El documento presenta preguntas sobre funciones inorgánicas relacionadas con óxidos, ácidos y bases. Aborda conceptos como valencia, tipos de óxidos (ácidos, básicos, neutros, dobles), nomenclatura y propiedades. Las preguntas incluyen identificar afirmaciones correctas, completar ecuaciones químicas, y relacionar fórmulas con nombres de compuestos.

1. 1
FUNCIONES INORGÁNICAS I: BIOMÉDICAS
1. Con respecto a la valencia de un átomo; indique
verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
I. Es un número positivo o negativo; que nos indica el
número de electrones ganados, perdidos o compartidos
por los átomos.
II. Está determinada por el número de electrones
ganados, perdidos o compartidos por los átomos en las
reacciones o combinaciones químicas.
III. Es la capacidad de combinación que tiene todo
átomo solamente cuando se combina consigo mismo.
A. VVV
B. FVF
C.VFV
D. VFF
E. FVV
2. El ácido carbónico (H2CO3) puede atacar a muchos de
los minerales que comúnmente forman las rocas,
descomponiéndolos. Con respecto a esta sustancia
compuesta no es correcto afirmar:
I. El compuesto químico está representado mediante
símbolo químico.
II. Se trata de una molécula pentatómica.
III. Presenta una atomicidad igual a cinco.
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. I, II y III
E. II, III
3. La lluvia ácida es uno de los más preocupantes
problemas en cuanto a la calidad del aire. Las sustancias
ácidas y los compuestos que la producen se forman
cuando se queman combustibles. Estas sustancias son
principalmente ácidos derivados del óxido de Azufre y
Nitrógeno, el dióxido de Azufre (SO2) podemos
clasificarlo como un óxido: (Ceprunsa 2005 I F)
A. Anfótero
B. Básico
C. Neutro
D. Ácido
E. Doble
4. Los óxidos son compuestos binarios, se pueden
obtener por reacción entre el oxígeno y otro elemento,
excepto el flúor y los gases nobles. ¿Identificar cuál de
las relaciones fórmula - nombre no es correcta?
A. Hg2O – óxido mercurioso
B. Sc2O3. – óxido escándico
C. CO2 – anhídrido carbonoso
D. Br2O5 – anhídrido brómico
E. SeO3 – anhídrido selénico
5. Dadas las fórmulas de los siguientes óxidos ácidos,
indique aquella en la que, él no metal tiene el mayor
estado de oxidación.
A. Cl2O3
B. P2O3
C. Br2O5
D. Br2O
E. Cl2O7
6. Responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes
proposiciones:
I. En la siguiente lista de compuestos: K2O; CO2; BaO;
SO2; Cl2O5; existen más óxidos ácidos que óxidos
básicos.
II. Los elementos: 11A; 20B y 26D forman óxidos básicos.
III. Los elementos de los grupos VIA y VIIA pueden
formar óxidos ácidos.
A. VVV
B. VVF
C. VFV
D. FVV
E. FVF
7. Indique la relación fórmula – nombre, correcta:
I. CuO: óxido cuproso
II. P2O5: pentóxido de difósforo
III. Cl2O7: óxido perclórico
IV. CoO: óxido de cobalto
A. Solo I

2. 2
B. I y II
C. Solo II
D. I, II y III
E. II y III
8. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. Según la nomenclatura tradicional, el SO2 es el
anhídrido sulfuroso.
II. Según la nomenclatura IUPAC, el Cu2O se llama óxido
cuproso.
III. Los óxidos pueden ser compuestos binarios,
ternarios o cuaternarios.
A. VVV
B. VFF
C. VFV
D. FVF
E. FFF
9. Completar las siguientes ecuaciones químicas y
nombrar el compuesto formado.
I. 𝐅𝐞𝐎 + 𝐅𝐞𝟐𝐎𝟑 →
II. 𝟐 𝐏𝐝𝐎 + 𝐏𝐝𝐎𝟐 →
A. Fe3O4 óxido doble férrico; Pd3O4 óxido doble de
paladio.
B. Fe3O4 óxido doble ferroso férrico; Pd2O3 óxido doble
de paladio.
C. Fe3O4 óxido doble de hierro; Pd3O4 óxido doble de
paladio.
D. Fe3O4 óxido doble de hierro; Pd3O4 óxido de paladio.
E. Fe3O4 óxido de hierro; Pd3O4 óxido de paladio.
10. De las siguientes proposiciones es correcto afirmar:
I. El nitrógeno forma óxidos neutros con sus estados de
oxidación +2 y +4.
II. El nombre correcto del COes monóxido de carbono.
III. El Cr2O3 es un óxido neutro.
IV. Mn2O7 es un óxido ácido y su nombre es anhídrido
permangánico.
A. I, II y III
B. II, III y IV
C. I y III
D. I, II y IV
E. I, II, III y IV
11. Determinar la relación incorrecta: fórmula –
propiedad.
A. SO3 – es un óxido gaseoso.
B. Al2O3 – reacciona con agua para formar hidróxidos.
C. Cl2O3 – posee enlace covalente.
D. Fe2O3 – se puede formar un oxido doble.
E. CO – no reacciona con el agua.
12. ¿Cuál de las alternativas define a un óxido doble o
salino?
A. Es la combinación del oxígeno con dos elementos
metálicos diferentes.
B. Es la combinación de un oxido metálico con el O2.
C. Resulta de la unión del oxígeno con algunos metales,
que tienen dos estados de oxidación.
D. Es la unión de dos óxidos metálicos con el mismo
estado de oxidación.
E. Resulta cuando se combinan 2 átomos de un metal
con un átomo de oxígeno.
13. Con relación a óxidos dobles y neutros indicar (V)
verdadero o (F) falso, según corresponda:
I. Los óxidos dobles son compuestos iónicos y poseen
propiedades básicas.
II. Los óxidos neutros poseen enlaces covalentes, en
contacto con el agua no generan ni ácidos ni hidróxidos.
III. El N2O5 es uno de los pocos óxidos neutros.
IV. Los óxidos dobles se nombran con las palabras: óxido
doble, seguido del nombre del elemento ametálico.
A. FFFV
B. FFVV
C. VVVF
D. FFFV
E. VVFF

3. 3
14. A continuación, te presentamos una tabla que
contiene un conjunto de diversos óxidos.
Al2O3 SO2 NO BeO ZrO2
CrO3 Cr2O3 ZnO N2O5 Na2O
Luego de haber observado y analizado, marque la
alternativa que contenga únicamente óxidos neutros y
anfóteros.
A. Al2O3; SO2;NO; BeO; ZrO2; CrO3
B. Al2O3;NO; BeO; Cr2O3;ZnO
C. ZrO2;CrO3;Cr2O3;ZnO; N2O5; Na2O
D. NO; BeO; ZrO2; CrO3;Cr2O3;ZnO
E. Al2O3; SO2; NO; Cr2O3;ZnO;Na2O
15. De las siguientes afirmaciones indique verdadero
(V) o falso (F) y marque la secuencia correcta.
I. Los peróxidos son compuestos que contienen enlace
O-O, en el cual el oxígeno posee estado de oxidación (-
1).
II. Un peróxido está formado por un metal con mayor
estado de oxidación.
III. En la siguiente lista: Co3O4, Bi2O3, CaO2, SrO2, RaO, se
encuentran 3 peróxidos.
A. VFF
B. FVF
C. VVF
D. VVV
E. FVV
16. Indique la alternativa que no guarda relación
formula – nomenclatura.
A. Li2O2 → Peróxido de litio
B. Cs2O2 → Peróxido de cesio
C. NiO2 → Peróxido niqueloso
D. Ag2O2 → Peróxido argéntico
E. Cu2O2 → Peróxido cúprico
17. Los hidróxidos son sustancias ternarias que se
caracterizan por llevar el grupo funcional oxidrilo o
hidroxilo (OH)-
, se les llama bases porque sus
disoluciones acuosas tienen carácter básico. De los
siguientes hidróxidos que se muestran a continuación
indicar cuales son insolubles en agua.
A. Ba(OH)2, NH4OH
B. Ca(OH)2, Mg(OH)2
C. Sr(OH)2, LiOH
D. AgOH, Fe(OH)3
E. NH4OH, NaOH
18. Indicar el compuesto que no se encuentra
nombrado correctamente.
A. Al(OH)3 hidróxido de aluminio
B. NaOH mono hidróxido de sodio
C. Ca(OH)2 di hidróxido de calcio
D. CuOH mono hidróxido cuproso
E. KOH hidróxido de potasio
19. A continuación, se muestran algunos elementos con
sus configuraciones electrónicas ¿Cuáles podrían
formar hidróxidos?
I. X: [36Kr] 5s1
II. Y: [10Ne] 3s2
3p5
III. Z: [54Xe]6s2
4f14
5d10
6p2
IV. W: [36Kr] 5s2
4d10
5p5
A. Solo I
B. Solo III
C. I y III
D. I y II
E. Solo IV
FUNCIONES INORGÁNICAS I: INGENIERÍAS
20. El ácido nítrico (HNO3) es un compuesto químico, de
carácter ácido fuerte que se presenta en forma líquida,
cuando es expuesto a la luz, tiende a tornarse
amarillento. Esto se debe a que el ácido nítrico se
descompone para posteriormente formar el dióxido de
nitrógeno (NO2). Con respecto a estos dos compuestos
indicar los enunciados correctos:
I. El primer compuesto presenta una atomicidad de
cinco; mientras que el segundo compuesto es
triatómico.

4. 4
II. Ambas moléculas pertenecen a la misma función
inorgánica.
III. Si en ambas sustancias el oxígeno trabaja con estado
de oxidación -2; entonces ambos compuestos llevan el
mismo grupo funcional.
A. Solo I
B. Solo II
C. Solo III
D. I y II
E. II y III
21. Con respecto a los siguientes enunciados indique la
secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F) según
corresponda:
I. El número de oxidación de un átomo, es la carga real
o aparente que tiene un átomo en una sustancia.
II. El selenio tiene diversos estados de oxidación cuando
forma compuestos; dentro de ellos tenemos: +2, +3 y
+5.
III. Se define a una función química como el grupo de
elementos que conforman un determinado compuesto.
IV. La función hidruro metálico lleva como grupo
funcional al H1+
.
A. VVFF
B. FVFV
C.VFVF
D. VFFF
E. FVVF
22. Indicar la relación correcta nombre – atomicidad de
los siguientes óxidos.
A. Anhídrido selénico – compuesto pentatómica.
B. Óxido cromoso – compuesto triatómico.
C. Óxido tálico – compuesto diatómico.
D. Anhídrido de bismuto – compuesto heptatómico.
E. Óxido titanoso – compuesto triátomico.
23. Respecto a la clasificación de los óxidos, señale la
relación incorrecta:
A. Ga2O3 – óxido metálico.
B. MnO2 – óxido no metálico.
C. CuO – óxido metálico.
D. Bi2O3 – óxido no metálico.
E. CrO – óxido metálico.
24. Responda verdadero (V) o falso (F) según
corresponda:
I. Los elementos: 12A; 19B y 23D, solo forman óxidos
básicos.
II. Los elementos: 17X e 35Y forman óxidos ácidos.
III. En la lista de compuestos: Na2O; N2O3; Mn2O3; SO2;
Cl2O5; existen más óxidos básicos que óxidos ácidos.
A. VVV
B. VVF
C. VFV
D. FVV
E. FVF
25. Indique ¿cuántos óxidos son básicos y cuántos son
óxidos ácidos?
I. Na2O II. CaO III. MnO3
IV. SO2 V. CrO VI. CrO3
A. 2; 4
B. 3; 3
C. 1; 5
D. 4; 2
E. 5; 1
26. Indique la relación fórmula – nombre, correcta:
a. Óxido de hierro
I. FeO b. Óxido mercúrico
II. Cl2O5 c. Óxido ferroso
III. HgO d. Anhídrido clórico
e. Anhídrido cloroso
f. Óxido mercurioso

5. 5
A. Ic, IIe, IIIb.
B. Ic, IId, IIIb.
C. Ia, IIe, IIIb.
D. Ic, IId, IIIf.
E. Ic, IIe, IIIf.
27. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene mayor
cantidad de átomos de oxígeno por cada molécula del
compuesto?
A. Anhídrido hipocloroso.
B. Óxido de zinc.
C. Anhídrido clórico
D. Anhídrido sulfúrico.
E. Anhídrido selénico.
28. Nombrar los siguientes óxidos dobles: Co3O4 con la
nomenclatura tradicional y Ni3O4 con la IUPAC.
A. Óxido cobaltoso cobáltico; tetróxido de triniquel
B. Óxido cobaltoso cobáltico; óxido doble de cobalto
C. Tetróxido de tricobalto; tetróxido de triniquel
D. Óxido cobaltoso cobáltico; tetróxido niqueloso
niquélico
E. Óxido doble cobaltoso cobáltico; tetróxido de triniquel
29. Marcar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. Los óxidos neutros no reaccionan con el agua, por lo
tanto, no forman ácidos oxácidos.
II. El MnO2 es un óxido metálico cuyo nombre es óxido
manganoso.
III. Los óxidos anfóteros adoptan un comportamiento
básico cuando reaccionan con una base.
IV. Los elementos anfóteros pueden formar óxidos
básicos y también óxidos ácidos.
A. VFFV
B. VFVV
C. FFFV
D. VVFV
E. FVFV
30. De la siguiente lista de compuestos determine el
promedio aritmético de la atomicidad de aquel que
contenga el mayor y la menor atomicidad por cada
molécula.
I. Óxido ferroso - férrico. Fe3O4
II. Anhídrido mangánico. MnO3
III. Dióxido de nitrógeno. NO2
IV. Óxido áurico. Au2O3
A. 2,5
B. 3
C. 4
D. 5
E. 3,5
31. En la siguiente ecuación.
Al2O3(s) + 6HCl(ac) → 2AlCl3(ac) + 3H2O(l)
El óxido de aluminio muestra propiedades:
A. Ácidas.
B. Básicas.
C. Neutras.
D. Físicas.
E. Salinas.
32. Relacionar correctamente, según corresponda:
I. Óxido neutro a. Es un óxido que puede exhibir
carácter tanto ácido como
básico y está formado por un
elemento del grupo 6.
II. Óxido anfótero b. Son compuestos iónicos y
poseen propiedades básicas.
III. Óxido doble c. NO2 compuesto binario con
enlace covalente.
IV. Cr2O3 d. El óxido de aluminio cuya
fórmula es Al2O3, tiene muchos
usos, pero dentro de la industria
los más resaltantes son en el
matizado de piezas, limpieza de
inox, hierro y decapado de
soldaduras, chorreado en seco a
succión y presión.

6. 6
A. I-c; II-d; III-a; IV-b
B. I-c; II-b; III-a; IV-d
C. I-c; II-d; III-b; IV-a
D. I-d; II-c; III-a; IV-b
E. I-d; II-d; III-b; IV-a
33. Los nombres correctos para Pb3O4 y NO serían:
A. Óxido plumboso plúmbico - óxido nítrico.
B. Óxido plumbico plúmboso - óxido nitroso.
C. Óxido doble de plumboso plúmbico - óxido
nitrogenoso.
D. Óxido plumboso plúmbico - monóxido de nitrógeno.
E. Óxido doble de plomo - óxido nitroso.
34. De las siguientes afirmaciones indique verdadero
(V) o falso (F) y marque la secuencia correcta.
I. Los peróxidos son compuestos iónicos y excelentes
agentes reductores.
II. Los peróxidos son bactericidas, con sabor amargo y
tienen carácter corrosivo.
III.- Cambia de color al papel tornasol a rojo grosella.
IV.- Los siguientes ejemplos: Na2O2, Rb2O2, Fe2O2, K2O2
y H2O2 todos son peróxidos.
A. FVVF
B. FVFF
C. FVVV
D. VFVF
E. VVFF
35. De la siguiente lista de óxidos cuantos podrán
formar peróxidos:
Fe2O3, CrO, V2O5, Au2O3, Na2O, PbO, CaO.
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7
36. Indique la fórmula de la sustancia que es sensibles
a las altas temperaturas y a la luz solar, por lo que debe
almacenarse en sitios seguros y dentro de recipientes
plásticos y opacos, de tal manera que la luz no incida
directamente sobre ellos.
A. Na2O
B. CO2
C. Fe2O3
D. K2O2
E. SO3
37. ¿De los siguientes enunciados cuál o cuáles, son
correctos con respecto a los hidróxidos?
I. Tienen sabor a lejía, causan escozor al contacto con la
piel (son corrosivos), son untuosos y resbalosos al tacto.
II. Con el indicador anaranjado de metilo aparece
coloración amarilla.
III. Son sólidos en su mayoría. Poseen carácter
intermedio entre iónico y covalente.
IV. Disuelven aceites y azufre. Reaccionan con algunas
proteínas favoreciendo la dilución de las grasas.
A. I, II y IV
B. II, III y IV
C. II y III
D. I, II y III
E. III y IV
38. Los hidróxidos son sustancias ternarias que se
caracterizan por llevar el grupo funcional oxidrilo o
hidroxilo (OH)-
, se les llama bases porque sus
disoluciones acuosas tienen carácter básico. De los
siguientes hidróxidos que se muestran a continuación
indicar cuales son insolubles en agua.
A. Ba(OH)2, NH4OH
B. Ca(OH)2, Mg(OH)2
C. Sr(OH)2, LiOH
D. AgOH, Fe(OH)3
E. NH4OH, NaOH
39. Indicar el compuesto que no se encuentra
nombrado correctamente.
A. Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

7. 7
B. NaOH Monohidróxido de sodio
C. Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio
D. CuOH Monohidróxido cuproso
E. KOH Hidróxido de potasio
40. A continuación, se muestran algunos elementos con
sus configuraciones electrónicas ¿Cuáles podrían
formar hidróxidos?
I. X: [36Kr] 5s1
II. Y: [10Ne] 3s2
3p5
III. Z: [54Xe]6s2
4f14
5d10
6p2
IV. W: [36Kr] 5s2
4d10
5p5
A. Solo I
B. Solo III
C. I y III
D. I y II
E. Solo IV
ENLACES QUÍMICOS INTERATÓMICOS: SOCIALES
41. Respecto a las sustancias iónicas indicar la
alternativa incorrecta:
A. En estado líquido y en solución acuosa son buenos
conductores de la electricidad.
B. Muchos son solubles en solventes polares como el
agua.
C. Son sólidos con altos puntos de fusión (típicamente >
400°C)
D. Se generan por la transferencia de electrones y
formación de iones.
E. Se generan por la compartición de electrones al
momento de formar moléculas.
42. ¿Cuántas sustancias iónicas hay en la siguiente lista?
Na2O2; (NH4)2SO4; NH3; H2SO4; CaCl2; BaO.
A. 4
B. 3
C. 2
D. 7
E. 5
43. Complete la siguiente proposición: Si el elemento
estroncio se combina con bromo, el estroncio
…………………………. al bromo, formando ambos un
compuesto con enlace …………………
A. Transfiere electrones – covalente.
B. Gana electrones – iónico.
C. Comparte electrones – covalente.
D. Gana electrones – covalente.
E. Transfiere electrones – iónico.
44. Con relación a los enlaces de los siguientes
compuestos:
I. LiF
II. HF
III. BF3
IV. KI
V. CO2
(CEPRUNSA I Fase 2008)
A. I y II son iónicos.
B. III y IV son covalentes.
C. IV y V son iónicos.
D. I y III son iónicos.
E. II y V son covalentes.
45. A continuación se muestran las siguientes
estructuras:
H2O; SO2; NF3; O3; N2; KNO3; HClO4; FeCl3
¿Cuántas son sustancias covalentes?
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5
E. 6
46. ¿Qué elemento no está acompañado correctamente
de su notación de Lewis?
A.
B.

8. 8
C.
D.
E.
47. Sobre las propiedades generales de los compuestos
covalentes es incorrecto afirmar que:
A. Casi todos son solubles en solventes no polares.
B. Se pueden encontrar en estado sólido, líquido o
gaseoso.
C. Presentan bajos puntos de fusión.
D. Al disolverlos en agua siempre se disocian en iones.
E. Son malos conductores de la corriente, eléctrica.
48. A los electrones que se ubican en el nivel más
externo se les llama ___________________.
A. Enlazantes
B. Libres
C. De valencia
D. Desapareados
E. Compartidos
49. Se tienen los elementos A, B y C con números
atómicos 3, 35 y 1 respectivamente. Si se dieran las
siguientes combinaciones: AB, CB y AC; marque lo
correcto:
A. AB presentará enlace covalente.
B. CB presentará enlace iónico.
C. AC presentará enlace covalente.
D. Todos presentarán enlace covalente.
E. Solo dos presentarán enlace iónico.
50. Marque la relación incorrecta:
i. C iv. H a. Transferencia de electrones.
ii. Na v. F b. Compartición de electrones.
iii. H vi. O c. 2 electrones de valencia.
A. i – vi - b
B. ii – v - a
C. iii – iv - c
D. ii – vi - b
E. ii – iv - a