Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que mantienen unidos los átomos cuando forman compuestos, incluyendo el enlace iónico entre iones opuestamente cargados, el enlace covalente mediante el compartir de electrones entre átomos, y el enlace metálico donde los electrones se distribuyen uniformemente en la red cristalina. También explica conceptos como la longitud y energía de enlace.

1. UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE ZACATECAS
“ FRANCISCO GARCÍA SALINAS”
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA
PROGRAMA III
Herramientas e- learning 2.0
Alumna:
I.Q Fabiola Vidal Pérez
Docente:
I.Q. Manuel Acevedo Diaz
Tarea 2:
“Elaboración o enriquesimiento de un texto propio elaborado en Word,
conversión a PDF, subido a Slideshre y pegado en el link en espacio de
tareas”
Fresnillo, Zac. 26 de Junio del 2013

2. Contenido
1. El enlace químico.....................................................................................................2
1.1 ¿Que mantiene unidos a los átomos? ..........................................................3
1.1.1 Longitud de enlace y energía de enlace .............................................4
Índice de Figuras
Figura 1. Enlace químico.............................................................................................3
Figura 2. Energía de Enlace........................................................................................5
Figura 3. Tipos de Enlaces Químicos.........................................................................5

3. 1. El enlace químico
Cuando dos o más átomos se unen para formar una molécula que puede
estar constituida por átomos de un mismo elemento o por átomos de
elementos diferentes, surge entonces la pregunta: ¿cómo se mantienen
unidos los átomos?
1.1 ¿Que mantiene unidos a los átomos?
La mayoría de los elementos forman compuestos, por ejemplo, el sodio y el
cloro reaccionan entre sí formando la sal común o cloruro de sodio. Este
compuesto es mucho más estable que sus elementos por separado; hecho
que demuestra que la abundancia de sal en la naturaleza y la escasez de
sodio y de cloro en el estado libre.
Se llama enlace químico, al conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los
átomos, iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables.
Figura 1. Enlace químico

4. 1.1.1 Longitud de enlace y energía de enlace
La unión de dos átomos y la consecuente información de un enlace es un
proceso químico que va acompañado de cierta variación de energía
potencial. Al aproximarse dos átomos pueden presentarse dos situaciones:
 En la primera situación las nubes electrónicas externas de los dós
átomos interactúan mutuamente, lo que se traduce en un
incremento de la fuerza de repulsión entre ambas en la medida de
que la distancia disminuye. No se forma el enlace en este caso
porque no hay una distancia que permita la existencia de un estado
estable. Este es el caso de los elementos del grupo VIII A o gases
nobles.
 En la segunda situación la energía potencial del sistema formado por
los dos átomos decrece en la medida en que éstos se aproximan, al
menos hasta cierta distancia. A partir de este momento la energía
potencia crece nuevamente cuando los átomos se acercan. Existe
entonces una distancia (d) para la cual la energía es mínima lo que
permite la formación de una molécula estable a partir de átomos
aislados. Dicha distancia es la longitud de enlace y se mide en
Angstrom (A).
En el proceso de formación de un enlace se desprende energía de
manera que se requiere del suministro de energía de una cantidad
igual o superior a la desprendida en la formación del enlace para
separar los átomos que formaron el enlace. Se puede decir entonces
que la energía de enlace (Ee), es la cantidad de energía necesaria
para romper el enlace entre átomos. (Gallego, 2011)
0

5. Figura 2. Energía de Enlace
Es importante aclarar que no todas las uniones teóricamente posibles entre
átomos dan lugar a compuestos reales y estables puesto que no siempre se
dan las mismas condiciones necesarias para ello. (Bonilla, 2011)
Figura 3. Tipos de Enlaces Químicos

6. 1.2 Enlace Iónico
Es la fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico. Por
ejemplo la reacción entre litio y fluor, produce floruro de litio. (Chang, 2010)
Figura 4. Enlace iónico
1.3 Enlace Covalente
Es un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Un
ejemplo de ello, la formación del enlace químico en el hidrógeno como:
Figura 5. Enlace Covalente

7. 1.4 Enlace Metálico
Debido a que los átomos de los metales no es posible la formación de
moléculas ni tampoco la formación de iones, es necesario explicar el
enlace que existe entre los átomos de un metal como un entramado de
iones positivos colocados en los nudos de la red cristalina y sumergidos en
un mar de electrones móviles. Por lo que en los metales, los electrones
están distribuidos uniformemente en la red metálica. (Gallego, 2011)
Figura 6. Enlace Metálico
Bibliografía
Barrera, M. L. (2011). Química 1. Nueva Imagen.
Bonilla, B. B. (2011). Química 1. Nueva Imagen.
Chang, R. (2010). Química. Mc Graw Hill.
Gallego, J. M. (2011). Química. México: Santillana Bachillerato Global.