Acv 2016 q_01

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Química
Materia
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué proposiciones son coherentes con la de-
finición de la química?
I. Es una ciencia natural desligada de la expe-
rimentación con los materiales.
II. Es una ciencia natural que tiene como fina-
lidad producir nuevos materiales para satis-
facer las necesidades de la humanidad.
III. Es la rama de las ciencias naturales que se
ocupa del estudio de los materiales, de su
composición y de su estructura interna.
A) II y III B) solo II C) solo III
D) I, II y III E) I y II
2. ¿Cuáles son las características de la materia?
I. Tiene un determinado volumen.
II. Está en constante cambio.
III. Son perceptibles por nuestros sentidos.
IV. Se pueden destruir y crear.
A) I y III B) solo IV C) I, II y III
D) I y II E) solo III
3. Determine si los siguientes materiales son ele-
mentos (E) o compuestos (C) y elija la secuen-
cia correcta.
I. titanio: Ti
II. alcohol etílico: C2H6O
III. gas neón: Ne
IV. hipoclorito de calcio: Ca(ClO)2
A) EECC B) ECEC C) ECEE
D) CCEC E) ECCC
4. El freón-12, CF2Cl2, fue utilizado en el siglo xx
como disolvente, refrigerante y como gas pro-
pulsor en las latas de aerosol. En la actualidad,
su uso es restringido, ya que los estudios rea-
lizados en los 80 han confirmado que causa el
deterioro de la capa de ozono. ¿Qué proposi-
ciones son correctas respecto del freón-12?
I. Es una mezcla de tres elementos.
II. Es un compuesto pentatómico.
III. Es susceptible a descomponerse por méto-
dos químicos.
A) I y III
B) solo I
C) solo II
D) II y III
E) I, II y III
5. Determine si los siguientes materiales son sus-
tancias (S) o mezclas (M) y elija la secuencia
correcta.
I. aire
II. agua
III. cloruro de sodio
IV. pisco
A) MSSM B) MSSS C) SSSM
D) MMSM E) MSMM
6. Al encender la mecha de una vela, se produ-
cen los siguientes cambios.
I. Se emiten humos inflamables.
II. La mecha va desapareciendo.
III. Al calentarse la cera, se funde.
¿Cuáles son cambios químicos?
A) I y III B) I y II C) solo I
D) solo II E) I, II y III
NIVEL INTERMEDIO
7. Señale la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) respecto de la materia.
I. Tiene masa y volumen.
II. No tiene relación con la energía.
III. Los estados de agregación fundamentales
son sólido, líquido y gas.
A) FFV B) FVF C) VFF
D) FVV E) VFV

Química
3
8. Respecto de los compuestos, indique la se-
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
I. Tienen una composición constante y definida.
II. Sus propiedades son independientes de los
métodos de obtención.
III. Se obtienen por combinación química de
dos o más elementos diferentes.
A) FVV B) VVF C) VFV
D) VVV E) FFV
9. Un grupo de estudiantes, al realizar una serie
de experimentos con un material X, han deter-
minado que se presentan las siguientes carac-
terísticas.
I. Tiene una composición definida e invariable.
II. Sus propiedades son independientes de la
cantidad analizada.
III. Se descompone dando origen a dos ele-
mentos diferentes.
Estas descripciones corresponden a
A) una mezcla heterogénea.
B) una sustancia.
C) una mezcla homogénea.
D) una sustancia simple.
E) un compuesto.
10. ¿Qué proposiciones son incorrectas respecto
de una mezcla?
I. En su formación, los componentes pierden
su identidad.
II. Tienen una composición variable.
III. Solo las homogéneas tienen una fórmula
química.
A) solo I B) I y III C) solo II
D) solo III E) I, II y III
11. De los siguientes materiales:
I. gas natural vehicular
II. leche de magnesia
III. granito
IV. salmuera
V. jugo de mango
¿cuántos son mezclas homogéneas?
A) 5 B) 4 C) 2
D) 1 E) 3
12. En el siguiente gráfico, A y B son átomos que
pertenecen a elementos diferentes.
AB2 A2 BA2
AB B2 B2 A2
Indique la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) respecto al gráfico.
I. Es una mezcla que contiene dos sustancias
elementales.
II. Es una mezcla que contiene tres com-
puestos.
III. En la mezcla hay cinco sustancias diferentes.
A) VFV
B) FVV
C) VVF
D) FVF
E) VVV
13. Señale la alternativa que presenta la secuencia
correcta, después de determinar si las proposi-
ciones son verdaderas (V) o falsas (F).
I. El aire es una sustancia.
II. El grafito y el diamante son formas alotrópi-
cas del mismo elemento.
III. Una solución es un sistema homogéneo.
A) VVV B) VVF C) VFV
D) FVV E) FFV
UNI 2010 - II
14. Determine si los siguientes fenómenos son fí-
sicos (F) o químicos (Q) y elija la secuencia
correcta.
I. descomposición electrolítica del agua en
hidrógeno y oxígeno
II. licuación del gas propano
III. condensación de los vapores del alcohol
etílico
IV. combustión del carbón
A) QFFQ
B) QFQF
C) QFQQ
D) QQFQ
E) QFFF

Química
4
NIVEL AVANZADO
15. Determine si los siguientes materiales son
compuestos (C) o mezclas (M) y elija la se-
cuencia correcta.
I. agua dura
II. propano licuado
III. ácido muriático
IV. trióxido de dialuminio
A) MCMM B) MCCM C) CCMC
D) MMCC E) MCMC
16. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) respecto de la materia.
I. Se puede transformar en energía.
II. Es de naturaleza discontinua.
III. Es indivisible.
A) VVV B) VVF C) VFV
D) FVV E) FFV
17. Indique la alternativa incorrecta respecto a la
siguiente transformación.
CH3OH(v) → CH3OH()
A) Se trata de un cambio físico.
B) La composición química de la sustancia no
se altera.
C) Se libera energía.
D) Se denomina condensación.
E) Se produce por calentamiento.
18. Determine si los siguientes fenómenos son fí-
sicos (F) o químicos (Q) y elija la secuencia
correcta.
I. desmanchado de la ropa con lejía
II. electrólisis del cloruro de sodio fundido
III. dilatación de un hilo de cobre
IV. explosión de la dinamita
A) QQFQ B) QFQF C) QFFQ
D) FQFQ E) QQFF

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Química
Estructura atómica
NIVEL BÁSICO
1. El sodio es un elemento que presenta las si-
guientes propiedades.
I. Se funde a 98 ºC.
II. Reacciona violentamente con el agua.
III. Es muy suave.
IV. Tiene un color plateado.
V. Se combina con el cloro para producir clo-
ruro de sodio.
¿Cuántas propiedades físicas y químicas se
han mencionado, respectivamente?
A) 3 y 2 B) 4 y 1 C) 5 y 0
D) 2 y 3 E) 1 y 4
2. Indique si las siguientes propiedades de la ma-
teria son intensivas (I) o extensivas (E) y elija la
secuencia correcta.
I. la longitud de un cable de cobre
II. la temperatura de fusión del hielo
III. la masa del azúcar
IV. el área de una lámina de aluminio
A) EIEI
B) EIII
C) EIEE
D) EIIE
E) EEEE
3. ¿Qué alternativa presenta solo propiedades fí-
sicas?
A) densidad, inflamabilidad, dureza
B) solubilidad, ductilidad, densidad
C) solubilidad, temperatura de fusión, toxici-
dad
D) toxicidad, inflamabilidad, grado de reactivi-
dad química
E) volatilidad, fragilidad, oxidación
4. Respecto al átomo, señale las proposiciones
que son correctas.
I. Está constituida por el núcleo y la envoltura
electrónica.
II. En el núcleo se concentran la mayoría de
las partículas subatómicas.
III. Es la partícula más pequeña de la materia.
A) I, II y III B) I y III C) solo II
D) solo I E) I y II
5. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
I. El protón, el neutrón y el electrón son las
partículas fundamentales del átomo.
II. La masa del átomo se concentra en el nú-
cleo.
III. El electrón es más ligero que el protón.
A) FVV B) VVV C) VFV
D) VVF E) VFF
6. En el año 2011, el elemento químico flero-
vio-289 ha sido reconocido por la unión in-
ternacional de química pura y aplicada. Si la
diferencia entre el número de neutrones y pro-
tones en el flerovio es 61, calcule su número
atómico.
A) 115 B) 116 C) 112
D) 114 E) 113
7. Un átomo contiene 25 electrones, 31 neutro-
nes y 28 protones. ¿Qué proposiciones son in-
correctas?
I. El átomo es un catión trivalente.
II. El número de masa es 56.
III. El átomo neutro tendría 28 electrones.
A) II y III B) solo II C) I y III
D) solo I E) I y II

Química
6
NIVEL INTERMEDIO
8. El cobre es un sólido de color rojizo. Es uno
de los mejores conductores de la electricidad.
Es muy dúctil, por ello se transforma en cables
de distinto grosor. En contacto con el aire hú-
medo, se oxida formando un sólido de color
verde; con el cloro forma el cloruro de cobre
(II), CuCl2 y en contacto con el ácido nítrico, se
transforma en nitrato de cobre (II), Cu(NO3)2.
El cobre tiene una densidad de 8,96 g/cm3
,
se funde a 1085 ºC y con el estaño forma una
aleación llamada bronce. ¿Cuántas propieda-
des físicas y químicas del cobre se han men-
cionado, respectivamente?
A) 7 y 3 B) 6 y 3 C) 7 y 2
D) 6 y 2 E) 7 y 4
ciones.
I. Las propiedades extensivas son aditivas.
II. Una sustancia se identifica a través de sus
propiedades extensivas.
III. El valor de una propiedad intensiva no de-
pende de la cantidad de material que se
considere.
A) VVV B) FVF C) VFV
D) VFF E) FFV
10. De las siguientes proposiciones:
I. Un haz de electrones se desvía frente a un
campo eléctrico.
II. El átomo es indestructible en los fenóme-
nos físicos y químicos.
III. El protón del carbono y plata tienen diferen-
te tamaño y masa.
¿cuáles son incorrectas?
A) solo I B) II y III C) solo II
11. En 5 millares de átomos de titanio, hay 1,1 ×105
protones y 1,30 ×105
neutrones. ¿Cuál es la no-
tación del núclido de titanio?
A) 22Ti48

B) 22Ti44

C) 26Ti48
D) 22Ti46

E) 48Ti22
12. El cromo se mezcla con el acero para reducir
su desgaste por corrosión. Este elemento está
constituido por cromo-50, cromo-52, cromo-53
y cromo-54. Si el promedio del número de
neutrones de estos átomos es 28,25, calcule el
número de partículas subatómicas fundamen-
tales del átomo más ligero.
A) 78
B) 80
C) 74
D) 76
E) 72
13. En un anión divalente, la proporción del nú-
mero de neutrones al número de electrones es
5/4. Si el número de masa del átomo neutro es
79, calcule el número de protones del anión.
A) 35
B) 32
C) 34
D) 36
E) 33
14. El ion A3+
tiene 30 neutrones. Si la carga de la
zona extranuclear es – 3,52 ×10 – 18
 C, calcule el
número de masa del ion A4+
.
Carga del electrón = –1,6 ×10 – 19
 C
A) 52
B) 53
C) 57
D) 55
E) 56

Química
7
NIVEL AVANZADO
ciones.
I. Un gramo de hierro funde a la misma tem-
peratura que 500 g de hierro (1536 ºC).
II. A 25 ºC, la presión de vapor de 100 g de
agua es la misma que la presión de vapor
de 1000 g de agua.
III. Tres litros de alcohol etílico pesa el triple
que un litro de alcohol etílico.
A) VFV B) FVV C) FVF
D) VVV E) VVF
16. Una molécula de dióxido de carbono está
constituida por átomos de 6C13
y de 8O16
. Cal-
cule el número de protones y neutrones, res-
pectivamente, en 20 moléculas de dióxido de
carbono.
A) 480 y 490
B) 460 y 460
C) 440 y 440
D) 440 y 480
E) 440 y 460
ciones.
I. El isótopo más abundante del hidrógeno no
tiene neutrones.
II. Los protones y neutrones son partículas di-
visibles.
III. Un átomo neutro y su ion respectivo tienen
las mismas propiedades químicas porque
tienen igual número de protones.
A) VVF B) VVV C) FVF
D) VFV E) VFF
18. El átomo Q-88 se oxida perdiendo 2 electro-
nes, y el átomo R-75 se reduce ganando 3 elec-
trones. Si los iones producidos tienen la misma
cantidad de electrones y en el anión la diferen-
cia entre los nucleones fundamentales es 9,
calcule el número de neutrones del catión.
A) 33 B) 38 C) 50
D) 48 E) 52
19. Calcule la suma de electrones del ion férrico,
Fe3+
, ion sulfuro, S2 –
y del ion sulfato, (SO4)2 –
.
Número atómico: O = 8; S =16; Fe = 26
A) 88 B) 91 C) 93
D) 89 E) 87

8
Química
Estructura electrónica del átomo
NIVEL BÁSICO
1. Respecto al principio de Heisenberg, marque la
secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
I. Es uno de los principios fundamentales de
la física cuántica.
II. La incertidumbre de velocidad está en rela-
ción directa con la incertidumbre de posi-
ción.
III. Es factible conocer a qué distancia del nú-
cleo se mueve el electrón del átomo de hi-
drógeno.
A) VFV B) FFV C) FVF
D) FFF E) VFF
2. Respecto al orbital, indique la proposición in-
correcta.
A) Es la región espacial donde es más proba-
ble encontrar al electrón.
B) Es la región en donde los electrones pasan
mayor tiempo moviéndose en torno al nú-
cleo.
C) Su forma está relacionada con la trayectoria
descrita por el electrón cuando se mueve
en torno al núcleo.
D) Puede contener un solo electrón.
E) El orbital sharp es esférico.
3. Respecto al modelo actual del átomo, indique
las proposiciones que son correctas.
I. Es un modelo netamente matemático basa-
do en la teoría de la mecánica cuántica.
II. Se fundamenta en los aportes de Heisen-
berg y de Erwin Schrödinger.
III. Los electrones se mueven alrededor del
núcleo en diferentes niveles, subniveles y
orbitales.
A) I, II y III
B) II y III
C) I y II
D) solo I
E) I y III
4. Respecto a los números cuánticos, seleccione
las proposiciones incorrectas.
I. Todos derivan de la solución de la ecuación
de onda de Schrödinger.
II. Los tres primeros determinan las caracte-
rísticas de un orbital.
III. El máximo valor del número cuántico se-
cundario es (n-1).
A) I y III B) solo I C) I y II
D) solo II E) II y III
ciones.
I. En la capa K, un electrón es más estable.
II. La capa M puede admitir 10 electrones.
III. El cuarto nivel está constituido por 16 orbi-
tales.
A) VFV B) VVF C) VVV
D) FVV E) VFF
6. De las siguientes proposiciones:
I. El número cuántico de espín electrónico
indica el giro del electrón respecto del nú-
cleo.
II. El número cuántico principal está relacio-
nado con la distancia del electrón respecto
del núcleo.
III. El número cuántico magnético indica la
orientación espacial del orbital.
¿cuáles son correctas?
A) I y III B) solo III C) solo I
D) II y III E) I y II
7. Se presentan las siguientes propuestas de sub-
niveles energéticos.
I. 3d II. 4f III. 2d IV. 5p
Indique cuáles no existen.
A) I, II y III
B) solo III
C) II y III
D) II y IV
E) I y IV

Química
9
NIVEL INTERMEDIO
8. Respecto al principio de Heisenberg, señale la
I. Concluye que el electrón en un átomo des-
cribe una trayectoria definida.
II. Es imposible medir con precisión la veloci-
dad y la posición del electrón en un sistema
atómico.
III. Este principio es aplicable para el análisis
del movimiento de objetos macroscópicos.
A) FVF
B) FVV
C) VFV
D) FFF
E) FFV
9. Respecto a las siguientes proposiciones:
I. Un electrón en un átomo solo tiene ciertas
funciones de onda permitidas.
II. Cada función de onda se asocia con un va-
lor de energía permitido.
III. Según la mecánica cuántica, la energía
del electrón en el sistema atómico no está
cuantizada.
A) I y II B) solo III C) I, II y III
D) solo II E) II y III
10. Respecto a los números cuánticos, señale las
proposiciones que son correctas.
I. El electrón en n = 2 es más estable que en
n = 4.
II. La energía de un electrón en un sistema
atómico está influenciada fundamental-
mente por el número cuántico principal.
III. El número máximo de orbitales en un sub-
nivel  está dado por 4 + 2.
A) I y II
B) I y III
C) solo II
D) solo III
E) solo I
11. ¿Qué conjunto de números cuánticos está per-
mitido para un orbital atómico?
I. (2, 1, +1) II. (1, 0, – 1/2) III. (4, 2, – 2)
A) solo I B) solo III C) I, II y III
D) solo II E) I y III
12. Indique la alternativa que presenta un conjun-
to de números cuánticos permitidos para un
electrón.
A) (3, 1, –1, + 3/2)
B) (2, 0, –1, –1/2)
C) (1, 1, 0, +1/2)
D) (4, 3, + 2, –1/2)
E) (5, 2, + 3, +1/2)
13. Sobre el modelo atómico actual, ¿cuáles de los
siguientes enunciados son correctos?
I. A toda partícula en movimiento se le asocia
un carácter ondulatorio (De Broglie).
II. Es factible ubicar al electrón en el átomo de
hidrógeno, a una distancia fija del núcleo
(Heisenberg).
III. El contenido energético del electrón en el
átomo de hidrógeno, depende del número
cuántico principal (Schrödinger).
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I y III
UNI 2013-II
14. Respecto a los números cuánticos (n, l, m,
ms) que identifican a un electrón en un átomo,
indique cuáles de las siguientes proposiciones
son correctas.
I. El conjunto (2, 1, +1, +1/2) es inaceptable.
II. El conjunto (3, 0, 0, – 1/2) describe un elec-
trón con orbitales p.
III. El número total de orbitales posibles para
n = 3 y l = 2 es 5.
A) I y II B) II y III C) I y III
D) solo II E) solo III
UNI 2012-I

Química
10
NIVEL AVANZADO
falsedad (F).
I. Los orbitales que tienen el mismo número
cuántico principal forman una capa.
II. El número cuántico de momento angular
está relacionado con el subnivel que ocupa
un electrón.
III. Los orbitales dentro de una subcapa tienen
igual energía, pero difieren en la orienta-
ción espacial.
A) FVV B) VVF C) VVV
D) VFV E) VFF
16. Determine si las proposiciones son verdade-
ras (V) o falsas (F) y elija la secuencia correcta.
I. La energía del electrón del átomo de hidró-
geno solo depende del número cuántico
principal.
II. El número de orientaciones espaciales de
los orbitales en un subnivel  está dado por
2 +1.
III. El valor del número cuántico principal limi-
ta el número de subcapas en una capa.
A) VVV B) VFV C) VVF
D) VFF E) FVV
17. Respecto a los números cuánticos, indique
cuáles de las siguientes proposiciones son co-
rrectas.
I. Permiten ubicar exactamente a los electro-
nes en un átomo.
II. Si un átomo tiene X electrones, entonces
tiene X conjuntos de números cuánticos (n,
, m, ms) diferentes.
III. La combinación de valores permitidos de
n y  definen los estados energéticos de un
átomo diferente del hidrógeno.
A) I y II
B) II y III
C) solo III
D) I, II y III
E) I y III
18. Solo en el átomo de hidrógeno, la energía del
electrón se puede calcular a partir de la ecua-
ción
− × −
2 18 10 18
2
, J
n
Calcule el cambio de energía del electrón del
hidrógeno cuando del nivel basal salta hasta el
quinto nivel.
A) – 2,09 ×10– 19
J
B) + 2,04 ×10 – 18
J
C) – 2,04 ×10 – 19
J
D) + 4,58 ×10 – 18
J
E) + 2,09 ×10 – 18
J

11
Química
Configuración electrónica
NIVEL BÁSICO
ciones.
I. Los electrones se distribuyen en la zona ex-
tranuclear en función de su energía.
II. La energía de los electrones en un átomo
polielectrónico dependen de n y .
III. El subnivel 2s tiene mayor estabilidad que
el subnivel 3p.
A) FVV B) FFV C) VVF
D) VFV E) VVV
2. El titanio, 22Ti48
, comparado con el acero, tie-
ne alta resistencia a la corrosión y gran resis-
tencia mecánica; pero es mucho más costoso
que aquel, lo cual limita su uso industrial. Asi-
mismo, este metal tiene propiedades biocom-
patibles, dado que los tejidos del organismo
toleran su presencia, por lo que es factible la
fabricación de muchas prótesis e implantes de
este metal. ¿Cuál es la configuración electróni-
ca del átomo de titanio?
A) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
4p2
B) 1s2
2s2
2p6
3p6
4s2
3d4
C) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d4
D) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d2
E) 1s2
2s2
2p6
3s2
4s2
3d6
3. En el átomo de germanio-72, el número de
neutrones excede en 8 unidades al número de
protones. ¿Qué proposiciones son correctas?
I. En la última capa, tiene 2 electrones.
II. Tiene 3 niveles llenos.
III. Sus electrones están distribuidos en 8 sub-
niveles de energía.
A) I, II y III
B) solo II
C) solo III
D) II y III
E) solo I
4. Un átomo, en su estado basal, tiene 4 electro-
nes en la capa N. Calcule el número de proto-
nes en el núcleo.
A) 37
B) 32
C) 33
D) 34
E) 36
5. ¿Qué proposiciones son correctas respecto al
principio de exclusión de Pauli?
I. Dos electrones en un átomo pueden tener
tres números cuánticos iguales.
II. Dos electrones en un mismo orbital necesa-
riamente tienen espines opuestos.
III. Los electrones en un mismo orbital tienen
los mismos valores de n,  y m.
A) I y II
B) II y III
C) I, II y III
D) solo II
E) I y III
6. ¿Cuál es la configuración electrónica del ion
níquel (III)?
Carga nuclear: Ni = 28
A) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d7
B) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d8
C) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d8
D) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p1
E) [Kr] 3d8
7. ¿Cuál es la configuración electrónica del ion
sulfuro, 16S2–
?
A) [Ne] 4s2
4p6
B) [Ne] 3s2
3p6
C) [Ar] 4s2
3d10
4p6
D) [Ne] 3s2
3p4
E) [Ne] 3s2
3p2

Química
12
NIVEL INTERMEDIO
8. Respecto a los siguientes orbitales del tercer
nivel, indique las proposiciones que son co-
rrectas.

Z
X
Y

Z
X
Y

Z
X
Y
I. El tercero tiene menor energía.
II. El primero y segundo son degenerados.
III. El primero y segundo pertenecen a la sub-
capa 3d.
A) I, II y III
B) I y II
C) I y III
D) II y III
E) solo I
9. Señale la secuencia correcta de verdad (V) o
ciones.
I. El principio de Aufbau es aplicable para dis-
tribuir los electrones de un átomo excitado.
II. Las propiedades químicas de los átomos
están relacionadas con su configuración
electrónica.
III. Los electrones en 2p son atraídos con me-
nor intensidad por el núcleo que los electro-
nes en 2s.
A) VVV
B) VFV
C) FVF
D) VVF
E) FVV
10. ¿Cuál de las siguientes configuraciones elec-
trónicas es correcta?
A) 24Cr: [Ar] 4s2
3d4
B) 29Cu: [Ar] 4s2
3d9
C) 26Fe: [Kr] 4s2
3d6
D) 12Mg: [Ar] 3s2
E) 7N: 1s2
2s2
2px
1
2py
1
2pz
1
11. Realice la configuración electrónica de los
siguientes iones y átomos 7N, 26Fe3+
, 18Ar e
indique la secuencia correcta después de de-
terminar si la proposición es verdadera (V) o
falsa (F).
I. El nitrógeno y argón presentan 5 y 8 electro-
nes de valencia, respectivamente.
II. El Fe3+
presenta 5 electrones desapareados
y el argón presenta 6 electrones de valencia.
III. El nitrógeno presenta 3 electrones de valen-
cia y el Fe3+
presenta 5 electrones desapa-
reados.
A) VVV B) VFV C) VFF
D) VVF E) FFF
UNI 2012 - II
12. Determine el número de masa de un catión
divalente que tiene 30 neutrones en su núcleo
y 13 electrones en su tercer nivel energético.
A) 23 B) 27 C) 53
D) 55 E) 57
UNI 2006 - I
13. Determine el número total de electrones que
se encuentran en los subniveles d del paladio
Pd si se conoce que es una sustancia diamag-
nética.
Número atómico: Pd=46
A) 16 B) 17 C) 18
D) 19 E) 20
UNI 2008 - I

Química
13
14. Referente a los siguientes iones: Ti4+
, Co2+
y
Cl1–
, indique la secuencia correcta después de
determinar si la proposición es verdadera (V)
o falsa (F).
I. El ion Cl1–
es paramagnético.
II. El ion Co2+
es paramagnético.
III. El ion Ti4+
es diamagnético.
Número atómico: Cl =17; Ti = 22; Co = 27
A) FVV B) FFF C) VFV
D) VVV E) VFF
UNI 2007 - II
15. Si el electrón del átomo de hidrógeno posee el
siguiente conjunto de números cuánticos: (2,
1, –1, +1/2), señale la alternativa que presenta
la secuencia correcta, después de determinar
si las proposiciones son verdaderas (V) o fal-
sas (F).
I. El electrón se encuentra en el orbital s.
II. El electrón se halla en un orbital esférico.
III. El electrón está excitado.
A) FFF B) FFV C) FVF
D) FVV E) VVV
UNI 2013 - I
16. Determine el conjunto de números cuánticos
para el último electrón del átomo de esta-
ño-118 si se sabe que en el núcleo contiene
68 neutrones.
A) (5, 1, 0, – 1/2)
B) (5, 1, +1, +1/2)
C) (5, 1, 0, +1/2)
D) (5, 0, 0, – 1/2)
E) (5, 2, – 1, +1/2)
NIVEL AVANZADO
17. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
I. La regla de Hund se basa en el principio de
máxima multiplicidad.
II. El siguiente diagrama de orbitales es com-
patible con el principio de exclusión de
Pauli.
↑↓ ↑ ↑ ↑
3s 3px 3py 3pz
III. El siguiente diagrama de orbitales viola el
principio de máxima multiplicidad.
↑↓ ↑ ↓ ↓
2s 2px 2py 2pz
A) FVF B) VVV C) VFF
D) VFV E) VVF
18. Un átomo neutro en estado basal tiene 6 elec-
trones con n=3 y ms=–-1/2. ¿Cuál es su núme-
ro atómico?
A) 27 B) 26 C) 28
D) 25 E) 30
19. El conjunto de números cuánticos para el penúl-
timo electrón del ion Q3+
es (3, 2, – 2, –1/2). Si
el ion tiene 34 neutrones, calcule el número de
partículas subatómicas fundamentales del ion.
A) 89 B) 85 C) 84
D) 87 E) 90

14
Química
Tabla periódica moderna
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a la tabla periódica moderna, mar-
que la secuencia correcta de verdad (V) o fal-
sedad (F).
I. Los elementos están organizados en fun-
ción de su número atómico.
II. Se basa en la ley periódica de Mendeleiev.
III. Los elementos están organizados en grupos
y periodos.
A) VVV B) VFV C) FFF
D) VFF E) FFV
2. Indique la alternativa correcta respecto a la ta-
bla periódica moderna.
A) Contiene 9 periodos.
B) El cuarto periodo es el que contiene más
elementos.
C) Los elementos que pertenecen a un mismo
grupo tienen igual número de niveles.
D) Hay menos elementos no metálicos que
metálicos.
E) Según la IUPAC, contiene 16 grupos.
3. Dadas las siguientes proposiciones:
I. Los elementos de transición pertenecen al
bloque d.
II. Los elementos del bloque s y p son repre-
sentativos.
III. Los lantánidos y actínidos son elementos
no metálicos
A) II y III B) I y II C) solo I
D) solo II E) solo III
4. Respecto a los elementos de grupo 1, marque
la alternativa incorrecta.
A) Pertenecen al grupo IA.
B) Son conductores de la electricidad.
C) Tienen tendencia a ganar un electrón.
D) En la capa de valencia tienen un solo electrón.
E) Son los metales que se oxidan con mayor
facilidad.
5. Respecto a los elementos de grupo VIIIA, seña-
le cuáles son las proposiciones correctas.
I. En estado libre son monoatómicos.
II. Pertenecen al grupo 18.
III. Tienen 8 electrones de valencia.
A) I y III B) solo II C) I, II y III
6. Para poder determinar la identidad de un ele-
mento, se cuenta con la siguiente información.
I. Número de masa
II. Número atómico
Se puede decir que
A) la información I es suficiente.
B) la información II es suficiente.
C) es necesario utilizar ambas informaciones.
D) 4 una de las informaciones, por separado,
es suficiente.
E) las informaciones dadas son insuficientes.
UNI 2010 - II
7. El átomo de un elemento tiene 11 electrones
en el tercer nivel. Indique el periodo y grupo al
cual pertenece.
A) periodo=4, grupo=VB
B) periodo=4, grupo=VIB
C) periodo=4, grupo=IVB
D) periodo=3, grupo=VB
E) periodo=4, grupo=IIIB
NIVEL INTERMEDIO
8. Respecto a la tabla periódica moderna, señale la
I. Las propiedades físicas y químicas depen-
den del número atómico.
II. Hay más elementos naturales que artificiales.
III. Los elementos que pertenecen a un mismo
grupo tienen propiedades químicas similares.
A) VFV B) FVV C) VFF
D) VVV E) VVF

Química
15
ciones.
I. Los elementos sólidos son los más abun-
dantes.
II. Los elementos con número atómico mayor
a 92 son artificiales.
III. Los metaloides pertenecen al bloque p.
A) VFV B) VVF C) FFV
D) VFF E) VVV
10. Indique el grupo de elementos que contenga
un metal, un metaloide y un no metal, respec-
tivamente.
A) Cu, Ge, S
B) Fe, B, Si
C) K, Si, Hg
D) Ca, P, Ge
E) Ag, F, B
11. Dadas las siguientes proposiciones respecto al
elemento con Z=25, indique la secuencia co-
rrecta después de determinar si la proposición
es verdadera (V) o falsa (F).
I. Pertenece al cuarto periodo.
II. Pertenece al grupo VIB.
III. Es un no metal.
A) VVV B) VVF C) VFF
D) FVF E) FFV
UNI 2011- II
12. Respecto a los elementos T (Z=13), R (Z=11)
y Q (Z=37), ¿qué proposiciones son correctas?
I. R y T pertenecen a un mismo periodo.
II. Q y R tienen propiedades químicas similares.
III. Q es más reactivo que T y R.
A) I y II
B) I, II y III
C) solo I
D) I y III
E) solo II
13. Respecto a los elementos del grupo 17, señale
las proposiciones que son correctas.
I. Son químicamente muy estables.
II. Se transforman en aniones monovalentes
para ser estables.
III. El grado de reactividad está en relación di-
recta con el número atómico.
A) solo II
B) solo III
C) I y III
D) I y II
E) solo I
14. Respecto a los elementos X, T y R, indique las
proposiciones que son correctas.
I. X es un buen conductor del calor y la elec-
tricidad.
II. T tiene mayor grado de reactividad que X.
III. R es un no metal que pertenece al grupo 16.
Número atómico: X=28; T=20; R=8
A) solo I B) solo II C) I y II
D) I y III E) I, II y III
NIVEL AVANZADO
ciones.
I. Los metales pueden ser representativos o
de transición.
II. Los metales alcalinos reaccionan violenta-
mente con el agua.
III. El sodio se oxida con mayor facilidad que el
hierro.
A) VVV
B) VVF
C) FFV
D) VFF
E) VFV

Química
16
16. El conjunto de números cuánticos del último
electrón del átomo de un elemento es (3,
1, +1, – 1/2). ¿De qué elemento se trata? ¿A qué
familia pertenece?
Número atómico: Mg=12; Si=14; Cl=17;
Na=11; Ar=18
A) Si, carbonoide
B) Na, alcalino
C) Ar, gas noble
D) Mg, alcalino térreo
E) Cl, halógeno
17. Los iones A3 –
y B1+
son especies isoelectróni-
cas. Si en total estos iones tienen 70 protones,
indique el periodo y grupo al que pertenece el
átomo A.
A) 4; IVB
B) 4; VIIA
C) 4; IVA
D) 4; VA
E) 5; IA
18. Los átomos B y D tienen propiedades químicas
similares. El ion D2 –
es isoelectrónico con el
kriptón. Determine el número atómico del áto-
mo B si este pertenece al tercer periodo.
A) 14
B) 16
C) 18
D) 17
E) 15

Anual UNI
Materia
01 - a
02 - c
03 - b
04 - d
05 - a
06 - b
07 - e
08 - d
09 - e
10 - b
11 - c
12 - e
13 - d
14 - a
15 - e
16 - b
17 - e
18 - a
01 - a
02 - c
03 - b
04 - d
05 - a
06 - b
07 - e
08 - d
09 - e
10 - b
11 - c
12 - e
13 - d
14 - a
15 - e
16 - b
17 - e
18 - a
Estructura atómica
01 - a
02 - c
03 - b
04 - e
05 - b
06 - d
07 - b
08 - a
09 - c
10 - e
11 - a
12 - C
13 - c
14 - d
15 - d
16 - e
17 - a
18 - c
19 - b
01 - a
02 - c
03 - b
04 - e
05 - b
06 - d
07 - b
08 - a
09 - c
10 - e
11 - a
12 - C
13 - c
14 - d
15 - d
16 - e
17 - a
18 - c
19 - b
Estructura electrónica del átomo
01 - e
02 - c
03 - a
04 - b
05 - c
06 - d
07 - b
08 - a
09 - b
10 - a
11 - e
12 - d
13 - e
14 - e
15 - c
16 - a
17 - b
18 - e
01 - e
02 - c
03 - a
04 - b
05 - c
06 - d
07 - b
08 - a
09 - b
10 - a
11 - e
12 - d
13 - e
14 - e
15 - c
16 - a
17 - b
18 - e
Configuración electrónica
01 - e
02 - d
03 - d
04 - b
05 - c
06 - a
07 - b
08 - a
09 - e
10 - e
11 - c
12 - d
13 - e
14 - a
15 - b
16 - c
17 - b
18 - a
19 - d
01 - e
02 - d
03 - d
04 - b
05 - c
06 - a
07 - b
08 - a
09 - e
10 - e
11 - c
12 - d
13 - e
14 - a
15 - b
16 - c
17 - b
18 - a
19 - d
Tabla periódica moderna
01 - b
02 - d
03 - e
04 - c
05 - c
06 - b
07 - a
08 - d
09 - e
10 - a
11 - c
12 - b
13 - a
14 - e
15 - a
16 - c
17 - d
18 - b
01 - b
02 - d
03 - e
04 - c
05 - c
06 - b
07 - a
08 - d
09 - e
10 - a
11 - c
12 - b
13 - a
14 - e
15 - a
16 - c
17 - d
18 - b

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