Práctica N° 4 Preparación de Soluciones de Concentración Determinada

1. Objetivo
• Preparar disoluciones de concentraciones
definidas, que serán utilizadas en prácticas
posteriores.
• Observar y describir los fenómenos que
ocurren al efectuar una disolución.

2. Fundamento
• En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción
por lo general es llamado
• Disolvente, y el que se encuentra en menor proporción se reconoce como
soluto. La mezcla que se
• Constituye con disolventes y solutos es precisamente la solución o
disolución.
•
• Cuando un soluto se mezcla con un disolvente y “aparentemente” parece
desaparecer, se dice que
• Se disuelve y que es muy soluble si es posible disolver una cantidad
relativamente grande, y poco
• Soluble si la cantidad que se disuelve es relativamente pequeña. La
solubilidad es la capacidad que tienen los solutos de disolverse en
solventes. El grado de solubilidad se aprecia por la cantidad de
• soluto que se disuelve en cierta cantidad de disolvente.

3. Materiales
MATERIALES REACTIVOS
4 Vasos de precipitados de 25mL Sulfato de sodio
2 Pipetas Acido Nitrico Concentrado
2 Vidrios de reloj Acido Clorhidrico Concentrado
1 Espátula Hidróxido de sodio
4 Matraces Volumétricos 100mL
4 frascos de vidrio de boca ancha, tapa no
metálica y de 100 a 250 mL

4. Cálculos
Sustancias Concentración
% en peso % en volumen ppm Molaridad Normalidad Molalidad
Sulfato de sodio
2% %%%
20000 0.01408M 0.2816N 0.2183g
Hidróxido de sodio
0.22% %%%
2183 0598M 0.0598N 1.365 g
Acido Clorhídrico
%%%
1.37%
13650 0.216M 0.216N
Acido Nítrico %%%
1%
10000 0.25M 0.25N