Guía de estudio sobre la materia

1. JORNADA MATINAL ASIGNATURA: QUIMICA GRADO: DECIMO
EJE TEMÁTICO: LA MATERIA
ESTÁNDARES
1. Relaciona la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades
físicas y químicas y su capacidad de cambio químico
2. Identifica aplicaciones de diferentes modelos biológicos, químicos, y físicos en procesos
industriales y en el desarrollo tecnológico.
3. Analizo críticamente las implicaciones de sus usos.
DEBERES BÁSICOS DE APRENDIZAJE (D.B.A)
1. Comprende que los diferentes mecanismos de reacciones químicos (Oxido-reducción,
descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos
inorgánicos.
LOGROS.
1. Identificar en la naturaleza y el entorno, el estado, las propiedades, las formas y las
transformaciones de la materia, explicando su contenido en mapas conceptuales y ensayos.
2. Aplicar los métodos de separación de mezclas en situaciones reales e hipotéticas del medio
cotidiano, argumentando las razones científicas de su uso.
FASE AFECTIVA
Las cosas que consumes como alimento, las partículas contaminantes del aire, los metales o los
objetos que usas a diario son materia.
1. Qué criterios puedes utilizar para diferenciar un jugo de frutas de otro.
2. Si tienes cuatro botellas de vidrio transparentes, llenas con Agua, alcohol, thíner y límpido.
¿Cómo podrías saber cuál es cada una de ellas? ¿En qué propiedades te basarías, para
hacerlo?
3. al congelarse el agua, es considerado un cambio físico, químico o nuclear? Explica tu
respuesta
4. Un jugo de naranja, extraído directamente de la fruta, sin agregar azúcar o agua. ¿Es una
sustancia pura o una mezcla? ¿Qué opinas?
5. Una porción de leche recién ordeñada. ¿Es una sustancia pura o una mezcla? Explica
FASE COGNITIVA
PRERREQUISITOS
Átomos: Son las partículas que se encuentran formando las moléculas y las cuales presentan
otras estructuras subatómicas como protones, neutrones o electrones. Son diferentes para cada
tipo de elemento.
Masa: Es la cantidad de materia que posee una sustancia o un cuerpo, se expresa en
kilogramos, y sus unidades derivadas el gramo o el miligramo, se mide en la balanza.
Volumen: Espacio ocupado por una sustancia o un cuerpo, puede ser medido con pipeta,
bureta o probeta. Su unidad básica es el metro cúbico o litros.
Lea atentamente el texto Siguiente. Escucha con atención las explicaciones del profesor, sobre
las propiedades, formas, transformaciones y estados de la materia.
1. ESTRUCTURA DEL CONOCIMIENTO
1.1 La Materia:
La materia está formada por átomos y moléculas, que están en movimiento cambiando
constantemente de dirección y velocidad, al chocar o influenciadas por interacciones físicas. El
calor por ejemplo aumenta la energía cinética de las moléculas de un cuerpo.
1.2. Propiedades de la materia
Propiedades generales: Son comunes a todas las formas de materia, sin distinción y por tal
motivo no permiten diferenciar una sustancia de otra, a algunas propiedades se les da el
nombre de extensivas, porque su valor depende de la cantidad de materia, tal es el caso de la
masa, el peso, volumen, la forma.
Propiedades intensivas o específicas: Estas propiedades nos permiten identificar a la materia y
diferenciar a una sustancia de otra, son independientes de la cantidad de materia presente
Estas propiedades se dividen en físicas y químicas. Se dividen en físicas y químicas.
Propiedades Físicas: Son ejemplos densidad, que relaciona la masa con el volumen,
propiedades organolépticas(color, olor, sabor), viscosidad, punto de fusión, punto de
INSTITUCION EDUCATIVA
LICEO CARMELO PERCY VERGARA

2. ebullición, coeficiente de solubilidad, índice de refracción, maleabilidad, ductilidad,
conductividad térmica y conductividad eléctrica.
Propiedades Químicas: Son aquellas que se observan cuando reaccionan las sustancias, es
decir, cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos, formándose con la
misma materia sustancias nuevas distintas de las originales. Las propiedades químicas se
manifiestan en los procesos o reacciones químicas . Ejemplos, la Corrosividad de ácidos, el
Poder calorífico o energía calórica, la acidez, el poder reductor y la Reactividad
1.2 Estados de la Materia
1.3. Formas de materia.
En la naturaleza, existen dos formas:
Homogénea. En todos sus puntos tiene las mismas
propiedades físicas y quimicas, como el color,
olor, sabor, apariencia, por ejemplo, un vaso con
agua purificada.
Heterogénea. En todos sus puntos o regiones no
tiene el mismo aspecto o apariencia y por el
contrario se observan fases. Ejemplo un plato con
ensalada de frutas o mezcla de arena con
piedras.
Sustancias Puras y Mezclas
La materia se presenta como sustancias puras o
mezclas, las cuales son heterogéneas u
homogéneas. Las sustancias puras pueden ser
elementos químicos o compuestos químicos, y se
pueden reconocer por estar conformados por un
solo tipo de sustancias.
En muchas ocasiones habrás oído las expresiones pura leche de vaca, o el aire puro del
campo, o el jugo puro de las frutas, pero realmente químicamente no significa lo mismo
Por el contrario, cuando se utilizan expresiones con aditivos químicos, se sugiere que algo es
impuro y poco recomendable. Sin embargo, desde el punto de vista científico y químico, estas
expresiones tienden a confundir. Así ni la leche de vaca, ni el aire del campo o el jugo de frutas
se consideran sustancias puras, pues contienen muchas sustancias. A continuación,
encontraras un gráfico con algunas indicaciones sobre las formas de materia

3. Los siguientes son ejemplos de elementos, compuestos, mezclas homogéneas y mezclas
heterogéneas.
En la vida diaria, es frecuente encontrar la materia en forma de mezclas homogéneas o
heterogéneas, algunos ejemplos son los siguientes:
1.4. Cambios de estado
Cuando la materia es sometida a cambios de temperatura y presión, puede pasar de un
estado a otro, sin que varíe la naturaleza o composición de la sustancia. Los cambios son:

4. La figura sigueinte muestra los cambios de estado incluyendo el estado plasmaático
1.5. Transformaciones de la materia
Se pueden clasificar en Cambios físicos, químicos y nucleares.
Transformaciones físicas: prácticamente no se alteran las propiedades de la materia, se
mantienen mientras actúen las causas que los originen, pueden producir una muy pequeña
variación de energías son por lo general reversibles. Un ejemplo es la congelación del agua o el
rompimiento de un vidrio
Transformaciones Químicas: Son alteraciones de la composición de la materia, llamadas
reacciones químicas, ocurre una redistribución de los átomos en los reactivos que se
transforman en otra sustancias o productos de la reacción. Un ejemplo de este tipo es la
Combustión, en la cual la gasolina, gas, carbón, alcohol, madera se combina con el oxígeno,
forma una llama que desprende calor y luz al arder formándose unas moléculas nuevas. Otros
ejemplos son la Oxidación de metales como el hierro, oro, plata, etc.
La respiración celular es otro claro ejemplo de oxidación, donde la glucosa se combina con el
oxígeno del aire para producir agua, dióxido de carbono y energía (ATP).
A continuación, una comparación entre los cambios químicos y físicos.
Transformaciones nucleares: Son las que involucran alteración de la naturaleza íntima de la
materia, con desintegración de los núcleos atómicos, como lo que sucede en la creación de la
bomba atómica, por lo general se libera una energía altísima, llamada energía nuclear.

5. FASE EXPRESIVA
Modelación:
1. El docente muestra un diagrama de los cambios químicos
2. Diagrama de cambios de la materia.
3. El docente discute con los estudiantes sobre ejemplos de cambios físicos, químicos que
pueden ocurrir en el entorno.
4. Participa en una reflexión sobre el uso de energía nuclear en ciertos lugares por procesos
nucleares en reactores, que utilizan elementos químicos radiactivos como el uranio.
Simulación: Los estudiantes con ayuda del docente, elaboran:
1. Un mentefacto sobre la materia.
2. Un mentefacto sobre los elementos químicos.
Ejercitación:
1. Construye un cuadro sinóptico, sobre los estados de la materia, indicando las características
de cada uno y ejemplos de cada estado en el entorno.
2. Indicar un ejemplo de cambios de estado de la materia que ocurra en la vida diaria y
argumentar el cambio de calor necesario, es decir, si se requiere calentar o enfriar.
3. Toma como ejemplo a una sustancia pura e indica en ella, las propiedades físicas y químicas
que puedas.
4. Existen tres líquidos (agua, alcohol etílico y ácido sulfúrico) en
botellas separadas. ¿Cómo puedes saber cuál es cada uno, de
ellos, utilizando propiedades físicas, que no sean
organolépticas? Explica
5. Las transformaciones de la materia pueden ser Cambios
físicos, Cambios químicos y cambios nucleares. Sobre las
siguientes diez (10) ilustraciones identifica a que cambio de la
materia pertenece.

6. 6. Las sustancias en la naturaleza se pueden encontrar en forma de sustancias puras (elementos
o compuestos) y mezclas (homogéneas o heterogéneas). Clasifica las siguientes sustancias de
acuerdo a su composición en:
Mezcla Heterogénea, Mezcla homogénea, Sustancia Pura (Elemento o Compuesto)
Sustancias de uso diario Tipo de
sustancia
Sustancias de uso diario Tipo de sustancia
Gaseosa Oxigeno
Betún de zapatos Hierro
Alcohol antiséptico Hielo
Ensalada de frutas Cloruro de sodio
Papel blanco Azúcar de mesa
Chicha de maíz Jarabe
Un anillo de oro Miel de abejas
Un pedazo de acero Alka Seltzer
Azufre Bicarbonato de sodio
Gasolina Jugo natural
Un perfume Gaseosa
Petróleo Alambre de cobre
Sangre Latón de una puerta
7. elabora un mapa conceptual sobre los elementos químicos,
con la información discutida en el texto y en clases. Ayúdate con
la tabla periódica
8. Elabora un cuadro comparativo entre compuestos químicos y
elementos químicos, cita algunos ejemplos
10. Existen millones de compuestos químicos, se pueden clasificar en compuestos orgánicos e
inorgánicos. Elabora un cuadro con la clasificación de cada uno de ellos.
11. El estado plasmático es el menos conocido, cuáles son sus características y donde puede
ser reconocido en el entorno.
12. ¿Los medicamentos pueden considerarse como mezclas o sustancias
puras? Consulta la etiqueta de un jarabe o un medicamento e identifica
los compuestos químicos que contiene (principio activo y Excipientes).
13. El punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad y la solubilidad son propiedades que
permiten distinguir o identificar una sustancia. Explica en qué consisten estas propiedades y
cómo se determinan experimentalmente.

7. 14. Algunos de los tipos de de separación de mezclas son decantación, filtración, destilación,
separación magnética, cristalización, evaporación, centrifugación, entre otras. Explica para
cada una:
 Tipo de mezclas que podrían separarse
 Principio en que se basan
 diagrama o figura de cada uno de ellos.
RETOS AL TEMA DE MATERIA, MEZCLAS Y METODOS DE SEPARACIÓN
1. En la tabla siguiente se presentan dos propiedades físicas de algunos contaminantes
orgánicos del agua.
Sustancia Punto de ebullición (°C) Punto de fusión (°C)
Xileno 142 -34
Tetracloruro de carbono 77 -23
Cloroformo 61 -63
Tolueno 111 -95
Benceno 80 5
Una muestra de agua que contiene dichas sustancias se calienta hasta 78°C. De acuerdo con
lo anterior, es correcto afirmar que después del calentamiento las sustancias que aún
permanecen en la muestra son
a. tolueno, benceno y tetracloruro de carbono.
b. xileno, tolueno y benceno.
c. xileno, tetracloruro de carbono y cloroformo.
d. cloroformo, benceno y xileno.
Responda las preguntas 2 y 3 de acuerdo con la siguiente información.
El agua contaminada tiene gran cantidad de residuos. Para descontaminarla se realizan varios
tratamientos, uno de ellos es el que se muestra en el siguiente diagrama.
Tratamiento preliminar
Agua residual
2. De acuerdo con el diagrama, es correcto afirmar que en el paso 1 el proceso de separación
empleado es
a. decantación, porque todas las sustancias liquidas y solidas que están en el agua tienen
diferentes densidades.
b. tamizado, porque, dependiendo del diámetro del orificio del tamiz se van a separar los
sólidos de mayor tamaño.
c. evaporación, porque de esta manera se elimina el agua y quedan solamente los sólidos de
gran tamaño.
d. filtración, porque se eliminan todos los sólidos que se encuentran en el agua, la arena y las
piedras.
3. En el paso 4, el agua todavía está contaminada. Las posibles sustancias contaminantes
pueden ser sólidas. Estos sólidos no fueron eliminados en los pasos 1,2 Y 3 porque
a. son solubles y forman una mezcla homogénea con el agua.
b. presentan tamaño intermedio entre los sólidos que flotan y las piedras.
c. estas sustancias presentan mayor densidad que el agua.
d. su punto de fusión es muy alto y por eso no se pueden eliminar.
Paso 1 Paso 2 Paso 3
Paso 4
44444
44444
44444
4444
44

8. 4. Se tiene una mezcla liquida de 3 compuestos X, Y, Z solubles entre sí, para recolectar cada
líquido por separado, se decidió tener en cuenta el punto de ebullición de cada uno a 1atm
de presión
Liquido X Y Z
Punto de ebullición °C 40 53.1 82.3
De acuerdo con esto, el montaje más adecuado para la separación es
A
continuación se ilustran cuatro métodos de separación de mezclas:
Se emplearon algunos materiales, identificados con las letras K, L, H y F para preparar cuatro
mezclas de diferente composición. Posteriormente, cada una de ellas fue separada por el
método más apropiado, obteniéndose los siguientes resultados.
Componente
separado
Método(s)
empleado(s)
Característica de la sustancia
K 2 y 4 Agua. Densidad = 1 g/cm3
F 2, 1 y 3 Polvo insoluble en agua
H 1 Trozos con propiedades magnéticas
L 4
Líquido insoluble en agua. Densidad
= 0,6 g/cm3
5. El componente L puede ser
a. arena b. hierro c. aceite d. sal
6. El componente F se separa por los métodos 2 y 3, debido a que en dichos métodos se
separan, los materiales que tienen diferente
a. punto de ebullición b. tamaño de las partículas c. densidad d. solubilidad
7. En un recipiente se vierten 100ml de agua, 100ml de gasolina y 100ml de mercurio. Cuando a
la mezcla se le adiciona un trozo de corcho y uno de bronce y se deja en reposo, se observa la
siguiente distribución.
El recipiente contiene
a. una mezcla homogénea, porque todas las fases son iguales.
b. una mezcla heterogénea con 3 fases.
c. una solución porque el bronce está suspendido entre los
líquidos.
d. una mezcla heterogénea con 5 fases.
MAGNETISMO
(Método1)
FILTRACIÓN
(Método 2)
TAMIZADO
(Método 3)
DECANTACIÓN
(Método 4)
Corcho
Gasolina
Agua
Bronce
Mercurio