Propiedades Coligativas de las Disoluciones

1. PROPIEDADES COLIGATIVAS
DE LAS
SOLUCIONES

2. Propiedades Coligativas
Son aquellas propiedades físicas
de las soluciones que
dependen más bien de la
cantidad de soluto que de su
naturaleza.

3. Cuatro son las propiedades Coligativas:
Disminución de la presión de vapor
Disminución del punto de congelación
Aumento del punto de ebullición
Presión osmótica

4. Disminución de la presión de vapor
Cuando se agrega un soluto no volátil
a un solvente puro, la presión de vapor
de éste en la solución disminuye.
P solución < Pº solvente puro
∆P = P° - P
Pº = presión de vapor del solvente puro
P = presión de vapor del solvente en la solución

6. La presión de vapor ejercida por un líquido es
proporcional a su fracción molar en la solución.
Ley de Raoult

7. Ley de Raoult
PA = XA P°A
PA : Presión de vapor del componente A
XA : Fracción molar de A
P°A : Presión de vapor de A puro

8. Para un soluto no volátil:
∆P = P°A XB
donde:
∆P : Disminución de la presión de vapor
XB : fracción molar del soluto B no volátil
P°A : presión de vapor del solvente A puro

9. Fracción molar (Xi)
 Se define como la relación entre los moles
de cada componente y los moles totales
presentes en la mezcla.
 Si la mezcla contiene sólo un soluto (a) y
un solvente (b), se tendrá:
[ ](b)solventedemoles(a)solutodemoles
(a)solutodemoles
aX +=

10. Para una solución ideal:
Si los componentes son los líquidos A y B:
Psolución = P°A XA + P°B XB
Psolución : Presión de la solución ideal
P°A y P°B : Presiones de vapor de A y B puros
XA y XB : Fracciones molares de A y B

11. Presióndevapordelsolvente
(mmdeHg)
760
Sólido
Líquido
Gas
∆Tf ∆Te
Temperatura (°C)
Tf solución Tf solvente
puro
Solución
Solvente puro
Te solvente
puro Te solución
DIAGRAMA PUNTO FUSIÓN Y PUNTO EBULLICIÓN SOLVENTE PURO - SOLUCIÓN

12. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE
CONGELACIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un
solvente puro, el punto de congelación de éste
disminuye.
T Congelación solución < Tº Congelación Solvente puro

13. ∆Tf = - Kf • m
Donde:
∆Tf = Disminución del punto de congelación
Kf = Constante Crioscópica
m = molalidad de la solución
∆Tf = Tf solución - Tf solvente

14. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN

15. AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
Cuando se agrega un soluto no volátil a un
solvente puro, el punto de ebullición de éste
aumenta.
TEb. solución > Tº Eb. solvente puro

16. Donde:
∆Te = Aumento del punto de ebullición
Ke = Constante ebulloscópica
m = molalidad de la solución
∆Te = Te solución - Te solvente
∆Te = Ke • m

17. AUMENTO DEL PUNTO DE
EBULLICIÓN

19. Algunas propiedades de disolventes comunes
solvente Tebull. (ºC)
Keb
(ºCKg/mol)
Tcong. (ºC)
Kc
(ºCKg/mool
Agua 100 0.512 0 1.86
Benceno 80.1 2.53 5.48 5.12
Alcanfor 207.42 5.61 178.4 40.0
fenol 182 3.56 43 7.40
Ácido
acético
118.1 3.07 16.6 3.90
Tetracloruro
de carbono
76.8 5.02 - 22.3 29.8
etanol 78.4 1.22 - 114.6 1.99

20. Se define la presión osmótica como el proceso,
por el que el disolvente pasa a través de una
membrana semipermeable.

22. V
nRT
π =
Como n/V es molaridad (M), entonces:
π = M • R • T
R = 0.0821 atm L / (mol K)
Se expresa como:

23. Propiedades Coligativas de los electrolitos
 Un electrolito es una sustancia que
disuelta en agua conduce la corriente
eléctrica. (son electrolitos aquellas
sustancias conocidas como ácidos, bases
y sales).
 Para las disoluciones acuosas de
electrolitos es necesario introducir en las
ecuaciones, el factor i