Solubilidad de sales Química Analítica

1. Departamento de Biotecnología y Ciencias
Alimentarias
Laboratorio de química analítica
Clase: Miércoles 7:00-10:00 a.m.
Reporte de practica #3- Solubilidad de las
sales
INTEGRANTES:
 Arredondo Juárez Elisa 163323
 Bojórquez Sánchez Ana María 164927
 Hernández Méndez Itzel Abigail 165322
 Hernández Olivera Erika Anely 165325
 Jacobo Yepiz Itzel Abigail 165361
 Lezama Balderrama Dayne Darlen 163957
Carrera: Ing. Biotecnología 01 de Marzo 2017
INSTITUTO TECNOLOGICO DE SONORA
Educar para Transcender

2. Objetivo
Estudiar cómo varía la solubilidad en agua de sales puras,
con la temperatura y relacionar la solubilidad con el
equilibrio que se establece entre el soluto disuelto y el
soluto sin disolver en el momento de la saturación; para
así caracterizar las temperaturas de cristalización de cada
una de las sales estudiadas

3. Introducción
Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del
soluto se distribuyen a través del solvente. Esto significa que
las partículas del soluto pasan a ocupar lugares que antes
eran ocupados por las moléculas del solvente.
En una solución está saturada, a una determinada
temperatura, cuando existe un equilibrio entre el soluto no
disuelto y el soluto presente en la solución.
En una solución insaturada no existe un equilibrio debido a
que la cantidad de soluto disuelto es menor que la necesaria
para alcanzar la saturación.

4. Diagrama de flujo
Pesar exactamente la cantidad
de sal que se especifica en la y
colocarla en un tubo de ensayo
Añadir el volumen inicial
de agua que se especifica e
introducir el termómetro
El sistema se calienta al
baño María hasta que todo
el soluto se haya disuelto
Posteriormente se añade
cierto volumen de agua, se
calienta nuevamente el
sistema al baño maría y
cuando todo el soluto se ha
disuelto se suspende el
calentamiento

5. Se retira el tubo del baño y se
agita suavemente con el
termómetro hasta que observe
turbia la solución. Si es
necesario usar un baño maría
con hielo
El proceso se repite hasta
obtener un numero suficiente
de datos para construir un
grafico de solubilidad versus
temperatura

6. Equipo Soluto M(g) V agua
Inicial (ml)
Incremento
(ml)
V agua
final (ml)
T°C
KBr 5 5 1 8
KCl 5 10 1 14
KNO3 5 3 1 8
2

7. M(g)
soluto
V agua %
Solubilidad
°C
5 3 166.66 27
5 4 125 26
5 5 100 29
5 6 83.33 28
5 7 71.42 29
5 8 62.5 25
Solubilidad =
𝒈𝒓 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
𝒈𝒓 𝑯𝟐𝑶
∗ 𝟏𝟎𝟎
KNO3
℃
s
Ya no se formaron cristales

8. M(g)
Soluto
V agua Solubilidad °C
5 7 71.42 32
5 8 62.5 28
5 9 55.55 25
5 10 50 23
0
5
10
15
20
25
30
35
50 55.55 62.2 71.42
Solubilidad
°C
S
°C
KBr
Llego a esta temperatura y no
cristalizo porque es muy estable

9. KCl
M(g)
Soluto
V
agua Solubilidad
°C
4 10 40 30
4 11 36.36 30
4 12 33.33 25
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
33.33 36.36 40
Solubilidad
°C
Es constante

10. Solución saturada Solución sobresaturada
Un compuesto saturado,
formado por moléculas
orgánicas que no
contienen dobles enlaces
ni triples enlaces carbono-
carbono.
Aquella solución que
contiene la mayor
concentración de soluto
posible en un volumen de
disolvente dado y para
cierta temperatura.
Una solución que ha
pasado el límite de
soluto que el solvente
puede admitir, por lo que
este exceso de soluto
aparece como un
precipitado.
Diferencias

11. Los ríos desde la montaña, su agua
disuelve las rocas calizas constituidas
por carbonato de calcio
CaCO3, disuelve cloruros (Cl-),
sulfatos (SO42-) y nitratos (NO3-) de
calcio (Ca) y magnesio (Mg) por lo que
adquiere un alto contenido de iones
calcio (Ca2+) y magnesio (Mg2+). La
roca caliza es muy insoluble en agua,
sin embargo, reacciona con el dióxido
de carbono disuelto en el agua y se
transforma en bicarbonato de calcio
que si es soluble en agua.
Aguas duras

12. Dureza temporal: Está determinada por el contenido de
carbonatos de calcio y magnesio. Puede eliminarse por
ebullición del agua y posterior separación de los precipitados
por filtración. Se le conoce también como dureza de
carbonatos.
Dureza permanente: Está determinada por el contenido de
otras sales de calcio y/o magnesio y no se puede eliminar por
ebullición. El agua que posee esta dureza
puede ablandarse haciéndola pasar a través de un cilindro que
contiene una resina capaz de absorber los iones metálicos que
producen la dureza (Ca2+ y Mg2+) y liberar iones sodio (Na+).
El método se denomina intercambio iónico y consiste en
reemplazar los iones indeseables por iones sodio.