1. CENTRO DE ESTUDIOS
TECNOLOGICOS INDUSTRIAL Y DE
SERVICIOS NO 109
SEMESTRE: 5 GRUPO:AV
ESPECIAIDAD. CONTABILIDAD
MATERIA:FISICA
MAESTRO: ERNESTO YAÑEZ

2. • Ley general de los gases
• Ley de Boyle
• Ley de Gay-Lussac
• Ley de Charles
• Ley Abogandro

3. PROPIEDADES DE LOS GASES
• Los gases se dilatan 1/273 su volumen inicial cada vez que
su temperatura aumenta un grado centígrado o un grado
kelvin (cuyas dimensiones tiene la misma magnitud)por lo
que se considera el valor 1/273 como el coeficiente de
dilatación de los gases. Dado que en el s.i las temperaturas
de estos se miden en kelvin
• Para determinar el estado de un gas se deben considerar
tres magnitudes físicas para una masa dada en un gas
• Presión (p) (pa)
• Volumen (v) (m)
• Temperatura (t) (k)

4. Ejemplo:

5. LEY DE BOYLE
• Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el
volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional ala presión aplicada.
• Dada la definición anterior, el producto del volumen y la presión es una constante:
PV=K
• Para un estado inicial y uno final
P1 V1=K Y P2 V2=K
• Como k es una constante, se sustituye k=p2v2=k en la primera ecuación y se
obtiene:
• 1v1=p2v2
Donde:
P1= presión inicial (pa)
V1=volumen inicial (m3)
P2=presion final (pa)
V2=volumen final (m3)

8. LEY DE GAY-LUSSAC
Para una mas dada de un gas cual quiera, el
volumen que ocupa es proporcional a su
temperatura si la presión se mantiene constante.
Cuando sometemos un gas a un calentamiento y o
dejamos que se expanda libremente
, el volumen se incrementara proporcionalmente
con el incremento de la temperatura, pero su
presión no se altera, y siempre será ejercida por la
atmosfera y por el objeto o por las sustancias que
funcione como tapón hermético

9. EJEMPLO
Considerando volúmenes iguales de dos gases
diferentes a igual temperatura inicial, al elevar
ambos hasta la misma temperatura final y
mantener constante su presión, los dos gases
presentaran igual volumen final, debido a que
ambos tiene el mismo coeficiente de dilatación

11. Ley de charles
• Al estudiar la ley de boyle la temperatura del gas
permanece constate, el la ley de gay Lussac permanece
constante su presión. Al cambio de estado anterior se
le conoce como trasformación isométrica o
isovolumètrica ( del griego iso= igual )
• Ley de charles.
• Si el volumen de una masa dada de un gas permanece
constante, las presiones ejercidas por este sobre las
paredes del recipiente que lo contiene son
proporcionales a sus temperaturas absolutas.

14. LEY DE AVOGADRO
Volúmenes iguales de gases diferentes a la
misma presión y temperatura, contienen el
mismo numero de moléculas.
En el comportamiento de los gases, se tiene un
valor constante cuya determinación se la
debemos al físico italiano Amadeo Avogadro,
quien en 1811 formulo una hipótesis para el
numero de moléculas de un gas confinado en un
recipiente.

15. el valor del numero de Avogadro fue
determinado por Jean-Baptiste Perrin y es una
cantidad constante para todos los gases muy útil
en los cálculos realizados en las reacciones
químicas.

18. LEY GENERAL DE LOS GASES
LEY DE CHARLES LEY DE
LEY DE BOYLE LEY DE GAY-LUSSAC
AVOGADRO
Para una masa Si el volumen de Volumenes
Cuando la una masa dada
dada de un gas iguales de gases
temperatura de de un gas
cualquiera , el diferentes ala
una masa dada permanece
volumen que misma presion
de un gas constante, las
ocupa es y temperatura
permanece preciones
roporcional a su ejercidas por contiene el
constante, el
temperatura si este sobre las mismo numero
volumen
la presion se paredes del de moleculas
ocupado por un
mantiene recipiente que
gas lo contiene son
constante
inversamente proporcionales a
proporcional ala sus
presion temperaturas
aplicada absolutas

19. CONCLUSIONES
Ya como final demos que las leyes de los gases
nos dicen como en diferentes opiniones los
gases tienen diferentes modo de comportarse y
según las teorías los gases se manejan diferentes
pero al fin y al cabo todas nos hablan de los
gases y su espacio que ocupan y como se
desplazan y su forma de comportarse ya que
igualmente es lo mismo lo que las cuatro leyes
manejan desde distintos puntos pero al fin
llegan a una misma conclusión de los gases.

20. FORMULA DE LA LEY DE BOYLE
FORMULA DE LA LEY DE GAY-LUSSAC

21. • FORMULA DE LA LEY DE CHARLES

22. INTEGRANTES:
• GUERRERO REYES DIANA B.
• JUAREZ BARRON ITZEL P.
• MORALES ESPARZA SANDRA L.
• ROJAS HERNANDEZ CINTHIA I.
• GARCÉS CASTILLO JESÚS ALFREDO