1. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Señalábamos que las unidades que juegan un rol importante en la formación de los compuestos y su transformación son los electrones, esta distribución de electrones en los átomos este sustentada en la teoría de la mecánica cuántica. MECÁNICA CUÁNTICA Es una teoría que trata de explicar el comportamiento de las unidades subatómicas en particular la de los electrones, para ello se emplea los llamados números cuánticos.

2. NÚMEROS CUÁNTICOS Describen los estados posibles de un electrón. Permite establecer el ordenamiento electrónico de cualquier átomo (denominándose configuración electrónica). Número cuántico nominación equivalencia Valores n Principal Nivel de energía 1, 2, 3, 4,…….. ∞ l Secundario ó azimutal Subnivel de energía 0, 1, 2, 3……(n-1) 0 = s 1 = p 2 = d 3 = f m ℓ Magnético Orbital - ℓ……o…….+ℓ m s Spin Giro del electrón + ½ , - ½

3. 1. Número cuántico principal : Describe el nivel de energía que ocupa el electrón puede tener cualquier valor entero positivo n = 1,2,3,…..  .

4. 2. Número cuántico azimutal o secundario ( ℓ ) : Este número cuántico indica el subnivel de energía también está asociado al orbital “región del espacio donde existe la mayor probabilidad de encontrar el electrón” Toma valores desde ℓ = 0, 1, 2, … hasta (n - 1) NOTACIÓN ESPECTRAL DEL NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL ℓ Orbital Representación Gráfica 0 s 1 p 2 d 3 f + lobulos

5. 3. El número cuántico magnético (m) : Describe la orientación del orbital en el espacio, recibe este nombre debido a que para diferenciar los orbitales, se debe colocar en un campo magnético y se observaran sus diferencias.

6. 4. Número cuántico de spin : Es aquel número que indica el giro del electrón sobre su propio eje: Antihorario Horario m s = + ½ m s = - ½ Entonces la representación de los electrones se puede realizar en función a estos cuatro números mediante la notación vectorial (n, ℓ , m, m s )

7. n (nivel) l (subnivel) m (– l …0…+ l ) S (giro del electrón) Nº MAXIMO ELECTRONES VALOR SIMBOLO SUBNIVEL VALORES Nº ORBITALES SUBNIVEL NIVEL 1 0 1s 0 1 + ½ – ½ 2 2 2 0 1 2s 2p 0 -1 0 +1 1 3 + ½ ; – ½ + ½ ;– ½ + ½ ; – ½ + ½ ; – ½ 2 6 8 3 0 1 2 3s 3p 3d 0 -1 0 +1 -2 -1 0 +1 +2 1 3 5 + ½ ; – ½ + ½ ; – ½ + ½ ; – ½ + ½ ; – ½ + ½ ; – ½ + ½ ; – ½ + ½ ; – ½ + ½ ; – ½ + ½ ; – ½ 2 6 10 18

9. Orbital N° de Máximo de electrónes s ------------------- 2 p ------------------- 6 d ------------------- 10 f ------------------- 14 3. La regla de Hund .-Cuando los electrones ingresan a un subnivel (se considera a partir del subnivel p) lo hacen de uno en uno hasta semicompletar el subnivel con spines paralelos y luego ingresan para completar el subnivel con espines contrarios.

10. 4 s – 4 p – – – 4 d – – – – – 4 f – – – – – – – 3 s – 3 p – – – 3 d – – – – – 2 s – 2 p – – – 1 s – E n e r g Í a