Práctica N° 2 titulada " Estequiometría"

1. Equipo 7
•Irving Sakay García Mendo
•Tomás Emmanuel Valdez
Martínez
•Luis Manuel Martínez
Rodríguez
•José Alexis Jiménez Fernández
•Oscar Antonio Drago Trejo

2. Como una de las partes fundamentales de las ciencias
químicas, la estequiometria estudia las relaciones cuantitativas
entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción
química.
En todo el Universo, la materia esta sujeta de manera
constante a cambios físicos y químicos; en los cambios
químicos se forman nuevas sustancias a partir de las
originales, cumpliendo la ley de la conservación de la masa
(propuesta por Lavoisier en 1785).
OBJETIVO: Demostrar las
relaciones estequiométrias que
ocurren entre reactivos y
productos al ocurrir una reacción
química.

3. C2H4O2 + NaHCO3→ C2H3NaO2 + H2O +CO2
La descripción procedimental del experimento es la que
se muestra a continuación:
Al mezclar 25mL de vinagre con 2g de bicarbonato de
sodio, obtendremos agua, acetato de sodio (CH3COONa)
y un gas (dióxido de carbono). Se estima que el peso de
los reactivos y productos debe ser el mismo, pues debe
cumplirse la ley de la conservación de la masa.

5. La ley de la conservación de la masa afirma que en una reacción
química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa
consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los
productos.
Durante la realización de la práctica notamos que el peso del
conjunto del matraz, globo y reactivos parecieran pesar menos
(perder masa), sin embargo estas aseveraciones son incorrectas
ya que la materia solo cambió su estado de agregación.
El gas formado de CO2 ejerce una fuerza en sentido contrario a la
fuerza de gravedad del conjunto, por eso da la impresión de
perder algo de materia, asé que recomendamos encarecidamente
analizar bien la situación. Concluimos que la materia presente en
los reactivos solo sufrió un cambio de estado formándose un gas
ideal.