Clases de pra 3ero

Área: Ciencia Tecnología y Ambiente 3ero Año Nivel Secundaria

CLASES DE LA MATERIA proporción” se llama solvente y la que se encuentra en “menor
proporción” se denomina soluto, los dos constituyen una sola fase.
Hay soluciones de sólido en liquido (agua con azúcar, sal en agua),
entre dos sólidos (aleación) entre dos o mas fases (aire), etc.
b) Mezcla Heterogénea: Se observan varias fases, sus componentes no
están distribuíos uniformemente y son diferenciados a simple vista.
Ejm. Mezcla arena con cemento, Agua con arena, Aceite y agua, etc.
SUSTANCIAS:
E s la materia homogénea de composición química definida, constituida por
átomos de igual número atómico y por una sola clase de moléculas, debido a
lo cual tienen la masa composición y propiedades específicas. Las sustancias a
su vez pueden ser de dos tipos: Simples y Compuestas.
La materia se clasifica en dos grandes grupo: mezclas y sustancias.

MEZCLAS:
Son materiales formados por dos o más sustancias que no reaccionan
químicamente y se caracterizan lo siguiente:
• las sustancias que lo componen conservan sus propiedades,
características. Ejm: en un jugo percibe sabor de cada ingrediente.
• Las sustancias se mezclan en cantidades variables. Ejm: prepara el
jugo con poca o mucha azúcar.
• Los componentes se pueden separar por procedimientos físicos como
la filtración, destilación o l evaporación entre otros.

a) Elemento: son sustancias simples que no pueden descomponerse en
dos o más sustancias diferentes; en su composición solo hay un
mismo tipo de átomos. Los elementos se clasifican en metales, no
metales y gases nobles el cual se encuentran clasificados y ordenados
en la tabla periódica.
b) Compuestos: es un tipo de materia constituida por dos o más
elementos diferentes unidos químicamente en proporciones
definidas. Ejm. Cloruro de sodio NaCl ( combinación de cloro y sodio)
Los compuestos se clasifican en: inorgánicas o minerales
(aproximadamente 100 000) asi por ejemplo: acido sulfúrico H 2SO4
cloruro de sodio NaCl , Acido nítrico HNO 3 , etc; y orgánicos (más de
Clasificación: tres millones) así como por ejemplo tenemos el metano CH 4 el
a) Mezcla Homogénea: Llamada también soluciones tienen aspecto propano C3H8 etc.
uniforme, no podemos distinguir por separado a las sustancias
constituyentes como por ejem. El agua potable, el vino, el aire, el
acero. En las soluciones, la sustancia que se encuentra en “mayor
Actividades:
Clasificar materiales:

P.R.A. 2013– IEMIL Docente: Catherine Salinas Rojas


Clasifica los distintos objetos materiales situados abajo, al cuadro
correspondiente, según el tipo de materia que los compone

Agua
Zumo de Calcita
Granito (CaCO3)
Naranja

Gas
Oxigeno

Moneda Nitrato de
Azufre Cobre

MODELOS ATOMICOS:

Antiguamente, se consideraba al átomo como la partícula más pequeña, indivisible e
infinitamente minúscula. No obstante, parece probado que el átomo está formado a su
vez, por electrones que giran alrededor de un núcleo constituido por otros corpúsculos
menores que giran equidistantes entre sí, y que son los protones, neutrones, positrones y



mesones. Se sabía desde comienzos del siglo XX que el átomo poseía una estructura;
hoy puede descomponerse ésta en sus partes constitutivas.
ESTRUCTURA O PARTES DEL ÁTOMO
Todo átomo está formado por dos partes, que son:
a) Núcleo atómico: corresponde a la zona central. En él se encuentra la mayor masa del
átomo.
En el núcleo se hallan los protones y los neutrones a los cuales se les llama también
nucleones
b) Corteza atómica: corresponde a la zona que rodea al núcleo, donde se encuentran los
EL ATOMO: electrones (e-) girando y describiendo orbitas concéntricas o elípticas, formando una
El átomo es una partícula increíblemente pequeña, es decir es la mínima porción de la materia capaz especie de nube, llamada nube eléctrica.
de tener existencia independiente y se divisible con capacidad de combinación. Es la parte más voluminosa del átomo.

Partículas sub-atómicas
Tanto en el núcleo como en la corteza se ubican varias partículas muy pequeñas; son las llamadas
partículas sub-atómicas.
Existen 3 tipos de partículas sub-atómicas.
a) Protones (P+): son partículas elementales de carga positiva, se halla en el núcleo atómico, se
caracterizan porque:
• Están en el núcleo del átomo.
Año Científico Científico Modelo atómico • Tienen carga eléctrica positiva.
Durante el s.XVIII y principios La imagen del átomo expuesta por • Se simbolizan P+.
del XIX algunos científicos Dalton en su teoría atómica, para • Tienen una masa significativa.
habían investigado distintos explicar estas leyes, es la de El protón fue descubierto por RUTHERFORD en 1911.
aspectos de las reacciones minúsculas partículas esféricas,
180 químicas, obteniendo las indivisibles e b) Neutrones (n°): son partículas elementales sin carga eléctrica, se hallan en el núcleo atómico, su
8 llamadas leyes clásicas de la inmutables, masa es ligeramente mayor que la del protones, se caracterizan porque:
Química. iguales entre sí
en cada elemento • Se encuentran en el núcleo del átomo.
químico • No tienen carga eléctrica.
John Dalton
• Se simbolizan n.
Demostró que dentro de los De este descubrimiento dedujo que
átomos hay unas partículas el átomo debía de ser una esfera de • Tienen masa muy similar a la de los protones.
diminutas, con carga eléctrica materia cargada positivamente, en • Son los responsables de mantener unidos los protones en el núcleo.
negativa, a las que se llamó cuyo interior estaban incrustados los El neutrón fue descubierto en 1932 por JAMES CHAWICK.
189 electrones. electrones
7 (Modelo atómico c) Electrones: Son partículas que se encuentran alrededor del núcleo, se caracterizan porque:
de Thomson.)
• Se encuentran en la corteza del átomo.
• Giran alrededor del núcleo a gran velocidad
J.J. Thomson
• Tienen carga eléctrica negativa
Demostró que los átomos no Dedujo que el átomo debía estar
eran macizos, como se creía, formado por una corteza con los • Se simbolizan e.
sino que están vacíos en su electrones girando alrededor de un • Su masa es muy ínfima en relación a la masa de las otras sub-partículas.
mayor parte y en su centro hay núcleo central cargado El electrón fue descubierto en 1897 por JJ. THOMSON
191 un diminuto núcleo. positivamente.
1 (Modelo atómico
Núcleo Atómico:
de Rutherford.)
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, donde se concentra
aproximadamente el 99.99% de la masa total y tiene carga positiva.
E. Rutherford
Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se
Espectros atómicos Propuso un nuevo modelo atómico,
Discontinuos originados por la según el cual los electrones giran mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte. La cantidad de
radiación emitida por los átomos alrededor del núcleo en unos niveles protones en el mismo determina el elemento químico al que pertenece. Los
excitados de los elementos en bien definidos. núcleos atómicos con el mismo número de protones pero distinto número de
191 estado gaseoso. (Modelo
atómico de
neutrones se denominan isótopos.
3
Bohr.)

Niels Bohr


La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford +
Propiedades del núcleo:
1 2 3
Las propiedades del átomo que dependen del núcleo, son el número atómico, H H H
numero de masa, representación del núcleo, isotopos, isótonos isobaros. 1 1 1
1. Numero atómico: es el numero de protones libres que hay en el
núcleo de cada átomo y se representa por la letra Z, de donde:
Z = p+ Isotopos de Oxigeno
- -
Cuando el átomo es neutro, el numero de protones es igual al número 8e
- 8e 8e
8p+ 8p+
8p+
de electrones que hay en la zona cortical de cada átomo, en este caso 9n° 10n°
8n°
cumple que:
Z = p+ = e-
16 17 18
2. Numero de masa: es igual a la suma de los protones mas los O O O
neutrones, que hay en el núcleo, se representa por la letra A, si el 8 8 8
átomo es neutro también resulta igual a la suma de electrones y
neutrones. 5. Isóbaros: son átomos de diferentes elementos químicos pero con igual
número de masa.
A = p+ + n Ejm:
+
Remplazado p por Z en la formula anterior, obtenemos la siguiente 40 40 40
formula importante:
18 Ca , 19 K, 18 Ar A = 40
A = Z + n°
60 60 60 60
En la formula despejamos n° obtenemos la siguiente fórmula que nos
permite calcular el número de neutrones. 30 Zn , 28 Cu , 27 Co , 26 Fe A = 60
n° = A – Z
6. Isótonos: Son átomos de diferentes elementos químicos pero con igual
3. Representación del Núcleo: el núcleo de un átomo se representa por número de neutrones
tres datos fundamentales; símbolo, numero atómico y el numero de Recordemos: # n° = A – Z
masa. La representación general para cualquier núcleo es: Ejm:
A A 11 12

Z E o Z E 5 B y 6 C #n° = 6

E =símbolo del elemento
A = Numero de masa NUBE ELECTRONICA:
Z = Numero atómico Se denomina nube electrónica al espacio exterior al núcleo atómico donde se
hallan los electrones en movimiento, se dividen en: Niveles de energía o capas,
4. Isotopos: son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo subniveles o sub capas y orbitales.
número de protones pero diferente numero de neutrones
Ejm: Nivel de Energía o Capa (n):
Isotopos de Hidrogeno Niels Bhor en 1913, introdujo el concepto de niveles de energía, que lo definió
_ de la siguiente manera: Niveles de energía(n), es la región en la nube
_ _ -
- +
- +


electrónica donde se hallan los electrones girando en orbitas sin ganar ni perder f (3) 2(2x3+1) 14
energía, es decir con similar vapor de energía. Existen dos formas de
representar los niveles: mediante letras mayúsculas y con números cuánticos ORBITALES O REEMPES:
enteros positivos. Son regiones de espacio en la nube electrónica donde existe la máxima
probabilidad de hallar un electrón, como no se puede conocer la trayectoria de
CON LETRAS K L M N O P Q los electrones, se calcula la zona de probabilidad de hallarlo, el término más
apropiado es REEMPLE, que quiere decir: Región Espacio Energética de
Números Cuántico 1 2 3 4 5 6 7
Manifestación Probabilística Electrónica
En cada nivel de energía solo puede alojar un número determinado de En un orbital como máximo puede haber dos electrones, si este se halla
electrones y hasta el cuarto nivel lo determina la Regla de Rydberg (2n2) apareado, necesariamente 2 electrones tendrán SPIN diferente

REGLA DE RIDBERG # max. e- = 2n2 _ _
(nivel) - -
Ejm:
En el cuarto nivel se tiene como máximo 2(42) = 32 electrones

Nivel (n) Regla de RIDBERG N° max. de e- Para representa gráficamente un estado electrónico se emplea, en este curso un
K (1) 2 x 12 2 círculo o un recuadro para indicar el orbital y una flecha para indicar un
L (2) 2 x 22 8 electrón, de tal modo que una par de electrones en un orbital se representa:
M (3) 2 x 32 18
N (4) 2 x 42 32
O (5) - 32 O
P (6) - 18
Orbital Desapareado Orbital Apareado
Q (7) - 8
El siguiente es un esquema resumen de la nube electrónica en niveles,
Sub Nivel de Energía o Sub Capa (l ): subniveles llenos, número máximo de orbitales y número máximo de
Son regiones más pequeñas, donde se localizan los electrones. Los subniveles electrones:
son de cuatro tipos: Sharp (neto, nítido), principal, difuso y fundamental. Se les Nivel (n) Subnivel (l ) Subnivel llenos N° max. Orbitales N° max. de e-
representa mediante letras y números cuánticos.
K (1) 1s 1s2 1 2
CON LETRAS s p d f L (2) 2s 2p 2s2 2p6 4 8
M (3) 3s 3p 3d 3s2 3p6 3d10 9 18
Números Cuántico 0 1 2 3
N (4) 4s 4p 4d 4f 4s2 4p6 4d10 4f14 16 32
O (5) 5s 5p 5d 5f 5s2 5p6 5d10 5f14 16 32
P (6) 6s 6p 6d 6s2 6p6 6d10 9 18
REGLA # max. e- = 2(2l + 1) Q (7) 7s 7p 7s2 7p6 4 8
(Subnivel)
Ejm: CONFIGURACION ELECTRONICA:
Para el Subnivel f (l = 3) el número máximo de electrones es 2(2x3+1) = 14 Es la distribución de los electrones en niveles, subniveles y orbitales en orden
electrones creciente a su energía.
Para tal efecto de la configuración electrónica se emplean dos reglas clásicas; la
Subnivel (l ) Regla de RIDBERG N° max. de e- regla de MOELLER o del SERRUCHO y la regla de HUND.
s (0) 2(2x0+1) 2
p(1) 2(2x1+1) 6 Regla de Moeller:
d (2) 2(2x2+1) 10



Llamada también regla del serrucho, esquema que sirve para determinar el Aplicando la regla de Hund determina la distribución electrónica de un
orden de llenado de los niveles y subniveles en orden de energías crecientes, átomo cuyo número atómico es 7 (Nitrógeno).
Dicho esquema nos muestra que los electrones se van ubicando siguiendo el
sentido de las flechas, una vez llenado un subnivel se puede pasar al otro.
Z = 7 : 1s2 2s2 2p3………..
NIVEL K L M N O P Q
N 1 2 3 4 5 6 7 1s 2s 2px 2py 2pz
s s s s s s s

p p p p p p EJERCICIOS:

d d d d 1. Aplicando la Regla del Serrucho (Usando diagrama de
MOELLER y determinando en orden de energía creciente – forma
f f lineal los subniveles), realiza la distribución electrónica de los
siguientes átomos: Helio, Boro, Carbono, Oxigeno, Sodio,
Experimentalmente se ha determinado que el orden de energía creciente de los
Aluminio, Azufre, Cloro, Calcio, Hierro, Cobre, Bromo
subniveles es el siguiente:
2. Aplicando la Regla del HUND determina la distribución
1s2 - 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d10 – 4p6 – 5s2 – 4d 10– 5p6 – 6s2 – 4f14 – 5d10 –
electrónica de los siguientes átomos: Hidrogeno, Litio, Boro,
6p6 – 7s2 – 5f14 – 6d10 - 7p6
Carbono, Nitrógeno, Oxigeno, Flúor, Neón, Magnesio, Silicio,
Ejemplo:
Azufre, Calcio.
Aplicando la regla del serrucho determina la distribución electrónica de un
átomo cuyo número atómico es 21 (Escandio)
a) Usando el diagrama de Moeller se distribuyen los 21 electrones en
forma creciente

NIVEL K L M N
N 1 2 3 4
s2 s2 s2 s2

p6 p6

d1

b) Determinando en orden de energía creciente (forma lineal) los
subniveles tenemos:

1s2 , 2s2, 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d1
Regla de Hund:
Llamada también regla de máxima multiplicidad, esta regla es útil para
FUNCIONES QUÍMICOS INORGÁNICOS:
distribuir electrones en subniveles que tienen más de un orbital, como
es el caso de los subniveles p, d, f. Para eso inicialmente dichos
Funciones Inorgánicas:
electrones tiene igual spin, una vez que no quedan más orbitales en
Es un conjunto de compuestos que presentan similares propiedades, como
este subnivel se procederá a completarlos.
consecuencia de tener semejante composición y modo de formarse.
Ejemplo:
Las principales funciones químicas inorgánicas son: hidruros, óxidos,
hidróxidos, ácidos y sales


2 Mg + O2 à 2MgO2
Función Hidruro: Metal Oxigeno Oxido de Magnesio
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del Hidrogeno con
cualquier otro elemento, principalmente representativo, y que actúa con una Óxidos Ácidos: se les conoce con el nombre de Anhídridos. Son compuestos
sola valencia la cual depende del grupo de la tabla periódica al cual pertenece que resultan de la unión de los no metales con el oxigeno. Tienen la
característica de originar ácidos oxácidos al combinarse con el agua.
Hidrogeno + Elemento à Hidruro
Ejm: No Metal + Oxigeno à Anhídrido

2Na + H2 à 2NaH
Metal Hidrogeno Hidruro de Sodio Nomenclatura:
Luego de la palabra anhídrido se Scribe el no metal usando una
terminación según la valencia con que actúa y en algunos casos
Mg + H2 à MgH2 además se usa un prefijo.
Metal Hidrogeno Hidruro de Magnesio
Si el Metal tiene Se nombra
Función Óxidos: 2 Valencia
Son compuestos binarios que resultan de la combinación del Oxigeno con con la menor Anhídrido No Metal oso
cualquier otro elemento. con la mayor Anhídrido No Metal ico
Los óxidos se dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento 3 Valencia
que se une con el oxigeno. Si el elemento es metálico, el oxigeno que resulta es con la menor Anhídrido Hipo No Metal oso
Oxido básico con la 2da Anhídrido No Metal oso
Cuando el elemento que se une al oxigeno es no metálico, el compuesto con la mayor Anhídrido No Metal ico
formado es un oxido acido o anhídrido 4 Valencia
con la menor Anhídrido Hipo No Metal oso
Óxidos Básicos: son compuestos binarios que se obtienen combinando un con la 2da Anhídrido No Metal oso
elemento electropositivo o metal con el oxigeno. Tienen como característica la con la 3era Anhídrido No Metal ico
de originar bases o hidróxidos al combinarse con el agua. con la mayor Anhídrido Per No Metal ico

Metal + Oxigeno à Oxido Básico
Ejm:
Nomenclatura:
Luego de la palabra oxido se escribe el metal usando una terminación C + O2 à CO2
según la valencia con que actúa Metal Oxigeno Anhídrido de Carbónico
Si el Metal tiene Se nombra
Una sola Valencia Oxido de Metal
Dos Valencia – con la menor Oxido de Metal oso C2 + O2 à CO
– con la mayor Oxido de Metal ico Metal Oxigeno Anhídrido de Carbónoso
Ejm:

2Al + 3O2 à 2Al2O3
Metal Oxigeno Oxido de Aluminio



b) CO2
PERÓXIDOS: c) SO
d) SO2
Son compuestos binarios que resultan al adicionar un átomo de Oxigeno en la e) SO3
formula de un oxido, donde el metal está actuando con su mayor valencia. f) Cl2O
g) Cl2O5
Oxido + 1 átomo de O à Peróxido h) Cl2O7
i) N2O5
Nomenclatura: 5. Escribe la formula y da nombre a los siguientes peróxidos:
Para nombrarlos se le antepone la palabra genérica peróxido al nombre a) Na2O2
del elemento b) MgO2
c) Peróxido de bario
Ejm: d) Peróxido de litio

Na2O + 1 átomo de O à Na2O2
Oxido de Sodio Peróxido de Sodio

H2O + 1 átomo de O à H2O2
Agua (Oxido acido) Peróxido de Hidrogeno

EJERCICIOS:

1. Escribe la formula de los siguientes Óxidos
a) Oxido de sodio
b) Oxido de calcio
c) Oxido ferroso
d) Oxido platinico
e) Oxido cúprico
f) Oxido de litio

2. Da nombre a los siguientes óxidos
a) Cu2O
b) Fe2o3
c) Li2o
d) Pt2O4
3. Escribe la formula de los siguientes anhídridos
a) Anhídrido caroñoso
b) Anhídrido carbónico
c) Anhídrido fosfórico

4. Da nombre a los siguientes anhídridos Función Hidróxidos:
a) CO


Llamados también base son compuestos ternarios que resultan de la reacción de Anhidrido + Agua à Oxácido
un Oxido Básico con el agua. Tienen características fundamentales de contener
el grupo funcional (OH) llamado oxhidrilo o hidroxilo. Nomenclatura:
Para nombrarlos se usa la palabra genérica acido, seguido del nombre
Oxido + Agua à Hidróxido en latino contraído del no metal terminado en hipo-oso, oso, ico y per-
ico.
Nomenclatura: Ejm:
Para nombrarlos se le antepone la palabra Hidróxido, se escribe el SO2 + H2O à H2SO3
metal tan igual como se hallaba en el oxido. Anhídrido Sulfuroso Agua Acido Sulfuroso
Ejm:
CO2 + H2O à H2SO3
Na2O + à H2O Na(OH) Anhídrido Carbónico Agua Acido Carbónico
Oxido de Sodio Hidróxido de Sodio
Ácidos Especiales:
CaO + à H2O Ca(OH)2 Son compuestos ternarios derivados de los ácidos oxácidos, entre ellos tenemos
Oxido de Calcio Hidróxido de Calcio a los ácidos poli hidratados y a los ácidos poliácidos.

Función Ácidos: Ácidos poli hidratados: son ácidos que se obtiene sumando una molécula de
Los ácidos son compuestos que al disolverse en el agua liberan iones hidrogeno anhídrido con una, dos y tres moléculas de agua o dos compuestos obtenidos
positivo H+ . con varias moléculas de agua se les denomina ácidos poli hidratados. Se
Según su composición los ácidos inorgánicos se dividen en hidrácidos y nombran intercalando los prefijos meta, piro y orto, de acuerdo a la valencia par
oxácidos; los primeros tiene hidrogeno en su molécula y carecen de oxigeno o impar del no metal, según el cuadro:
mientras que los oxácidos tienen hidrogeno y oxigeno en su molécula.
Prefijo Valencia Impar Valencia par
Ácidos Hidrácidos: Meta Anh. + 1 Agua 1Anh. + 1 Agua
Son compuestos binarios que carecen de oxigeno en su molécula, resultan de la Piro Anh. + 2 Agua 2Anh. + 1 Agua
unión directa del hidrogeno con los no metales de las familias halógenos (VII- Orto Anh. + 3 Agua 1Anh. + 2 Agua
A) F2,Cl2,Br2,I2 y los anfígenos (VI-A) S, Se, Te, actuando con su menor Ejm:
valencia.
As2O5 + H2O à 2HAsO3
Acido Meta arsénico
No Metal + Hidrogeno à Hidrácido
As2O5 + 2H2O à H4As2O7
Nomenclatura:
Acido Piro arsénico
Para nombrarlos se usa la palabra genérica acido, seguido del nombre
latino contraído del metal (halógenos y anfígenos) con la terminación
hídrico As2O5 + 2H2O à 2 H3AsO7
Ejm: Acido Orto arsénico
Cl2 + H2 à 2HCl
Cloro Hidrogeno Acido Clorhídrico SO2 + H2O à H2SO3
Acido Meta Sulfuroso
Ácidos oxácidos:
Son ácidos oxigenados que resultan de la reacción de un oxido acido o 2SO2 + H2O à H2S2O5
anhídrido con el agua. Acido Piro Sulfuroso
SO2 + 2H2O à H4SO4



Acido Orto Sulfuroso
Ácidos poliácidos: son compuestos que resultan de combinar el agua con varias
moléculas de anhídrido. Para nombrarlos se emplea ciertos prefijos que indican
la cantidad de átomos del elemento en la molécula del acido NO METALES.

n Anhidrido + Agua à Poliácido VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, VALENCIA -2
5, 7
Flúor F Cloro Cl Oxígeno O
Átomos del Átomos del no Bromo Br
Prefijo Prefijo Yodo I
no metal metal
Uno Mono Tres Tri VALENCIAS +/-2, 4, 6 VALENCIAS 2, +/- 3, VALENCIAS +/- 3, 5
dos di cuatro tetra 4, 5
Azufre S Nitrógeno N Fósforo P
Ejm: Selenio Se Arsénico As
Teluro Te Antimonio Sb
CO2 + H2O à H2SO3
VALENCIAS +/- VALENCIA 4 VALENCIA 3
Acido dicarbónico
2, 4
Carbono C Silicio Si Boro B
2SO3 + H2O à H2S2O7
Acido disulfurico HIDRÓGENO.

VALENCIA +/-1
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL Hidrógeno H
SISTEMA PERIÓDICO.

METALES.
EJERCICIOS:
VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3 Escribe la formula y da nombre a los siguientes hidróxidos:
Litio Li Berilio Be Aluminio Al a) Hidróxido de sodio
Sodio Na Magnesio Mg b) Hidróxido de calcio
Potasio K Calcio Ca c) Hidróxido de aluminio
Rubidio Rb Estroncio Sr d) Hidróxido ferroso
Cesio Cs Zinc Zn e) Hidróxido crómico
Francio Fr Cadmio Cd f) KOH
Plata Ag Bario Ba g) Cu(OH)2
Radio Ra h) Fe(OH)3
VALENCIAS VALENCIAS VALENCIAS
1, 2 1, 3 2, 3
Cobre Cu Oro Au Níquel Ni
Mercurio Hg Talio Tl Cobalto Co
Hierro Fe
VALENCIAS VALENCIAS VALENCIAS
2, 4 2, 3, 6 2, 3, 4, 6, 7
Platino Pt Cromo Cr Manganeso Mn
Plomo Pb
Estaño Sn



Ac. Sulfhídrico Hidróxido Férrico Sulfuro Férrico Agua

Función sales:
Son compuestos iónicos sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan
en la tierra y en océanos. Algunos son fundamentales para la vida.las sales se Sales Oxísales:
origina por la combinación de: Son compuestos ternarios que resultan de la reacción entre los ácidos oxácidos
con un hidróxido o base de modo que presentan oxigeno en su composición. La
Acido + Hidróxido à Sal + Agua composición básica de formación es:

Nomenclatura:
Los nombres de las sales derivan de los nombres (terminación) de los Ac. Oxacido + Base à Sal Oxisal + Agua
ácidos que la originan.
Nomenclatura:
Ejm: Para nombrar las sales oxisalesse designa en primer lugar el nombre
KOH + HBr à KBr + Agua especifico del acido, cambiando el sufijo oso por ito o ico por ato y a
continuacion el nombre del metal terminado en oso o ico, según su
ACIDO TERMINACION EN SAL TERMINACION EN valencia.
…………………………..hídrico ……………………………...uro
Hipo………………………...oso Hipo………………………...ito Ejm:
……………………………...oso ……………………………...ito H2SO4 + 2KOH à KSO4 + 2H2O
……………………………...ico ……………………………...ato Ac. Sulfúrico Hidróxido de Potasio Sulfato de Potasio Agua
Per…………………………..ico Per…………………………..ato
HNO2 + KOH à KNO2 + H2O
Según su origen y composición las sales se pueden clasificar en: Ac. Nitroso Hidróxido de Potasio Nitrito de Potasio Agua

Sales haloideas:
Son sales binarias que resultan de la reacción de un acido hidrácido con una
base o hidróxido. Carece de oxigeno en su composición molecular.
La reacción básica de formación es la siguiente:

Ac. Hidracido + Base à Sal Haloidea+ Agua

Nomenclatura:
Para nombrara las sales haloideas se designa con el nombre del
halogeno o calcogeno, cambiando la terminacion hidrico por uro,
añadiendo luego el nombre del metal que terminara en oso o ico, según
sus valencias.

Ejm:
HCl + NaOH à NaCl + H2O
Ac. Clorhídrico Hidróxido de Sodio Cloruro de Sodio Agua

3H2S + 2Fe(OH)3 à Fe2S3 + 6H2O



EJERCICIOS:

Escribe el nombre de los siguientes ácidos:
a) HF :
b) HCl :
c) HI :
d) HBr :
e) H2S :
f) H2SO4 :
g) HNO3 :
h) HIO4 :
i) HClO :
j) H2CO2 :

Escribe la formula de los siguientes ácidos
a) Acido sulfhídrico :
b) Acido cloroso :
c) Acido sulfúrico :
d) Acido hipocloroso :
e) Acido perclórico :
f) Acido brómico :
g) Acido piro nítrico :
h) Acido orto sulfuroso :
i) Acido piro hipoyodoso :
j) Acido orto fosfórico :

Escribe el nombre de las siguientes sales:
a) FeCl3
b) Al2S3
c) KBr
d) LiNO3
e) Na2SO4
f) FeSO3
g) KClO4
Escribe la formula de los siguientes Sales
a) Seleniuro de calcio
b) Bromuro de plata
c) Sulfato de potasio
d) Carbonato férrico
e) Clorito niqueloso


Clases de pra 3ero

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (19)

Similar a Clases de pra 3ero

Similar a Clases de pra 3ero (20)

Más de Isela Guerrero Pacheco

Más de Isela Guerrero Pacheco (20)

Clases de pra 3ero