1. INTEGRANTES
SERRANO BARTOLO RICARDO
RAMIREZ GONZALEZ ANGEL EDUARDO
LOPEZ TURRUBIATES MARIO
SANCHEZ ARMENTA SAMUEL IVAN
BALDERAS MORENO OCTAVIO MICHELLE

2. PROPIEDADES DE LOS GASES

3. Ley de Boyle
Cuando un gas es sometido a una
transformación en la cual su temperatura
se mantiene constante, se dice que ésta
es una transformación isotérmica y se
observan variaciones en su presión y
volumen

4. Cuando la temperatura de una masa dada
de un gas permanece constante, el
volumen ocupado por un gas es
inversamente proporcional a la presión
aplicada.

5. Dada la definición anterior, el producto del
volumen y la presión es una constante:
PV = k
Para un estado inicial y uno final:
P1 V1 = k y P2V2 = k
Como K es una constante, se sustituye k =
P2V2 en la primera ecuación y se
obtiene:
P1 V1 = P2 V2

6. Donde:
P1 = Presión inicial, (Pa)
V1 = Volumen inicial, ( m3)
P2 = Presión final, (Pa)
V2 = Volumen final, (m3)
La unidad utilizada para presión es el N/m2
o Pascal (Pa) y la unidad utilizada para
volumen es el m3.

7. Ley de Gay-Lussac

8.  La ley fue publicada primero por Gay
Lussac en 1875, pero hacía referencia
al trabajo no publicado de Jacques
Charles, de alrededor de 1787, lo que
condujo a que la ley sea usualmente
atribuida a Charles. La relación había sido
anticipada anteriormente en los trabajos
de Guillaume Amontons en1702.

9.  Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la
presión y la temperatura
como magnitudes directamente
proporcionales en la llamada "La segunda ley
de Gay-Lussac".

volumen sobre temperatura : grados kelvin
 donde:
 V es el volumen.
 T es la temperatura absoluta (es decir,
medida en Kelvin).
 k es la constante de proporcionalidad.

10.  Además puede expresarse como:
 donde:
 V1= Volumen inicial
 T1= Temperatura inicial
 V2= Volumen final
 T1= Temperatura final

11.  Despejando T1 se obtiene:
 T1= V1 T2
 V2
 Despejando T2 se obtiene:
 T2= V2 T1
 V1
 Despejando V1 es igual a:
 V1= V2 T1
 T2
 Despejando V2 se obtiene:
 V2= V1 T2
 T1

12. Ley de charles
 La ley de charles es la relación que se
observa entre la temperatura y la presión
al mantener el volumen constante
enunciada como es la ley de charles
 También se lo conoce como la
trasformación isométrica o isovulumetrica

13. Ley de charles
Si el volumen de una masa dada de un gas
permanece constante, las presiones ejercidas
por este sobre las paredes del recipiente que
lo contiene son proporcionales a sus
temperaturas absolutas.

14. FORMULA

16. Ley de Avogadro
Establece que:
Volúmenes iguales de gases diferentes a
la misma presión y temperatura,
contienen el mismo numero de
moléculas.

17.  Amadeo Avogadro en 1811 formulo una hipótesis para el
numero de moléculas de un gas confinado en un
recipiente: se toman dos porciones de gases diferentes
y se colocan en dos recipientes de igual volumen a la
misma temperatura y presión y el numero de moléculas
de cada recipiente debe ser el mismo. numerosos
experimentos ya han demostrado esta ley.
 el valor de el número de avogadro, fue determinado por
Jean-Baptiste Perrin, y es una cantidad constante para
todos los gases, muy útil en los cálculos realizados en
las reacciones químicas

18. N° de Avogadro
 Para volúmenes iguales de gases
diferentes en condiciones normales de
presión y temperatura ( 1 atm y 273 k),
el número de moléculas es: 23x10²³ por
cada mol de cualquier gas.

19. Ejercicio Resuelto
la presión que actúa sobre 0.63m³ de un gas de
28°C se mantiene constante al variar su
temperatura hasta 34°C ¿ que nuevo volumen
ocupara el gas?
V1= 0.63m³
T1= 28°C V1*T1 =
V2*T2 V2=
(0.63m³
T2= 34°C V2= V1*T2/T1
V2= ?

20. Ley General Del Estado Gaseoso
 Con base en las leyes anteriores ( Boyle
Charles y Gay-Lussac) se estudia
dependencia existente entre dos
propiedades de los gases, conservándose
las demás constantes

21. Ley general del estado gaseoso
 El volumen ocupado por la unidad de
masa de un gas, es directamente
proporcional a su temperatura absoluta, e
inversamente proporcional a la presión
soportada

22. Constante: PV/T
 P1 V1/T1 = P2V2/T2
Donde P1V1yT1 pueden considerarse omo
las condicio nes del estado inicial y
P2V2yT2 las condiciones del estado final.
Por lo tnto la ley general del estado
gaseoso establece que por masa dada de
un gas su relacion PV/T siempre sera
constante