1. 1. Estados de la materia
Cuando la materia está en estado sólido, tiene volumen y forma definida, no cambia fácilmente de forma.
Las moléculas de un sólido se mantienen unidas por las fuerzas de cohesión. Un ladrillo, el hielo, etc.
La materia en estado líquido tiene volumen fijo y conserva la forma del recipiente que lo contiene, las
moléculas pueden moverse libremente con respecto a otras.
El estado gaseoso no tiene forma ni volumen definido, las moléculas están dispersas y se mueven
libremente.
2. Cambios de estado
Los cambios que se producen en la materia se deben a la influencia del calor y la presión.
Fusión: es el paso del estado sólido al líquido por aumento de calor. Ejemplo: el hielo al derretirse.
Evaporación: es el paso del estado líquido al gaseoso por aumento de calor. Ejemplo: el vapor de
agua.
Sublimación directa: por el aumento de calor, un sólido pasa directamente al estado gaseoso.
Ejemplo: el hielo seco y la naftalina.
Condensación: cambio de estado gaseoso al líquido por disminución de calor. Ejemplo: la
condensación del vapor de agua.
Solidificación: es el cambio del estado líquido al estado sólido por la disminución de la
temperatura. Ejemplo: la cera de la vela al enfriarse
Sublimación inversa: un gas pasa directamente al estado sólido, sin pasar por el estado líquido. Por
la disminución del calor. Ejemplo: cuando se forma escarcha a partir del vapor de agua.
3. Cambios físicos y químicos de la materia
Un cambio físico no produce nuevas sustancias, la materia recupera su estado y forma original, no se
altera la composición de la materia y es producida por un agente externo con efecto transitorio, ya que
las sustancias mantienen sus propiedades.
Ejemplos de cambios físicos
Tipo de cambio Ejemplos
Cambio de estado Agua en congelación
Cambio de forma Fabricar herraduras de hierro
Cambio de apariencia Disolución de agua en azúcar
Durante un cambio químico, por el contrario, la sustancia original se convierte en una o más sustancias
nuevas con diferentes propiedades. Los cambios químicos sí alteran la composición de la materia, también
se producen por la acción de un agente externo, pero sus efectos son irreversibles.
Ejemplos de cambios químicos
Tipo de cambio Cambios de propiedades químicas
Quemar papel Un trozo de papel quemado produce calor, CO2 y
vapor de agua
Formación de oxido El hierro, es gris y brillante, se combina con oxigeno
para formar oxido anaranjado-rojizo.
Digestión Los jugos gástricos favorecen la degradación de las
proteínas, lípidos y carbohidratos presentes en los
alimentos.

2. 4. Clasificación de la materia
La materia se clasifica en mezclas y sustancias puras. Las sustancias puras corresponden a elementos o
compuestos, y las mezclas son combinaciones de sustancias puras. Ejemplo una mezcla de arena y sal.
Sustancias puras Elementos Compuestos
Las sustancias puras son un Son sustancias formadas por Un compuesto está formado por
tipo de materia que su átomos del mismo tipo y no la combinación de elementos.
composición es fija y sus pueden ser divididas en Los átomos de estos elementos
propiedades no cambian. sustancias más simples. están unidos en una molécula.
Se clasifican en elementos y Ejemplo el oxígeno (O2), el Todas las moléculas de un
compuestos: número quiere decir que este compuesto tienen la misma
elemento está formado por combinación de elementos.
dos átomos de oxígeno que Ejemplo: el agua (H2O)
están unidos por un enlace
químico.
Pero las
propiedades de
los compuestos son distintas a las
propiedades de los elementos
que lo conforman. Piensa en el
agua, a temperatura ambiente
es un líquido pero el hidrogeno y
el oxigeno son gases invisibles y
no tienen sabor.
El azúcar también está formada
por hidrogeno y oxigeno además
de carbono, la mina de los
lápices están formados por
carbono pero no es dulce y es
gris. Sin embargo al unirse
carbono hidrogeno y oxigeno,
de manera determinada da
como resultado un sólido dulce y
blanco.
5. Mezclas
Las mezclas son sustancias que se forman al combinar dos o más elementos o compuestos en cantidades
variables sin que ocurra una reacción química. Es decir cada componente conserva sus propiedades
iniciales. Pueden ser mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
a. Mezclas homogéneas: no se pueden distinguir a simple vista los componentes que la
forman. Ejemplos: agua, azúcar y te. Agua y sal
b. Mezclas heterogéneas: se puede distinguir claramente entre los componentes que la
forman. Ejemplos: cartuchera con útiles. Un plato de ensalada