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Soluciones
© 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 1 2
Soluciones: Soluto y Solvente
Solución
• Es una mezcla
homogénea formada
por dos o mas
sustancias.
Soluto
• Sustancia que esta
presente en menor
cantidad
Solvente
• Sustancia presente en
mayor cantidad
© 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 1 3
Ejemplos de soluciones
El soluto y el solvente en una solución pueden
estar en estado solido, liquido, y/o gaseoso.
Agua el disolvente universal
• Es una sustancia polar, como tal disuelve
sustancias polares.
• Pero también forma puentes de
hidrogeno, y puede disolver sustancias
que contiene Oxigeno, Nitrógeno, y Flúor.
• Soluciones acuosas:
Soluciones que su solvente es agua.
Solubilidad de las sustancias
Es la medida de la
cantidad de soluto
que puede
disolverse en cierta
cantidad de
solvente a cierta
temperatura
Tipos de Soluciones
Expresión de concentración Cuantitativa
– Insaturada: Cuando la solución tiene menos soluto del
limite de solubilidad.
– Saturada: Cuando existe la cantidad de soluto que es
posible disolver.
– Sobresaturada: Cuando hay un exceso de soluto.
Solubilidad de compuestos iónicos
Compuestos iónicos
– Cada ion es
completamente separado
del cristal solido y se
encuentra rodeado de agua
Solubilidad de compuestos iónicos
Hidratación
– Moléculas de agua
rodean a los iones del
soluto
Electrolitos
Cuando un compuesto iónico se disuelve en
agua se produce una solución que contiene
iones, y por esto conduce la corriente eléctrica
Clasificación de solutos en
soluciones acuosa
Electrolitos y fluidos corporales
Electrolitos tienen un papel en las funciones celulares
• Iones sodio regulan la cantidad de agua y trasmiten
impulsos eléctricos en el sistema nervioso
• Iones potasio esta involucrados en la trasmisión de los
impulsos nerviosos y ayudan a regular el ritmo
cardiaco
• Iones bicarbonato ayudan a mantener el pH de la
sangre
Solubilidad de compuestos covalentes
Similar disuelve lo similar
• Los solventes polares disuelven
mejor sustancias polares( agua)
• Los solutos no polares se
disuelven mejor en solventes no
polares ( hexano, acetona)
Con algunos solutos el agua forma
puente de hidrogeno
Compuestos covalentes polares como el metanol, CH3OH,
forman puente de hidrogeno con las moléculas de agua.
Forman soluciones alcohol- agua
Medidas de concentración
en soluciones de forma
cuantitativa.
• La concentración de una solución es la razón
entre la cantidad del soluto en una cantidad de
solución
• Hay muchas formas de expresar la concentración de
una solución:
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• Molaridad
• Molalidad
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Concentración =
Cantidad del soluto
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% en masa
Esta medida cuando se preparan soluciones con
soluto solido en un solvente liquido.
% Masa
Masa Soluto (g)
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= X 100
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Suponga que prepara una solución con 8.00
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Se utiliza cuando soluto y solvente son líquidos:
% en volumen
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Volumen Soluto
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Una botella que contiene 59 ml de una solución
de extracto de limón. Si, la solución contiene
49 ml de alcohol, ¿Cual es el % en volumen
(v/v) de alcohol en la solución?
Ejercicio
• La medida masa /volumen (m/v) es
ampliamente usada en medicina para preparar
soluciones intravenosas.
% masa / volumen
Masa/volumen % (m/v) =
Gramos del soluto
Mililitros de solución
X 100
Preparación de una solución:
% Masa/ Volumen
Se usaron 5 gr de KI para obtener 250 ml de
una solución de KCl.
¿Cual será su % masa /volumen?
Molaridad
Definición: es el numero de moles de soluto por
litros de solución. Esta medida se expresa M.
Molaridad (M)
Moles del soluto
Litros de la solución
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Ejemplo de molaridad
• Calcule la molaridad de 250 ml de solución de
Acido Fosfórico (H3PO4) que se prepare con
26.5 gramos de acido.
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se requieren para preparar 600ml de solución
1.2 Ms?
Molalidad
• Definición: es el numero de Moles del
soluto divide entre kilogramos de solvente.
Se expresa como m.
molalidad (m)
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Ejemplo de Molalidad
• Calcule la molalidad de una solución preparada
con 25 gramos de Acido Clorhídrico (HCl) en
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  • 2. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 1 2 Soluciones: Soluto y Solvente Solución • Es una mezcla homogénea formada por dos o mas sustancias. Soluto • Sustancia que esta presente en menor cantidad Solvente • Sustancia presente en mayor cantidad
  • 3. © 2013 Pearson Education, Inc. Chapter 8, Section 1 3 Ejemplos de soluciones El soluto y el solvente en una solución pueden estar en estado solido, liquido, y/o gaseoso.
  • 4. Agua el disolvente universal • Es una sustancia polar, como tal disuelve sustancias polares. • Pero también forma puentes de hidrogeno, y puede disolver sustancias que contiene Oxigeno, Nitrógeno, y Flúor. • Soluciones acuosas: Soluciones que su solvente es agua.
  • 5. Solubilidad de las sustancias Es la medida de la cantidad de soluto que puede disolverse en cierta cantidad de solvente a cierta temperatura
  • 6. Tipos de Soluciones Expresión de concentración Cuantitativa – Insaturada: Cuando la solución tiene menos soluto del limite de solubilidad. – Saturada: Cuando existe la cantidad de soluto que es posible disolver. – Sobresaturada: Cuando hay un exceso de soluto.
  • 7. Solubilidad de compuestos iónicos Compuestos iónicos – Cada ion es completamente separado del cristal solido y se encuentra rodeado de agua
  • 8. Solubilidad de compuestos iónicos Hidratación – Moléculas de agua rodean a los iones del soluto
  • 9. Electrolitos Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua se produce una solución que contiene iones, y por esto conduce la corriente eléctrica
  • 10. Clasificación de solutos en soluciones acuosa
  • 11. Electrolitos y fluidos corporales Electrolitos tienen un papel en las funciones celulares • Iones sodio regulan la cantidad de agua y trasmiten impulsos eléctricos en el sistema nervioso • Iones potasio esta involucrados en la trasmisión de los impulsos nerviosos y ayudan a regular el ritmo cardiaco • Iones bicarbonato ayudan a mantener el pH de la sangre
  • 12. Solubilidad de compuestos covalentes Similar disuelve lo similar • Los solventes polares disuelven mejor sustancias polares( agua) • Los solutos no polares se disuelven mejor en solventes no polares ( hexano, acetona)
  • 13. Con algunos solutos el agua forma puente de hidrogeno Compuestos covalentes polares como el metanol, CH3OH, forman puente de hidrogeno con las moléculas de agua. Forman soluciones alcohol- agua
  • 14. Medidas de concentración en soluciones de forma cuantitativa.
  • 15. • La concentración de una solución es la razón entre la cantidad del soluto en una cantidad de solución • Hay muchas formas de expresar la concentración de una solución: Concentración • % de masa • % de volumen • % masa/volumen • Molaridad • Molalidad • Partes por millón Concentración = Cantidad del soluto Cantidad de la solución
  • 16. % en masa Esta medida cuando se preparan soluciones con soluto solido en un solvente liquido. % Masa Masa Soluto (g) Masa del soluto (g) + masa del disolvente (g) = X 100 % Masa Masa Soluto (g) Masa de la solución (g) = X 100
  • 17. Suponga que prepara una solución con 8.00 gr of KCl en 42.00 g de agua. Calculo un % Masa
  • 18. Se utiliza cuando soluto y solvente son líquidos: % en volumen % Volumen Volumen Soluto Volumen Total de la Solución = X 100
  • 19. Una botella que contiene 59 ml de una solución de extracto de limón. Si, la solución contiene 49 ml de alcohol, ¿Cual es el % en volumen (v/v) de alcohol en la solución? Ejercicio
  • 20. • La medida masa /volumen (m/v) es ampliamente usada en medicina para preparar soluciones intravenosas. % masa / volumen Masa/volumen % (m/v) = Gramos del soluto Mililitros de solución X 100
  • 21. Preparación de una solución: % Masa/ Volumen Se usaron 5 gr de KI para obtener 250 ml de una solución de KCl. ¿Cual será su % masa /volumen?
  • 22. Molaridad Definición: es el numero de moles de soluto por litros de solución. Esta medida se expresa M. Molaridad (M) Moles del soluto Litros de la solución =
  • 23. Ejemplo de molaridad • Calcule la molaridad de 250 ml de solución de Acido Fosfórico (H3PO4) que se prepare con 26.5 gramos de acido. • ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio (NaCl) se requieren para preparar 600ml de solución 1.2 Ms?
  • 24. Molalidad • Definición: es el numero de Moles del soluto divide entre kilogramos de solvente. Se expresa como m. molalidad (m) Moles del soluto Kilogramos del solvente =
  • 25. Ejemplo de Molalidad • Calcule la molalidad de una solución preparada con 25 gramos de Acido Clorhídrico (HCl) en 2 kg de agua. • ¿Cuantos gramos de hidróxido de magnesio Mg(OH)2 se necesitan para preparar una solución con tres kilogramos de agua y obtener una molalidad de 0.3 ms?
  • 26. Partes por millón • Se usa para concentraciones muy pequeñas. • Es la razón entre miligramos de solventes y un kilogramo de solución