El documento describe los conceptos básicos de las soluciones, incluyendo la definición de soluto, solvente y solución. Explica que el agua es el solvente universal y presenta varios ejemplos de soluciones acuosas. También cubre temas como la solubilidad, tipos de soluciones, electrolitos y diferentes medidas para expresar la concentración cuantitativa de una solución.

1. Soluciones

2. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 1 2
Soluciones: Soluto y Solvente
Solución
• Es una mezcla
homogénea formada
por dos o mas
sustancias.
Soluto
• Sustancia que esta
presente en menor
cantidad
Solvente
• Sustancia presente en
mayor cantidad

3. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 1 3
Ejemplos de soluciones
El soluto y el solvente en una solución pueden
estar en estado solido, liquido, y/o gaseoso.

4. Agua el disolvente universal
• Es una sustancia polar, como tal disuelve
sustancias polares.
• Pero también forma puentes de
hidrogeno, y puede disolver sustancias
que contiene Oxigeno, Nitrógeno, y Flúor.
• Soluciones acuosas:
Soluciones que su solvente es agua.

5. Solubilidad de las sustancias
Es la medida de la
cantidad de soluto
que puede
disolverse en cierta
cantidad de
solvente a cierta
temperatura

6. Tipos de Soluciones
Expresión de concentración Cuantitativa
– Insaturada: Cuando la solución tiene menos soluto del
limite de solubilidad.
– Saturada: Cuando existe la cantidad de soluto que es
posible disolver.
– Sobresaturada: Cuando hay un exceso de soluto.

7. Solubilidad de compuestos iónicos
Compuestos iónicos
– Cada ion es
completamente separado
del cristal solido y se
encuentra rodeado de agua

8. Solubilidad de compuestos iónicos
Hidratación
– Moléculas de agua
rodean a los iones del
soluto

9. Electrolitos
Cuando un compuesto iónico se disuelve en
agua se produce una solución que contiene
iones, y por esto conduce la corriente eléctrica

10. Clasificación de solutos en
soluciones acuosa

11. Electrolitos y fluidos corporales
Electrolitos tienen un papel en las funciones celulares
• Iones sodio regulan la cantidad de agua y trasmiten
impulsos eléctricos en el sistema nervioso
• Iones potasio esta involucrados en la trasmisión de los
impulsos nerviosos y ayudan a regular el ritmo
cardiaco
• Iones bicarbonato ayudan a mantener el pH de la
sangre

12. Solubilidad de compuestos covalentes
Similar disuelve lo similar
• Los solventes polares disuelven
mejor sustancias polares( agua)
• Los solutos no polares se
disuelven mejor en solventes no
polares ( hexano, acetona)

13. Con algunos solutos el agua forma
puente de hidrogeno
Compuestos covalentes polares como el metanol, CH3OH,
forman puente de hidrogeno con las moléculas de agua.
Forman soluciones alcohol- agua

14. Medidas de concentración
en soluciones de forma
cuantitativa.

15. • La concentración de una solución es la razón
entre la cantidad del soluto en una cantidad de
solución
• Hay muchas formas de expresar la concentración de
una solución:
Concentración
• % de masa
• % de volumen
• % masa/volumen
• Molaridad
• Molalidad
• Partes por millón
Concentración =
Cantidad del soluto
Cantidad de la solución

16. % en masa
Esta medida cuando se preparan soluciones con
soluto solido en un solvente liquido.
% Masa
Masa Soluto (g)
Masa del soluto (g) + masa del disolvente (g)
= X 100
% Masa
Masa Soluto (g)
Masa de la solución (g)
= X 100

17. Suponga que prepara una solución con 8.00
gr of KCl en 42.00 g de agua.
Calculo un % Masa

18. Se utiliza cuando soluto y solvente son líquidos:
% en volumen
% Volumen
Volumen Soluto
Volumen Total de la Solución
= X 100

19. Una botella que contiene 59 ml de una solución
de extracto de limón. Si, la solución contiene
49 ml de alcohol, ¿Cual es el % en volumen
(v/v) de alcohol en la solución?
Ejercicio

20. • La medida masa /volumen (m/v) es
ampliamente usada en medicina para preparar
soluciones intravenosas.
% masa / volumen
Masa/volumen % (m/v) =
Gramos del soluto
Mililitros de solución
X 100

21. Preparación de una solución:
% Masa/ Volumen
Se usaron 5 gr de KI para obtener 250 ml de
una solución de KCl.
¿Cual será su % masa /volumen?

22. Molaridad
Definición: es el numero de moles de soluto por
litros de solución. Esta medida se expresa M.
Molaridad (M)
Moles del soluto
Litros de la solución
=

23. Ejemplo de molaridad
• Calcule la molaridad de 250 ml de solución de
Acido Fosfórico (H3PO4) que se prepare con
26.5 gramos de acido.
• ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl)
se requieren para preparar 600ml de solución
1.2 Ms?

24. Molalidad
• Definición: es el numero de Moles del
soluto divide entre kilogramos de solvente.
Se expresa como m.
molalidad (m)
Moles del soluto
Kilogramos del solvente
=

25. Ejemplo de Molalidad
• Calcule la molalidad de una solución preparada
con 25 gramos de Acido Clorhídrico (HCl) en
2 kg de agua.
• ¿Cuantos gramos de hidróxido de magnesio
Mg(OH)2 se necesitan para preparar una
solución con tres kilogramos de agua y obtener
una molalidad de 0.3 ms?

26. Partes por millón
• Se usa para concentraciones muy pequeñas.
• Es la razón entre miligramos de solventes y
un kilogramo de solución