breve descripción de la ley de Avogadro y la ley combinada de los gases

1. LEYES DE LOS GASES
LEY DE AVOGADRO
LEY COMBINADA DE LOS GASES
PAMELA CABANA VIANA

2. LEY DEAVOGADRO
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo
XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su
volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y
la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en
moles.

3. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de
gas:
•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el
volumen.
•Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen
disminuye.

4. Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto
quiere decir que al haber mayor número de moléculas
aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del
recipiente lo que implica (por un instante) que la presión
dentro del recipiente es mayor que la exterior y esto
provoca que el émbolo se desplace hacia arriba
inmediatamente. Al haber ahora mayor distancia entre las
paredes (es decir, mayor volumen del recipiente) el número
de choques de las moléculas contra las paredes disminuye
y la presión vuelve a su valor original.

5. LA ley de avogadro se puede expresar :
También la podemos expresar así:

6. EJERCICIOS
1. A temperatura y presión constantes,3.50 L de un gas
contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de
gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del
gas?
2. Un globo de helio se infla hasta tener un volumen de 2
litros, poco después el volumen del globo es de 0.5
litros y según análisis habían 0.025 moles de helio,
¿Cuantas moles de helio habían en el globo recién
inflado?, suponga que la presión y la temperatura al
momento de hacer las mediciones eran las mismas.
3. Tenemos 3,50 L de un gas que, sabemos, corresponde
a 0,875 mol. Inyectamos gas al recipiente hasta llegar
a 1,40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas? (la
temperatura y la presión las mantenemos constantes

7. LEY COMBINADA DE LOS GASES
CHARLESBOYLE GAY-
LUSACC

8. LEY COMBINADA DE LOS
GASES
P1 · V1 · T2 = P2 · V2 · T1

9. EJERCICIOS
1. un gas tiene una presión de 600 mmHg, un volumen de
670 ml y una temperatura de 100ºC. Calcular su presión a
200ºC en un volumen de 1,5 litros.
2. Calcular la temperatura de una determinada cantidad de
gas que pasa de 1 atmósfera a 2 atmósferas de presión y
de un volumen de 1 litro a 0,5 litros si la temperatura
inicial es 25ºC.
3. tenemos una cantidad fija de gas que ocupa 20 litros a
10ºC y 1 atmósfera a presión atmosférica. Calcular la
presión una vez comprimido a 10 litros y a temperatura de
50ºC.
4. un globo metereológico ocupa 5 m3 de helio a nivel del
mar (1 atmósfera) y 25ºC. Calcular el volumen del globo a
20 kilómetros de altura donde la presión del aire es de
0,054 atmósferas y la temperatura de -55ºC.