Reseña sobre leyes de los gases

1. LEYES DE LOS
GASES
QUIMICA III
ANA MARÍA VÁZQUEZ CAMPOS

2. LEYES DE LOS GASES

3. LEYES DE LOS GASES
• Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo
XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las
relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de
gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida
para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia
variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las
moléculas que se encuentran más separadas, y los gases se consideran como
casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables
constantes.

4. LEYES DE LOS GASES

5. LEYES DE LOS GASES
• LEY DE CHARLES: La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se
dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a
la temperatura absoluta (en kelvin).
• LEY DE GAY LUSSAC: Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del
recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el
volumen es constante.
• LEY DE BOYLE-MARIOTTE: La presión ejercida por una fuerza química es inversamente
proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si
el volumen aumenta la presión disminuye, y si la presión aumenta el volumen disminuye).

6. LEYES DE LOS GASES
Ley de Avogadro:
• La Ley de Avogadro es una ley de los gases que relaciona el volumen y la cantidad de gas a
presión y temperaturas constantes.
• En 1811 Avogadro realiza los siguientes descubrimientos:
• A presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen
independientemente del elemento químico que lo forme
• El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n)
• Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2

7. LEYES DE LOS GASES
• Lo cual tiene como consecuencia que: Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen. Si
disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen
• Representación esquemática de la Ley de Avogadro
• Ejemplos Resueltos de la Ley de Avogadro:
• Ejemplo 1: sean 0,5 moles de un gas que ocupan 2 litros. Calcular cual será el nuevo volumen
si se añade 1 mol de gas a presión y temperaturas constantes.
• V1 / n1 = V2 / n2
• V1 = 2 litros n1 = 0,5 moles
• n2 = 0,5 + 1 = 1,5 moles
• V2 = V1 · n2 / n1 = 2 · 1,5 / 0,5 = 6 litros

8. LEYES DE LOS GASES
• LEY DE LOS GASES IDEALES: Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
• Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada
• La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta
• Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo
contiene
• Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética
• La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable
.P · V = n · R · T
• Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales R= 0.08205746 L atm
mol K

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10. LEYES DE LOS GASES

11. LEYES DE LOS GASES

12. LEYES DE LOS GASES
EJERCICIOS
• http://www.objetos.unam.mx/fisica/termodinamica0/index.html
• https://es.slideshare.net/OzzkarLukaz/ejercicios-leyes-de-gases
• http://www.profesorenlinea.com.mx/fisica/GasesLeyes_Ejercicios.html

13. LEYES DE LOS GASES
GRACIAS POR SU ATENCIÓN