Ejercicios de química

1. Semana 16
Química

2. Academia ADUNI Material Didáctico
semana
16
Reforzamiento III
ejemplos ejemplos ejemplos ejemplos
MATERIA
Mezcla Sustancia pura
Sustancias covalentes (sustancias moleculares)
Propiedades Generales
1. A temperatura ambiental puede ser sólido, líquido o gaseoso.
H3BO3(s); H2O(); HCl(g)
2. Son malos conductores eléctricos en cualquier estado
físico (no están ionizados).
3. Son blandos (baja dureza).
4. Los sólidos se funden a baja temperatura.
5. La mayoría no es soluble en agua líquida.
Elemento químico
Metal
Átomos
unidos por
enlace
metálico
• Hg ()
• Cu (s)
No Metal
Átomos
unidos por
enlace
covalente
Compuesto
covalente
Átomos
unidos por
enlace
covalente
Compuesto
iónico
Átomos
unidos por
enlace
iónico
Compuesto químico
H H
1 Molécula
diatómica
homonuclear
H2
1 Molécula
diatómica
heteronuclear
El conjunto de
moléculas constituyen
HCl
Cl
H
No constituye
1 molécula
No constituye
1 molécula
NaCl(s)
Cl
Na1+
1–
está formada por átomos.

3. Anual Virtual ADUNI Química
Problemas resuelto
1. En una barra de aluminio (Z=13) se encuentra
un conjunto de átomos de aluminio ionizados
(Al3+
) ordenados. Al respecto, indique las pro-
posiciones correctas.
I. Para el respectivo átomo neutro su electrón
de valencia es 3.
II. Existe enlace iónico.
III. Es un sólido cristalino.
A) solo II B) I y II
C) I y III D) II y III
Resolución
I.
Verdadero
Hacemos la configuración electrónica.
13Al: 1s2
2s2
2p6
3s 2
3p 1 3 electrones
de valencia
mayor
nivel
capa de
valencia
II.
Falso
El aluminio es un metal, por lo tanto, está
presente el enlace metálico, fuerza eléctri-
ca de atracción entre el “mar” de electro-
nes de valencia libres, que están deslocali-
zados y los cationes Al3+
.
III.
Verdadero
Los metales son sólidos cristalinos por-
que los cationes tienen un ordenamiento
regular formando estructuras cristalinas
tridimensionales.
Rpta.: C
2. El nitrito de sodio, NaNO2, es muy utlizado en
la industria alimentaria como conservante.
Respecto al compuesto químico, indique las
proposiciones incorrectas.
I. Es un compuesto químico iónico.
II. El número de oxidación del nitrógeno es 3+.
III. En su estructura solo hay enlace iónico.
A) solo III B) I y II
C) II y III D) I y III
Resolución
Nos piden las proposiciones incorrectas, en-
tonces analizamos cada proposición.
I.
Correcta
El compuesto químico contiene sodio (me-
tal del grupo IA), aquel es catión monova-
lente de diversos compuestos iónicos.
II. Correcta
NaNO2: compuesto químico, entonces se
cumple ∑ número de oxidación=0 y se co-
noce del sodio (1+) y oxígeno (2 –)
Na N O2
1+ 2 –
x
(1+)+(x)+2(2–)=0 → x=3+
III.
Incorrecto
En la estructura hay enlace iónico (catión y
anión), dentro del anión hay enlace cova-
lente; se muestra en la estructura Lewis.
NaNO2(Na)1+
1 –
O
O
N
enlace covalente
enlace
iónico
Rpta.: A
3. El SOCl2 es un reactivo químico usado en la
cloración. Antes de la cloración presenta la si-
guiente estructura Lewis:
Cl
O
Cl
S
Al respecto, indique la secuencia correcta
del valor de verdad (V o F) de las siguientes
proposiciones:
I. Es una molecular apolar.
II. El átomo central muestra octeto expandido.
III. Presenta 26 electrones de valencia.
A) FVF B) VFV
C) FFV D) FVV

4. Academia ADUNI Material Didáctico
Resolución
Nos piden reconocer si las proposiciones son verdaderas o falsas.
Interpretamos la estructura Lewis dada.
Cl
O
Cl
S 1 par de electrones no enlazantes
4 pares de electrones enlazantes
9 pares de electrones no enlazantes
4 pares de electrones enlazantes
Par libre del átomo central → Molécula polar
1 molécula
5 pares de electrones en la última
capa (10 electrones), es decir,
octeto expandido.
13 pares de electrones en la última
capa (26 electrones)
Átomo central
I Falso
II Verdadero
III Verdadero
Rpta.: D
4. El nitruro de calcio, Ca3N2, compuesto químico iónico, se funde a elevada temperatura (temperatura
de fusión 1195 °C). Al respecto, indique las proposiciones correctas.
I. Al calentar hasta 1273 K, todavía es sólido.
II. La valencia del no metal es 3 y su número de oxidación 3 –.
III. La valencia del metal es 2+.
A) solo III B) I y II C) I y III D) II y III
Resolución
Analicemos cada proposición.
I.
Correcta
Ca3N2(s)+calor → Ca3N2()
T1195 °C: sólido
T=1195 °C: líquido
Pero calentó hasta 1273 K, expresamos en grados Celsius (°C)
T(°C)=T(K)–273 → T('C)=1273–273=1000 °C
En Ca3N2 aún es sólido.
II.
Correcta
Aplicando la regla
Número de oxidación (Ca)=2+
Σ Número de oxidación=0
Ca
2+
3
N
x
2
3(2+)+2x=0 → x=3–
No metal → nitrógeno
Número de oxidación=3–
Valencia =|3–|=3
III.
Incorrecta
Número de oxidación =2+
Valencia=|2+|=2
Metal → Calcio
Rpta.: B

5. Anual Virtual ADUNI Química
Práctica dirigida
Desarrollo
Áreas A, B y C 1 al 7
Áreas D y E 1 al 5
1. Los metales poseen propiedades que los han
hecho indispensables para el desarrollo del
hombre. En nuestros días, tenemos un contac-
to diario con los metales, sus átomos se unen
por enlace metálico. Al respecto, indique las
proposiciones correctas.
I. Se manifiestan en todos los metales a con-
diciones ambientales.
II. Es la atracción electrostática entre cationes
metálicos y el mar de electrones de valen-
cia deslocalizados.
III. Explica las propiedades químicas, pero no
las físicas de los metales.
A) solo III B) I y II
C) I y III D) II y III
2. La siguiente estructura Lewis corresponde al
bicarbonato de sodio NaHCO3:
Na1+
O
O O
C H
–
Al respecto, indique las proposiciones incorrectas.
I.
Se muestra enlace iónico y enlace
covalente.
II. Es un compuesto covalente.
III. A condición ambiental es sólido cristalino.
A) solo I B) solo II
C) I y III D) II y III
3. Considerando que los óxidos básicos son
compuestos iónicos, mientras que los óxidos
ácidos son compuestos covalentes o mole-
culares, indique la cantidad de óxidos que se
puede analizar desde su geometría molecular.
K2O, Al2O3, SO2, SO3, N2O5, CO2 y CaO
A) 3 B) 5
C) 4 D) 2
4. El tetrafluoruro de xenón, XeF4, es uno de los
primeros compuesto binario sintetizados de
un gas noble, cuya estructura Lewis es
Xe
F F
F F
Al respecto, señale el valor de verdad (V o F)
de las siguientes proposiciones:
I.
El átomo central manifiesta octeto
expandido.
II. Presenta 4 enlaces polares, donde la carga.
parcial positiva corresponde al flúor.
III. Es una molécula tetratómica.
A) FFV B) VFF
C) VVF D) FVV
5. Considere las siguientes estructuras Lewis
para dos compuestos químicos binarios:
S
F
F
F
F
Cl Cl
Be
Al respecto, indique las proposiciones correctas
I. Ambos compuestos son moleculares.
II. Los átomos centrales cumplen la regla de
octeto.
III. En las moléculas, los átomos se unen por
enlace polar, por lo tanto, las moléculas son
polares.
A) I y II
B) II y III
C) I y III
D) solo I

6. Academia ADUNI Material Didáctico
6. El anhidrido nítrico, N2O5, se puede represen-
tar con la siguiente estructura:
O O
O
O
O N
N
Al respecto, indique las proposiciones
incorrectas.
I. Los átomos cumplen la regla de octeto y
por molécula hay dos enlaces dativos.
II. La valencia de nitrógeno es 5+.
III. Los átomos de oxígenos se diferencian por
la valencia.
A) solo II B) I y III
C) II y III D) solo I
7. Indique las características que no correspon-
den al enlace metálico y/o metal.
I. Son no direccionales, esto quiere decir que
tienen atracción electrostática.
II. Poseen un brillo metálico como resultado
de la interacción que se da entre el mar de
electrones del metal con la mayor cantidad
de fotones de la luz.
III.
Los metales poseen alta energía de
ionización.
A) I y II B) II y III
C) solo II D) solo III
8. Indique la propiedad que corresponde al com-
puesto iónico y permite diferenciarlo del com-
puesto covalente.
I. Todos son muy solubles en agua líquida.
II. Son sólidos con alta temperatura de fusión.
III.
Manifiesta alta conductividad eléctrica en
estado sólido.
A) solo I B) solo II
C) solo III D) II y III
9. La combinación de cloro y fósforo produce
PCl3 y PCl5, cuyas estructuras Lewis respec-
tivamente son
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl P
Al respecto, señale el valor de verdad (V o F)
de las siguientes proposiciones:
I. Los átomos centrales cumplen la regla de
octeto.
II. Ambos compuestos son solubles en agua.
III. En PCl3(), las moléculas interaccionan por
fuerza dipolo-dipolo.
A) FFV B) FVF
C) VFF D) FVF
10. El peróxido de hidrógeno, H2O2(), es un líqui-
do que ebulle a una temperatura de 150 °C,
cuya estructura Lewis se puede expresar así:
H
H
O
O
Al respecto, indique las proposiciones
incorrectas.
I. El número de oxidación del oxígeno es 1-,
por lo tanto su valencia es 1.
II. El hidrógeno es monovalente.
III. Es un líquido asociado.
A) solo I B) I y II
C) I y III D) II y III

7. Anual Virtual ADUNI Química
Práctica domiciliaria
1. En un laboratorio de química, se evalúan tres
muestras puras que contiene átomo de aluminio:
Al(s) , Al2O3(s) y AlCl3(s), indique el tipo de enlace
químicoqueformanlosátomos,respectivamente.
A) metálico, iónico, iónico
B) apolar, iónico, polar
C) metálico, electrovalente, polar
D) metálico, iónico, apolar
2. Indique las características que corresponden
al enlace metálico y/o metal.
I. Se presenta en metales puros y aleaciones
como el bronce (Sn+Cu).
II. La intensidad de la unión metálica depende
de la carga que tengan los cationes.
III. Los metales son buenos conductores eléc-
tricos, al aumentar la temperatura también
aumenta la conductividad.
A) solo III B) I y II
C) II y III D) I y III
3. El compuesto químico es una sustancia eléc-
tricamente neutra formada por dos o más ele-
mentos diferentes en proporciones definidas,
por esta razón se representa por una fórmula
química. Indique aquel que no cumple con di-
cha condición
A) NaClO B) SO3
C) NO3
1–
D) K2Cr2O7
4. Los hidróxidos y oxácidos son compuestos
químicos inorgánicos, indique una de las
diferencias.
A) Los primeros son binarios y los segundos
son ternarios.
B) Los primeros derivan de anhidridos y los
segundos de óxido ácido.
C) Los primeros son iónicos y los segundos
covalentes.
D) Los primeros son muy solubles en agua y
los segundos, poco solubles.
5. En el laboratorio, se cuenta con dos muestras
de sólido cristalino para conocer otras carac-
terísticas o propiedades, se calientan hasta
fundirlos.
H3BO3(s)+calor → H3BO3()
NaNO3(s)+calor → NaNO3()
Al respecto, indique las proposiciones
correctas.
I. El compuesto heptatómico posee mayor
temperatura de fusión.
II. Ambos compuestos fundidos conducen co-
rriente eléctrica.
III.
El compuesto de boro manifiesta fuerza
intermolecular.
A) solo I B) solo III
C) I y II D) I y III
6. Se analiza la solubilidad en agua líquida de
cuatros compuestos covalente: CS2, NOCl,
N2O, HCN. Indique la que es menos soluble.
A) CS2
S C S
B) NOCl O N Cl
C) N2O N N O
D) HNC H C N
7. La estructura Lewis más probable para el áci-
do sulfúrico H2SO4 es
H O O H
S
O
O
Al respecto, señale el valor de verdad (V o F)
de las siguientes proposiciones:
I. El azufre muestra octeto expandido.
II. Los átomos de oxígeno cumplen la regla de
octeto.
III.
Es una molécula simétrica por lo tanto
apolar.
A) VFV B) FFV
C) VFF D) VVF

8. Academia ADUNI Material Didáctico
8. Los compuestos químicos binarios BF3 y NO2,
se representan por las siguientes estructuras
Lewis:
F
B
F
F
O O
N
Al respecto, se puede afirmar que
A) el átomo de boro no cumple octeto, pero el
átomo de nitrógeno sí.
B) ambas moléculas son simétricas.
C) en BF3(), las moléculas se unen por fuerza
de dispersión.
D) ambas moléculas son muy solubles en
CS2().
9. A cada compuesto químico se representa por
formula molecular tales como CH4, CH3Cl,
CH2Cl2, CHCl3 y CCl4. Luego de realizar la es-
tructura Lewis, se realiza la geometría molecu-
lar y se puede comparar. Al respecto, indique
lo que no corresponde.
A) Presentangeometríamoleculartetraédrica.
B) Tres son apolares.
C) Tres son polares.
D) El átomo central cumple el octeto
electrónico.
10. Los siguientes compuestos químicos diferen-
tes se encuentran en estado líquido.
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3
CH3
CH3CCH3
CH3
CH3
Al respecto, señale las proposiciones correctas.
I. Son líquidos asociados.
II. Son insolubles en agua líquida.
III. El primero ebulle a menor temperatura.
A) solo II B) II y III
C) I y II D) I y III
11. En la capa de ozono existe alta concentración
de moléculas triatómicas, homonucleares po-
lares de fórmula química O3 cuya estructura
Lewis es
O
O
O
Al respecto, señale las proposiciones correctas.
I. Por ser átomos del mismo elemento, la
valencia y el número de oxidación tienen
mismo significado.
II. La valencia de oxígeno es 2.
III. El número de oxidación de cada átomo es 0.
A) solo I B) II y III
C) I y II D) I y III
12. Considerando que es posible la obtención en
pequeñas cantidades del hidróxido estannico
según el siguiente proceso (cambio) químico:
SnO2+H2O → Sn(OH)4
Determine de valor de verdad (V o F) de las
siguientes proposiciones:
I. Los átomos participantes conservan su
valencia.
II.
Aumenta el número de oxidación del
estaño.
III.
El hidróxido obtenido es capaz de formar
enlace de hidrógeno.
A) VFF B) VFV
C) VVF D) FFV
01 - C
02 - B
03 - C
04 - C
05 - B
06 - A
07 - D
08 - C
09 - B
10 - A
11 - B
12 - A