorantes
tienen un color en medio ácido y otro en medio básico o alcalino. Un
ejemplo puede ser el tornasol, que presenta un color rojo en soluciones
ácidas y un color azul en soluciones alcalinas. La combinación de una serie
de indicadores impregnados en un papel conocido como papel pH,
presentan una gama de colores que se pueden observar conforme varía
la concentración de iones hidrógeno.
NEUTRALIZACION
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para
los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su
aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. La palabra
neutral se puede interpretar como aniquilación o como eliminación, lo cual
no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se mezcla con una base
ambas especies reaccionan en diferentes grados que dependen en gran
medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la base a modo
ilustrativo se puede considerar la reacción de un ácido fuerte que se
mezcla con una base débil, esta última será neutralizada completamente,
mientras que permanecerá en disolución una porción del ácido fuerte,
dependiendo de las moles que reaccionaron con la base. Pueden
considerarse tres alternativas adicionales que surgen de la mezcla de un
ácido con una base:
 Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto
sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en
mayor cantidad respecto de la otra.
 Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será
básica, ya que será la base la que permanezca en la reacción
 Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la
acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del
ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.

A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de
manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a
reacciones ácido-base de especies gaseosas liquidas, o cuando el
carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de
estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el
químico francés Antonie Lavoisier, alrededor de 1776.
CARACTERÍSTICAS DE LA NEUTRALIZACION
En primer lugar, se debe enfatizar que si una reacción de neutralización se
inicia con cantidades iguales del ácido y de la base (en moles), cuando
finaliza dicha reacción se obtiene solamente una sal; es decir, no hay
cantidades residuales de ácido o base.
Además, una propiedad muy importante de las reacciones ácido-base es
el pH, el cual indica qué tan ácida o básica es una solución. Este se
determina por la cantidad de iones H+ que se encuentran en las soluciones
medidas.
Por otro lado, existen varios conceptos de acidez y basicidad dependiendo
de los parámetros que se tomen en consideración. Un concepto que
destaca es el de Brønsted y Lowry, que considera un ácido como una
especie capaz de donar protones (H+) y una base como la especie capaz
de aceptarlos.
 TITULACIÓN:
Para estudiar apropiadamente y de manera cuantitativa una reacción de
neutralización entre un ácido y una base se aplica una técnica llamada
titulación (o valoración) ácido-base.
Las titulaciones ácido-base consisten en determinar la concentración de
ácido o base necesaria para neutralizar una cantidad determinada de base
o ácido de concentración conocida.

En la práctica, se debe añadir gradualmente una solución patrón (cuya
concentración se conoce con exactitud) a la solución cuya concentración
se desconoce hasta que se alcance el punto de equivalencia, donde una
de las especies ha neutralizado de manera completa a la otra.
El punto de equivalencia se detecta mediante el cambio violento de color
del indicador que se ha añadido a la solución de concentración
desconocida cuando se ha completado la reacción química entre ambas
soluciones.
Por ejemplo, en el caso de la neutralización del ácido fosfórico (H3PO4)
habrá un punto de equivalencia por cada protón que se desprenda del
ácido; es decir, se tendrán tres puntos de equivalencia y se observarán
tres cambios de coloración.
 PRODUCTOS DE UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACION
En las reacciones de un ácido fuerte con una base fuerte se lleva a cabo
la neutralización completa de las especies, como en la reacción entre el
ácido clorhídrico y el hidróxido de bario:
2HCl(ac) + Ba(OH)2(ac) → BaCl2(ac) + 2H2O(l)
Así que no se generan iones H+ u OH– en exceso, lo cual significa que el
pH de las soluciones de electrolitos fuertes que se han neutralizado está
intrínsecamente relacionado con el carácter ácido de sus reactantes.
Por el contrario, en el caso de la neutralización entre un electrolito débil y
uno fuerte (ácido fuerte + base débil o ácido débil + base fuerte) se obtiene
la disociación parcial del electrolito débil y aparece la constante de
disociación del ácido (Ka) o de la base (Kb) débil, para determinar el
carácter ácido o básico de la reacción neta mediante el cálculo del pH.
Por ejemplo, se tiene la reacción entre el ácido cianhídrico y el hidróxido
de sodio:
HCN(ac) + NaOH(ac) → NaCN(ac) + H2O(l)

En esta reacción el electrolito débil no se ioniza notablemente en la
solución, por lo que se representa la ecuación iónica neta de la siguiente
manera:
HCN(ac) + OH–(ac) → CN–(ac) + H2O(l)
Esta se obtiene luego de escribir la reacción con los electrolitos fuertes en
su forma disociada (Na+(ac) + OH–(ac) en el lado de los reactantes, y
Na+(ac) + CN–(ac) en el lado de los productos), donde solo el ion sodio es
un espectador.
Finalmente, en el caso de la reacción entre un ácido débil y una base débil
no se produce dicha neutralización. Esto se debe a que ambos electrolitos
se disocian de manera parcial, sin dar como resultado el agua y la sal
esperados.
 EJEMPLOS
 Ácido fuerte + base fuerte
Se tiene como ejemplo la reacción dada entre el ácido sulfúrico y el
hidróxido de potasio en medio acuoso, según la siguiente ecuación:
H2SO4(ac) + 2KOH(ac) → K2SO4(ac) + 2H2O(l)
Puede observarse que tanto el ácido como el hidróxido son electrolitos
fuertes; por lo tanto, se ionizan completamente en la solución. El pH de
esta solución dependerá del electrolito fuerte que esté en mayor
proporción.
A continuación se presentan dos gráficas en las que se observa la
titulación de la reacción de neutralización de un ácido fuerte con una base
fuerte y de una base fuerte con un ácido fuerte, donde se representa
también su punto de equivalencia:

 Ácido fuerte + base débil:
La neutralización del ácido nítrico con el amoníaco da como resultado el
compuesto nitrato de amonio, como se muestra a continuación:
HNO3(ac) + NH3(ac) → NH4NO3(ac)
En este caso no se observa el agua producida junto a la sal, debido a que
se tendría que representar como:
HNO3(ac) + NH4+(ac) + OH–(ac) → NH4NO3(ac) + H2O(l)
De modo que sí puede observarse el agua como producto de la reacción.
En este caso, la solución tendrá un pH esencialmente ácido.
 Ácido débil + base fuerte
Seguidamente se muestra la reacción que se da entre el ácido acético y el
hidróxido de sodio:
CH3COOH(ac) + NaOH(ac) → CH3COONa(ac) + H2O(l)
Como el ácido acético es un electrolito débil se disocia parcialmente,
dando como resultado acetato de sodio y agua, cuya solución tendrá un
pH básico.

 Ácido débil + base débil:
Por último y como se dijo anteriormente, una base débil no puede
neutralizar un ácido débil; tampoco sucede al contrario. Ambas especies
se hidrolizan en solución acuosa y el pH de la solución dependerá de la
“fuerza” del ácido y de la base.
¿QUE ES PH ?
Se habla en muchos sitios de como afecta el PH a nuestro organismo. Que debemos
tener una dieta alcalina. Que beber agua alcalina es beneficiosa para nuestra salud.
Intentaremos empezar por el principio, explicando que es el PH y como debemos
tenerlo en cuenta.
El PH es el Potencial de Hidrógeno. Es una medida para determinar el grado de
alcalinidad o acidez de un disolución. Con el PH determinamos la concentración
de hidrogeniones en una disolución. Un hidrogenión es un ion positivo de Hidrógeno,
es un “cachito con carga positiva” del Hidrógeno.
La formula matemática para calcular el PH es el logaritmo negativo en base 10 de la
actividad de los iones hidrógeno. pH = –log[aH+]
Es decir, será mas ácido cuantos más actividad de “cachitos con cargas positivas” de
Hidrógeno exista en la disolución. Cuando haya menos actividad la muestra, sera
alcalina.
¿Como se mide el ph?
El PH normalmente lo medimos en una escala de 1 a 14. El uno seria el valor mas
ácido. El 14 el valor mas alcalino. Y el 7 el valor neutro. Normalmente se usan 2 tipos
de instrumentos para medir el PH.

Reactivos de ph:
Los reactivos de PH los podemos encontrar en tiras o en gotitas. Su uso es muy fácil.
Se echan algunas gotitas en la muestra y dependiendo del color que coja el liquido
podremos determinar si es ácido, alcalino o neutro. Con las tiras el procedimiento es
muy similar, hay que mojar las tiras y cambiaran de color. Es muy fácil utilizar y para
empezar siempre recomendamos este método
El ph metro:
El PH-metro es un potenciómetro que mide el PH entre dos electrodos. Un electrodo
suele ser de plata o cloruro de plata y el otro suele ser vidrio que es sensible a los
hidrogeniones.
 CARACTERÍSTICAS:

El pH es una característica de todas las sustancias determinadas por la concentración
de iones de hidrógeno (H +). Cuanto menor es el pH de una sustancia, mayor es la
concentración de iones H + y menor la concentración de iones OH-.
lo que hace que la clasificación de un medio siga estos principios:
 Medio ácido: Concentración de hidronios> (mayor) que la de hidróxidos.
 Medio neutro: Concentración de hidronios = (igual) a de hidróxidos.
 Medio básico: Concentración de hidronios < (menor) que la de hidróxidos.
Los valores de pH varían de 0 a 14, los valores por debajo de 0 y por encima de 14 son
posibles, pero muy raros y no se pueden medir con los aparatos convencionales.
 PH EN EL CUERPO HUMANO:
Depende, y decimos depende porque cada parte del cuerpo suele tener un PH
diferente. Nuestro cuerpo esta continuamente generando hidrogeniones. Ponemos
algunos ejemplos:
 Sangre: Suele estar entre 7,35 y 7,45. Por encima o debajo de estos valores,
tendríamos algún problema de salud.
 Piel: Suele tener un PH de 5,5.
 Jugos Gástricos: Su PH suele tener un valor de 1,5.
El Ph del liquido extracelular (como la sangre) es ligeramente alcalino. Nuestro cuerpo
no puede permitirse cambios bruscos en el PH extracelular por ello existen mecanismos
para proteger nuestro organismo y mantenerlo estable.
 PH E EL AGUA:

El agua no es mas que una disolución de un disolvente (H2O) con minerales. Como
toda disolución, se le puede calcular el PH en función de la cantidad de hidrogeniones
H(+) que tenga el liquido.
Como hemos visto anteriormente el agua puede ser ácida, neutra o alcalina
Partamos desde el principio. El agua se considera potable entre un PH de 6,5 y 9,5.
Hoy en día podemos leer que numerosos sitios que el agua alcalina es lo mejor para
salud. Que gracias a ella podemos neutralizar los principales ácidos del organismo. Es
mas hidratante etc.
Como hemos visto anteriormente, un liquido es alcalino cuando este tiene pocos
hidrogeniones.
 ESCALA DEL PH:
La escala del pH va desde 1, para las sustancias más ácidas, hasta 14 para las
sustancias más alcalinas. El pH neutro, es el 7 y corresponde al agua destilada. Los
colores de la escala pH sólo dependen del patrón que se esté utilizando.
PH ÁCIDO:

 Son llamadas sustancias ácidas, que son las sustancias que tienen un pH menor
que 7 tienen una serie de propiedades comunes que las hacen muy fácil de
distinguir:
 Las sustancias ácidas tienen sabor agrio o ácido, como los cítricos, el vinagre, o
la aspirina (ácido acetil salicílico).
 Reaccionan con las bases (sustancias alcalinas) en reacciones ácido – base,
dando una sal y agua.
 Los ácidos reaccionan con metal formando sal e hidrógeno, H2. Hay que tener
cuidado en la reacción de un ácido con un metal por esta generación de
hidrógeno. Aquí puedes ver la reacción entre Al y HCL.
 Con óxidos metálicos reaccionan para producir una sal y agua. De esta forma
los ácidos suelen ser buenos para la limpieza de la corrosión.
 Producen quemaduras en la piel.
 Conducen la electricidad en disolución
PH ALCALINO:.
 Las sustancias con pH mayor que 7, son las llamadas sustancias alcalinas o
básicas y tienen también características comunes, que son:
 Las sustancias alcalinas se disuelven en agua.
 Reaccionan con los ácidos en las llamadas reacciones ácido – base, dando de
resultado una sal y agua.
 Tienen un sabor algo amargo
 Son conductores eléctricos
 Disuelven la grasa, y por ello son utilizados en jabones. Pero un pH elevado es
irritante para la piel
TITULACIÓN

la valoración o titulación es un método de análisis químico
cuantitativo en el laboratorio que se utiliza para determinar
la concentración desconocida de un reactivo a partir de un
reactivo con concentración conocida.
PH E INDICADORES
PH
el PH es una medida de acidez o alcalinidad de una
disolución. el Ph indica la concentración de iones de
hidrógeno presentes en determinadas disoluciones, la sigla
significa potencia de hidrógeno o potencial de
hidrogeniones.
INDICADOR DE PH
un indicador de PH es una sustancia que permite medir el PH
de un medio habitualmente se utiliza como indicador a
sustancias químicas que cambian su color al combinar el PH
de la disolución, el cambio del color se debe a un cambio

estructural inducido por la protección o la desproteccion de
la especie.
FENOLFTALEINA
la fenolftaleina, de formula C20H14O4, es un indicador de
PH que en disoluciones acidas permanece incoloro, pero en
disoluciones basicas toma un color rosado con un punto de
viraje entre PH=10 (magenta o rosado).
TORNASOL
El papel tornasol o papel PH es utilizado para medir la
concentracion de iones. hidrogenos contenido en una
sustancia o disolucion. mediante la escala de ph, la cual s
clasificada en distinto colores y tipos.

el papel tornasol se sumerge en soluciones y luego se retira
para u comparacion con la escala de ph.
ESCALA DE PH
1. NEUTRALIZACION
2.

3. POTACIO
4. potacio-acido nitrico
5. FORMULA
6. ACIDO NITRICO + HIDROXIDO DE POTACIO -----
AGUA + NITRATO DE POTACIO
7.

8.
9.
HIDROXIDO DE POTACIO + ACIDO CLORIDICO
FORMULA A: ACIDO CLORHIDRICO +
HIDROXIDO DE POTACIO ---- AGUA + CLORURO
DE POTACIO

HIDROXODO DE POTACIO ACIDO SULFURICO
HIDROXIDO DE SODIO

HIDROXIDO DE SODIO + ACIDO SULFURICO
HIDROXIDO DE SONIDO

HIDROXIDO DE SODIO + ACIDO SULFURICO
PH E INDICADORES

nivelacion quimica

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (17)

Similar a nivelacion quimica

Similar a nivelacion quimica (20)

Último

Último (20)

nivelacion quimica