El documento describe la teoría del enlace de valencia y la hibridación de orbitales, explicando cómo se forman enlaces covalentes mediante la superposición de orbitales con electrones de espines antiparalelos. Se detallan los diferentes tipos de hibridación del carbono: sp3 para enlace simple (metano), sp2 para enlace doble (eteno) y sp para enlace triple (etino). También se menciona la hibridación en otros elementos como el boro y el berilio.

1. ENLACE COVALENTE (1)
Teoría de Enlace de Valencia
Geometría: Hibridación de orbitales

2. Teoría del ENLACE DE VALENCIA
supera se basa en
a Lewis MODELOS MECÁNICO
CUÁNTICOS
utiliza
ORBITALES

3. FORMACIÓN DE UNA MOLÉCULA
Fuerzas de atracción entre núcleo de uno y electrones del otro
Fuerzas de repulsión entre núcleo de uno y electrones del otro
Cuando la energía (potencial) es mínima
ENLACE por superposición de orbitales
con
electrones de espines antiparalelos

4. COVALENCIA
Nº de electrones desapareados
Nº de enlaces que puede formar el elemento
Atención a la promoción de electrones

5. RECORDANDO ALGUNAS IDEAS
SOBRE HIBRIDACIÓN
• La geometría de las moléculas viene dada por la
dirección de los electrones que se solapan.
• Se forman tantos orbitales híbridos como orbitales se
solapan.
• Todos los orbitales híbridos tienen la misma energía.
• En cada orbital híbrido caben dos electrones.

6. TIPOS DE HIBRIDACIONES DEL
CARBONO
• Hay que tener en cuenta la promoción de del electrón de 2s2 al
orbital 2p3.
• Enlace simple: hibridación sp3. (ej. metano)
• Enlace doble: hibridación sp2. (ej. eteno)
• Enlace triple: hibridación sp (ej. etino). También se produce
cuando el carbono tiene dos dobles enlaces.
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7. EL METANO sp3
• Combinación de
2s, 2px, 2py y 2pz.
Enlace .
• Dirección: tetraedro.
• Ángulos: 109’5o.
• Con H: enlaces .
• También H2S y NH3
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8. EL METANO sp3
• Combinación de
2s, 2px, 2py y 2pz.
Enlace .
• Dirección: tetraedro.
• Ángulos: 109’5o.
• Con H: enlaces .
• También H2S y NH3

9. MOLÉCULA DE ETANO
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10. EL ETENO sp2
• Combinación de 2s y dos
orbitales p.
• Dirección: vértices de un
triángulo equilátero.
• Ángulo: 120
• Un enlace y otro .
• Con hidrógenos:

11. Otro ejemplo: EL BORO
• El boro y los de su grupo, también forma
orbitales híbridos sp2.

12. EL ETINO(acetileno): sp
• Combinación de 2s
con un orbital p.
• Dirección: lineal.
• Ángulo: 180o
• Dos enlaces y uno .
• Con hidrógenos:
• En el CO2 también
tiene este tipo de
hibridación.
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13. Otro ejemplo: el BERILIO
• El berilio y los de su grupo, también forman
orbitales híbridos sp.
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