Trabajo UNIVIM

1. Ingeniería en Desarrollo Agroindustrial
IDA-04-AIN-2-0116
Materia: Análisis Instrumental
Tutora: Silvia Hortencia Arellano Garca
Tema: Potenciometría y Conductrimetría
Alumno: Luis Daniel Osorio Rodríguez
Matricula: al15170
6 de febrero 2016

2. Potenciometría

3. ¿Que es la Potenciometría?

4. La potenciometría es obtener información acerca de la composición de una
solución mediante el potencial que aparece en los electrodos.
Potenciometria

5. Un potenciometro esta constituido por un electrodo de referencia, un puente salino,
solución del analito y electrodo indicador.
Cabe destacar que el potencial del electrodo indicador es sensible a las condiciones
químicas de la solución.
El electrodo de referencia tiene un potencial fijo, es decir es constante, además es
conocido., fuerte y fácil de conectarse.
Un electrodo de referencia son los electrodos de calomel, compuestos de mercurio en
contacto con una solución saturada de cloruro de mercurio I calomel que contienen
una concentración de cloruro de potasio.
Los electrodos indicadores pueden ser:
Metálicos: de Primera clase, segunda clase, tercera clase, redox,
De Membrana: Electrodo de vidrio, donde la diferencia de potencial se genera a
través de una membrana de vidrio. Electrodo de membrana líquida, la membrana es
un líquido de intercambiador de iones. Electrodo de membrana precipitada o sólida, la
membrana es una sal insoluble del anión que se quiere determinar, y electrodo
sensible a gases, celda sensible a gases disueltos en disolución.

6. USOS:
APLICACIONES COMUNES:
• Determinación de pH
• Análisis de iones de procesos industriales batch o
continuos.
• Determinación del punto final en titulaciones de ácidos
bases y redox.
• Determinación de iones constituyentes en muestras de
agricultura medio ambiente y farmacia.
• Desarrollo de biósensores basados en enzimas
inmovilizadas y electrodos.
• Determinación de electrolitos de fluidos fisiológicos
para análisis clínicos.
• Determinación de monitoreo continuo de la calidad
del aire y gases contaminantes.
• Determinación cuantitativa de
productos de reacción
enzimático.
• Determinación cuantitativa de
gases ácidos y básicos.
• Determinación de velocidades
y mecanismos de reacción.
• Determinación de constantes
de estabilidad de complejos.
• Determinación de iones en un
estado de oxidación específico
dentro de una muestra.
• Determinación cuantitativa
selectiva de muchos iones
inorgánicos y orgánicos en
solución

7. Usos y aplicaciones

8. Conductimetría
Se mide la conductividad de una disolución de
electrolitos en una celda conductimétrica.
Si se conectan mediante un circuito externo los dos
electrodos que conforman la celda y entre ellos se
aplica un campo eléctrico. Tendremos que:
La disolución del electrolito al hacer contacto con
los electrodos conducirá la electricidad, los
cationes van al cátodo y los aniones al ánodo por la
acción del campo eléctrico.

9. Existe una clasificación de la conductimetría:
• Conductimetría Directa: Mide la conductividad del
electrolito a través de una celda conductimétrica.
• Valoraciones conductimétricas: Determinan el
volumen correspondiente al punto de equivalencia
de una disolución.

10. La conductimetría
es una propiedad
característica de
cada sustancia
Una mayor
concentración hay
una menor
movilidad iónica,
mayor resistencia
La ecuación de Nerst
es útil para hallar el
potencial de
reducción de los
electrodos en
condiciones
diferentes a los
estándares
La ecuación tiene la siguiente forma:
E= Eº – RT / nF . ln (Q)
Eº= potencial en condiciones estándar.
R= constante de los gases.
T= temperatura absoluta (en grados
Kelvin).
n= número de moles que tienen
participación en la reacción.
F= constante de Faraday ( con un valor
de 96500 C/mol, aprox.)
Q= cociente de reacción

11. USOS DE LA CONDUCTIMETRÍA
• Pureza del agua destilada o
desionizada.
• Monitoreo conductimétrico
de ríos y lagos para
controlar la polución.
• En oceanografía la
conductimetría es utilizada
para determinar la salinidad
del agua.
•

12. Las aplicaciones de la conductimetría se pueden
agrupar en dos áreas:
Estudio de los fenómenos en solución: Disociación
electrolítica, equilibrio químico.
Cuantificación y monitoreo de especies en solución:
Curvas de calibración, operaciones, químicas de
valoracion titulométricas.

13. Bibliografía:
http://potenciometria.blogspot.mx/2012/03/usos-y-aplicaciones-de-
las-tecnicas.html
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/conductimetria-
aplicaciones-y-analisis
http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/ApuntesB_18602.pdf
http://materias.fi.uba.ar/6305/download/Metodos%20Potenciometri
cos.pdf
http://triplenlace.com/2012/12/06/conductimetria-i-conductividad-
electrolitica/