Materiales homogéneos y heterogéneos. Sustancia pura. Propiedades intensivas y extensivas de las sustancias. Cambios físicos de las sustancias. Aleaciones. Clases de aleaciones. Tipos de aleaciones. Sustancias compuestas. Clasificación. Elementos químicos. Clasificación. Métodos para descomponer compuestos químicos. Descomposición de compuestos químicos. Átomo. Composición del átomo.

1. Introducción
Los materiales o sustancias posen distintas propiedades características, cuya función
primordial es la de definir y hacer notable su utilidad en las distintas áreas en donde se
desee aplicar. Al tener conocimiento de dichas propiedades, la posibilidad del
descubrimiento de nuevas maneras de agrupar los elementos con tan sólo estos datos se
hace posible, así como también de inventar nuevas maneras del aprovechamiento de
dicho elemento al descomponerlo o emplearlo usando distintas técnicas. Para todo esto
hay un trasfondo importante, que sería la clasificación y representación de dichos
elementos químicos, para así poder realizar la agrupación que determinaría sus
similitudes.

2. Desarrollo
Materiales homogéneos y heterogéneos. Ejemplos
 Homogéneos: es aquel material que está formado por una sola fase, es decir, que
tiene igual valor a las propiedades intensivas en todos sus puntos o de una
mezcla de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y
composición uniforme. Ejemplo: una forma de comprobarlo es mediante su
visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, éste
será homogéneo.
 Heterogéneos: un material heterogéneo en química es aquel que está formado
por dos o más fases. Es identificado por razones muy simples: se pueden
apreciar las distintas partes que componen el sistema, y a su vez se divide en
interfases. Ejemplo: es una materia no uniforme, que presenta distintas
propiedades según la porción que se tome de ella.

3. Sustancia pura. Ejemplo
Es toda aquella sustancia que tiene una composición química homogénea e invariable.
Ejemplo: agua, nitrógeno, oxígeno, amoníaco. Puede presentarse en una fase sólida, así
como también líquida, plasma o gaseosa, o en algunos casos dependiendo de los valores
de presión y temperatura, en dos, tres, o incluso, cuatro fases a la vez.

4. Propiedades intensivas y extensivas de las sustancias. Ejemplo
Propiedades intensivas
Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo,
por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios
subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.
Ejemplos: temperatura, la presión, la velocidad, el volumen específico (volumen
ocupado por la unidad de masa), el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad,
viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, olor, color, sabor, etc., en general todas
aquellas que caracterizan a una sustancia diferenciándola de otras.
Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión).
Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el
mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las
propiedades intensivas.
Propiedades extensivas
Son las que dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son recíprocamente
equivalentes a las intensivas. Una propiedad extensiva depende por tanto del "tamaño"
del sistema, de la cantidad de materia. Una propiedad extensiva tiene la propiedad de ser
aditiva en el sentido de que si se divide el sistema en dos o más partes, el valor de la
magnitud extensiva para el sistema completo es la suma de los valores de dicha
magnitud para cada una de las partes.
Ejemplos: el volumen, la cantidad de calor, el peso.

5. Cambios físicos de las sustancias. Ejemplo
Comprenden los cambios en cuanto el aspecto, la forma y el estado de las sustancias. Se
producen externamente, sin cambio interno alguno en cuanto a la estructura de la
materia. En estas transformaciones, la naturaleza de la materia no varía ni se forman
nuevas sustancias, como tampoco se da lugar a una reordenación de átomos.
Ejemplo: los cambios que una sustancia experimenta debido a la temperatura, tal como
el agua al hervirla o cuando ésta pasa a ser hielo en el refrigerador.

6. Cambios químicos de las sustancias. Ejemplo
Son aquellos cambios que se producen en la materia en los cuales las sustancias pierden
sus propiedades y se forman otras con propiedades diferentes, es decir, otras sustancias
con naturaleza y propiedades distintas. Para ver las propiedades distintas nos basamos
en las propiedades características de la materia: punto de fusión, punto de ebullición,
densidad, solubilidad en agua o color. Si las propiedades características son diferentes
ha habido una transformación química.
Por ejemplo: se producen cambios químicos cuando una sustancia arde, se oxida o se
descompone.

7. Aleaciones y sus clases. Ejemplo
Una aleación es una combinación con la que se origina un material de características y
propiedades parecidas a las de un metal, formado por la fusión de dos o más elementos
químicos, de los cuales al menos uno de ellos es un metal. Ejemplo: el acero.
Clases de aleaciones
Homogéneas
Son aquellas aleaciones en las que los componentes están uniformemente dispersos.
Ejemplo: una aleación es homogénea cuando está formada por una única fase
Heterogéneas
Son aquellas aleaciones en las que los componentes no están uniformemente dispersos.
Ejemplo: al ser observada la aleación heterogénea con un aumento conveniente, se
logrará visualizar un trozo de un metal al lado de un trozo de otro metal.
Sustitucional
Es un tipo de aleación en la que los átomos del elemento en menor proporción, o metal
soluto; ocupan o sustituyen lugares en los que antes se encontraban átomos del elemento
en mayor proporción, o metal solvente. Ejemplo: una aleación de oro y cobre.
Intersticial
Es un tipo de aleación en la cual los átomos de soluto se colocan en los dos espacios
intersticiales de metal o disolvente. Ejemplo: el carbono añadido al hierro para la
fabricación de acero.

8. Sustancias compuestas y su clasificación. Ejemplo
Son aquellas sustancias que se forman por la unión de otras dos o más, o bien que al
descomponerse dan lugar a otras.
Clasificación:
 Óxidos básicos: también llamados óxidos metálicos, que están formados por un
metal y oxígeno. Ejemplo: óxido de litio.
 Óxidos ácidos: también llamados óxidos no metálicos, formados por un no metal
y oxígeno. Ejemplo: óxido hipocloroso.
 Hidruros: que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos
por un elemento e hidrógeno. Ejemplos: hidruro de aluminio, hidruro de sodio.
 Hidrácidos: son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua,
adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido clorhídrico.
 Hidróxidos: compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el
agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el
hidróxido de sodio.
 Oxácidos: compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus
moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo:
ácido clórico.
 Sales binarias: compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por
ejemplo, el cloruro de sodio.
 Sal oxácida: formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido. Ejemplo: el
hipoclorito de sodio.

9. Elementos químicos y su clasificación. Ejemplo
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.
En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo,
haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aún
cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con características
físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción
química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con
características distintas y, en el caso de que estos posean número másico distinto,
pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos.
También es importante diferenciar entre un «elementos químicos» de una sustancia
simple. Los elementos se encuentran en la tabla periódica de los elementos.
Clasificación:
 Metales: conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear
para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar
alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del
mercurio, que posee un punto de fusión de -39 °C y es un líquido. Dos metales se
funden ligeramente por encima de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 °C y
el galio a 29.8 °C. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas
muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 °C.
 No metales: los no metales varían mucho en su apariencia, no son lustrosos y por
lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión
son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono,
se funde a 700 °C en condiciones normales de presión y temperatura). Varios no
metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. El resto de
los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos
como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden
estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a
temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos
(como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no
metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno,

10. nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos:
flúor, silicio, arsénico, yodo, cloro.

11. Métodos usados para descomponer los compuestos químicos. Ejemplo
Térmolisis
Es un método o reacción en la que un compuesto se separa en, al menos; otros dos,
cuando se somete a un aumento de temperatura. Ejemplo: el carbonato de calcio se
descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono al aplicarle una temperatura de
1339 ºC, su punto de ebullición.
Electrólisis
Es un método o proceso por el cual se separan los elementos de un compuesto, todo esto
por medio de la electricidad. En ella, ocurre la captura de electrones por los cationes en
el cátodo, es decir, una reducción, y la liberación de electrones por los aniones en el
ánodo, o una oxidación. Ejemplo: la electrólisis de una solución salina permite la
producción de hipoclorito de sodio o cloro de uso doméstico. También podría
ejemplificarse con el proceso de la galvanoplastia, ya que sus bases se encuentran en las
de la electrólisis.
Pirólisis
Es aquel método por el que se puede originar una descomposición química de materia
orgánica y todo tipo de materiales, excepto metales y vidrios, causada por el
calentamiento a altas temperaturas en ausencia de oxígeno, así como también de
cualquier halógeno (grupo 17 en la tabla periódica). Dicho proceso envuelve tanto
cambios simultáneos de composición química como del estado físico de la materia, los
cuales son irreversibles.
Catálisis
Es una reacción o proceso, por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química
debido a la utilización de una sustancia llamada “catalizador”. También existen
sustancias que impiden la catálisis, las cuales son denominadas “inhibidores”.

12. Fotólisis
Es un método por el cual se origina la ruptura de enlaces químicos o disociación, por
causa de la energía radiante o la luz. En ella interactúan uno o más fotones con una
molécula “objetivo”.
Átomos. Cómo están constituidos. Ejemplo
Es una unidad básica de la materia de propiedades bien definidas que está constituida de
un núcleo atómico central denso rodeado por una nube de electrones con carga negativa.
Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma
estructura electrónica básica), y que no son posibles dividir mediante procesos
químicos.
Durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, de ahí su
nombre «átomo»; que proviene del griego atomos, ‘sin división’. Poco después se
descubrió que también el átomo está formado por un núcleo central y una corteza,
compuesta por órbitas. El núcleo está formado por partículas con carga eléctrica
positiva; conocidas como protones y otras sin carga o neutrales eléctricamente, llamadas
neutrones. En las órbitas giran partículas con carga negativa conocidas como electrones,
que permanecen ligados al núcleo mediante la fuerza electromagnética. La suma total de
protones constituye el número atómico, que es único de cada elemento y sirve para
clasificarlos en la tabla periódica.

13. Conclusión
Al representar “algo”, siendo esto un objeto, material, ente, cosa, etc.; con un símbolo,
le estamos dando un valor informativo dependiendo del contexto en el que se ponga.
Gracias a los símbolos, los elementos químicos pueden ser agrupados, denominados y
localizados fácilmente.
Antes de dicha simbología se conocía una variedad de elementos, en los cuales un grupo
de científicos cerca del siglo XIX observó cierta analogía, por lo que se dedicaron a
recabar cualidades químicas, llegando a la conclusión de que entre varios elementos
existía cierta relación. En la actualidad se conocen distintos periodos que engloban los
elementos químicos, por ejemplo, el grupo número 6, en el que se encuentran los
lantánidos.
En la actualidad, los materiales son descompuestos mediante varios procesos químicos
para el aprovechamiento de ciertos elementos en sí, así como también se mezclan para
formar “aleaciones”; combinaciones de propiedades metálicas y que poseen propiedades
mecánicas fuertes e interesantes, tales como su dureza.