Curva de solubilidad de nitrato de potasio

1. CURVA DE SOLUBILIDAD DEL KClO3
Objetivos
Estudiar dependencia de la solubilidad en agua del clorato de potasio, con la
temperatura.
Introducción:
Cuando una sustancia se disuelve en otra, las partículas del soluto se distribuyen a
través del solvente. Esto significa que las partículas del soluto pasan a ocupar lugares
que antes eran ocupados por las moléculas del solvente.
Se dice que una solución está saturada, a una determinada temperatura, cuando
existe un equilibrio entre el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución.
Preparación de una solución saturada
La mayor o menor facilidad con la que un soluto se disuelve depende de:
• Las fuerzas relativas de atracción entre las moléculas del solvente.
• Las fuerzas relativas de atracción entre las moléculas del soluto.
• La fuerza de las interacciones soluto-solvente.
Cuando un sólido se disuelve en un líquido hay difusión del sólido, las moléculas de
éste quedan rodeadas y hasta cierto punto unidas a las moléculas del solvente.
La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una
cantidad dada de solvente, a temperatura constante, formando un sistema estable y en
equilibrio. Su valor numérico corresponde a la concentración de la solución saturada.
Aquellas sustancias que exhiben fuerzas de atracción intermoleculares muy similares,
son solubles entre sí. Este hecho se resume en la conocida frase: lo semejante
disuelve lo semejante.
Como se explicó en el experimento anterior, Los cambios en temperatura siempre
cambian la solubilidad de un soluto. Generalmente, los sólidos son más solubles en
agua caliente que en agua fría, aunque existen algunas sales como el Ca(OH)2 y el
CaCrO que son más solubles en frío que en caliente. Otros compuestos como el NaCl
presentan una solubilidad que varía ligeramente con la temperatura.

2. En los compuestos cuya solubilidad aumenta al aumentar la temperatura el proceso de
disolución del soluto es endotérmico. Las sales de solubilidad inversa liberan calor al
disolverse.
Materiales y equipo
• KClO3
• Tubo de ensayo
• Termómetro
• Pinza para tubo
Procedimiento
Pesar exactamente la cantidad de sal que se especifica en
la tabla de abajo y colocarla en un tubo de ensayo (ver
figura siguiente). Añadir el volumen inicial de agua que se
especifica en la tabla e introducir el termómetro el cual
puede usarse simultáneamente para agitar suavemente la
solución (¡tenga cuidado!, el termómetro puede quebrarse).
Masa de soluto a utilizar en el experimento
Soluto Grupo m (g)
Vol de agua
(mL)
Solubilidad
(gr sol/100 gr
de solvente)
Temperatura
(°C)
KClO3
1 4 10
2 4 12
3 4 14
4 4 16
5 4 18
El sistema se calienta al baño María hasta que todo el soluto se haya disuelto. En este
punto se suspende el calentamiento, se retira el tubo del baño y se agita suavemente
con el termómetro hasta que se observe turbia la solución. En este momento la
solución está saturada y su concentración corresponde a la solubilidad. Anotar la
temperatura.
Discusión y análisis de resultados
• Para cada temperatura, calcular la solubilidad.
• Dibujar una gráfica de solubilidad de cada soluto versus temperatura (graficar en la
misma hoja de papel milimetrado).

3. • Analizar la gráfica obtenida. ¿Qué conclusión se deriva de ella? Hallar la relación
matemática entre solubilidad y temperatura para el KNO3.
• Utilizando la curva experimental determine qué masa de clorato de potasio precipita
si se enfría la solución desde 55 ºC hasta 30 ºC.
• Establecer la diferencia entre solución saturada y solución sobresaturada.