Este documento resume tres propiedades fundamentales de los gases: 1) Todos los gases se dilatan por igual a temperatura constante; 2) Volúmenes iguales de diferentes gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas, conocido como la Ley de Avogadro; 3) La masa de una molécula de una sustancia en gramos es igual a su peso molecular según la tabla periódica.

1. Cuarto medio diferenciado

2. Volumen
Gases
(misma masa)
Presión Temperatura

3. 
Transformación • Temperatura
constante

4. 
P
Isoterma
de un gas
V

5. Transformación • Presión
constante
“Todos los gases se dilatan de igual manera”
Si tomamos un determinado volumen de gas a una cierta
temperatura inicial, y lo calentamos a presión constante
hasta llegar a una temperatura final, la dilatación observada
será la misma, cualquiera será el gas usado en el
experimento, es decir, el calor del coeficiente de dilatación
volumétrica es el mismo para todos los gases

6. 
V
T

7. “Volúmenes iguales de DIFERENTES GASES a la
misma temperatura y la misma presión,
contienen el mismo número de moléculas”
Mismo N°
de
Moléculas
LEY DE AVOGADRO

8. FUE NECESARIO CONOCER CUAL ERA EL
NÚMERO DE MOLECULAS QUE HABIA EN UNA
DETERMINADA MASA DE GAS.
N° DE AVOGADRO
* 1 mol de una sustancia es una masa de ésta, en gramos, numéricamente
igual a la masa (o “peso”) molecular ( o “atómico”) de esta sustancia.

9. Tabla Periódica
Peso atómico = Masa atómica

10. 

11. 

12. 

13. 