actividad 1 de laboratorio

1. ACTIVIDAD DE LABORATORIO #2
CAPACIDAD DE DISOLUCIÓN DEL
AGUA Y DE OTROS DISOLVENTES
Equipo #5
Grupo:138 A
Irais Villarreal
Joana Hernández
Katia García
Quetzalli Roa
Alan Sánchez

2. Planteamiento del problema
 ¿El agua presenta una gran capacidad de
disolución?

3. Objetivo
 Interpretar las observaciones para
determinar cuál de los disolventes
empleados es mejor.

4. Hipótesis
 Una disolución es una mezcla homogénea
a nivel molecular o iónico de dos o más
sustancias, que no reaccionan entre sí,
cuyos componentes se encuentran en
proporción que varía entre ciertos límites

5. Introducción
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más
sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en
proporción que varía entre ciertos límites. También se puede definir como una
mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Una
disolución esta formada por una fase que se dispersa llamada soluto y otra que
cumple el papel de medio dispersante llamado disolvente Se suele llamar solvente
en química al líquido que se disuelve en otra sustancia, en menor cantidad.
El disolvente, es en lo que se disuelve, es lo que en mayor cantidad hay.
El agua es habitualmente denominada el disolvente universal por la gran cantidad de
sustancias sobre las que puede actuar como disolvente.
Las moléculas de agua están formadas por un átomo de oxigeno y dos átomos de
hidrogeno, mediante un enlace covalente en el que los electrones son compartidos
en las capas mas exteriores del átomo, pero en el caso del agua, al tener el
oxigeno un núcleo muy cargado de protones, atrae a los electrones de modo que
no se compartan dejando una asimetría de cargas que se conoce con el nombre
de “polaridad”.Esta polaridad es la que confiere al agua sus propiedades como
disolvente universal. El agua puede separar el soluto polar y puede disolver
muchas sustancias diversas. Por supuesto, esta característica es vital para las
reacciones que se dan en el cuerpo humano y en el cuerpo del resto de seres
vivos ya que la mayoría de reacciones bioquímicas solo se dan dentro de
soluciones acuosas.

6. Materiales
9 tubos de ensaye, gradilla, probeta de 10 mL o pipeta
de 5 mL, 1 vaso de precipitados de 250 mL, balanza
granataria o electrónica, termómetro, pinzas para
tubo, soporte universal completo, mechero Bunsen.
Disolventes: agua destilada, etanol, aceite mineral
(nombre comercial Menen). Solutos: cloruro de
sodio, azúcar, bicarbonato de sodio.

7. Procedimiento
 Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y
establezcan, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que
deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes es el mejor.
 Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente
150 mililitros), una vez caliente apaga el mechero. Trata de mantener el
agua caliente durante el experimento.
 Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a
manejar y colócalos en la gradilla.
 Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada
para el disolvente ( 5 mililitros ) .
 En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar( 0.5
gramos) y ve agregando en cada tubo los diferentes solutos siempre
con un orden, por ejemplo en el tubo 1 la sal, en el tubo 2 el azúcar,
etc. Agita suavemente y anota tus observaciones.

8.  Agrega una mayor cantidad de cada soluto ( 0.5 gramos ) en los
tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.
 Cuando los solutos no se disuelvan más, Coloca los tubos de
ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los
tubos ligeramente dentro del agua y anota tus observaciones.
 Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada,
lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos
pasos con un segundo disolvente. Anota tus observaciones.
 Vierte en la tarja las disoluciones formadas con el segundo
disolvente, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los
mismos pasos con el tercer disolvente. Anota tus observaciones.
 Consulta a tu profesor para el tratamiento de las disoluciones
trabajadas con el aceite mineral

9. Resultados
I. Disoluciones a temperatura ambiente
Soluto en agua en alcohol en aceite
Bicarbonato de
sodio
No se disolvió. No se disolvió No se disolvió
Sacarosa Si se disolvió. No se disolvió. No se disolvió.
Sal Si se disolvió No se disolvió. No se disolvió.

10. Resultados
II. Disoluciones dentro del vaso con agua caliente
Soluto en agua en alcohol en aceite
Bicarbonato de
sodio
Se disolvió. No se disolvió. No se disolvió.
Sacarosa Se disolvió. No se disolvió. No se disolvió.
Sal Se disolvió. No se disolvió. No se disolvió.

11. Observaciones
En esta práctica verificamos porque el agua es el “Disolvente
Universal”, fue el único disolvente, de los tres que utilizamos, que
pudo disolver sin algún problema los tres solutos. Mientras que el
etanol y el aceite, no pudieron disolver a ninguno de nuestros
solutos.
Al poner los tubos con aceite y etanol, en el vaso con agua caliente
(80°C), empezamos a notar que el bicarbonato de sodio se
empezó a separar un poco del alcohol, pero nunca se llego a
disolver por completo. En el aceite, no se pudo disolver nada, todo
se quedaba pegado en las paredes del tubo o se estancaba, aún
poniéndolos en el vaso con agua caliente, los solutos nunca se
despegaron de la parte inferior del tubo de ensaye.

12. Análisis y conclusiones
Nuestra hipótesis si se cumplió, debido a que comprobamos que el
agua es el disolvente universal, ya que fue el único disolvente, en
está práctica, que pudo disolver los tres solutos (bicarbonato de
sodio, sacarosa y sal), sin ningún problema. Mientras tanto, el
alcohol no pudo disolver los solutos porque la solubilidad de su
molécula depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya
que a medida que la cadena alquilita sea más larga y más
voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un
hidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su
solubilidad será mayor en disolventes apolares, y menor en
disolventes polares. Algunos alcoholes (principalmente
polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad
mayor que la del agua.

13. Cuestionario
 ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la
disolución?
 R= Soluto y disolvente.
 A temperatura ambiente ¿cuál de los tres disolventes resultó ser el mejor?
 R= El agua.
 Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿mejoró o
disminuyó la capacidad de disolución de cada disolvente?
 R= Mejoró, gracias a la fuerza del agua con el calor.
 ¿Cuál de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta.
 R= El mejor disolvente fue el agua, no tuvo ningún problema para disolver
los tres solutos, debido a su polaridad. En el caso del agua, al tener el
oxigeno un núcleo muy cargado de protones, atrae a los electrones de
modo que no se compartan dejando una asimetría de cargas que se
conoce con el nombre de “polaridad”.Esta polaridad es la que confiere al
agua sus propiedades como disolvente universal.

14. Bliografía
 https://mx.answers.yahoo.com/question/ind
ex?qid=20090417120910AAwtaZB
 http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B
3n
 http://disolventeuniversal.blogspot.mx/2007/
01/el-agua-es-el-disolvente-universal.html
 http://importanciadelagua.biz/importancia-del-
agua-como-disolvente/