quimica

1. UNIVERSIDAD MILITAR NUEVA GRANADA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
TALLER CON ENFOQUE PROFESIONAL Y CON PREGUNTAS TRADICIONALES DONDE SE RELACIONAN
CONCEPTOS DEL PRIMER Y SEGUNDO CORTE
1. Indique cuál de los siguientes son números exactos:
a. Masa de un broche.
b. Área total de una moneda.
c. Numero de centímetros que hay en un metro
d. Numero de gramos que hay en un kilogramo
e. El número de páginas de un libro
2. Cuantas cifras significativas tiene las siguientes medidas de longitud:
a. 0.862 m
b. 8.62 dm
c. 862 mm
3. Un matraz de vidrio vació pesa 20,2376 g y se llena hasta cierta marca con agua a 4 ºC y pesa 20,310 g.
Posteriormente el mismo matraz se secó y se llena hasta la misma marca con una solución a 4 ºC y peso 20,330
g. ¿Cuál es la densidad de la solución?
a. 1,27 g/mL b. 0,27 g/cc c. 1,27 mg/mL d. 0.9 g/mL
4. El porcentaje de algo se define como la parte sobre el todo por cien (parte/todo) x100 y se emplean unidades
iguales de masa (g, kg, libra, tonelada, entre otras) en el numerador (parte) y en el denominador (todo). Se
conoce que por cada 18 g de agua, hay 2 g de hidrógeno y 16 g de oxígeno. Cuál es el porcentaje de:
a) Hidrógeno en el agua
b) Oxígeno en el agua
5. Resuelva el siguiente ejercicio. Una mezcla de desechos con agua proveniente de un complejo minero se
requiere analizar para utilizar métodos biológicos de recuperación (bioremediación). Todo el experimento se llevó
a cabo a una (1) atmósfera de presión. Se tomó una muestra y se evaporó el agua completamente a 100 ºC. La
masa de la muestra sin agua fue de 2,346 g. Se sabe que contiene solamente cloruro de potasio (KCl)
proveniente de un yacimiento del mineral, yodo (I2) proveniente de la producción de tintura de yodo (un germicida)
y mercurio (Hg) proveniente de la extracción de oro en una mina de la localidad. A la muestra se le adicionaron
20 mL de agua destilada se mezcló y decantó. La fase líquida superior se separó y evaporó a 200 ºC, de ésta
quedó un residuo con masa de 0,04211 onzas de A. Luego se calentó la mezcla inferior restante a 200 ºC hasta
que dejó de desprenderse vapor o humo violeta. La sustancia C que quedó pesó 0,01650 onzas. Responda las
siguientes preguntas (Para llegar a sus respuestas tenga en cuenta las propiedades de las sustancias puras,
elementos o compuestos que se dan más abajo):
a. ¿Qué tipo de mezcla se tiene inicialmente (mezcla de desechos con agua)? Explique teniendo en cuenta
las propiedades de las sustancias puras.
b. ¿Qué sustancia es A? ¿B? y ¿C? Explique brevemente.
c. ¿Qué cantidad en gramos (g) de KCl, I2 y Hg se tienen en la muestra sin agua? Tenga en cuenta el número
de cifras significativas.
d. ¿Cuál es el porcentaje de KCl en la muestra sin agua? ¿cuál el de I2? y ¿cuál el de Hg? Tenga en cuenta
el número de cifras significativas.
Propiedades de las sustancias puras:
▪ Agua destilada (H2O): densidad 0,99823 g/mL (20ºC); P.F. (punto de fusión) 0 ºC (1atm); P.E. (punto de ebullición) 100
ºC (1atm); incoloro; sustancia polar.

2. ▪ Mercurio (Hg): densidad 13,55 g/mL (20ºC); P.F. –39 ºC (1atm); P.E. 357 ºC (1atm); color brillante plateado; solubilidad
en agua: insoluble; sustancia apolar.
▪ Cloruro de potasio (KCl): densidad 1,98 g/mL (20ºC); P.F. 773 ºC (1atm); P.E. 1413 ºC (1atm); color blanco; solubilidad
en agua: 347g/L (soluble); sustancia polar (iónica).
▪ Yodo (I2): densidad 4,93 g/mL (20ºC); P.F. 114 ºC (1atm); P.E. 185 ºC (1atm); color violeta negro; solubilidad en agua:
insoluble; sustancia apolar.
CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN CONTESTE LAS PREGUNTAS 6, 7, Y 8
“La configuración electrónica o la notación espectral indica la ubicación de los electrones dentro del átomo”.
Después de muchos experimentos realizados, durante 150 años aproximadamente, se descubrió el electrón, el protón y
el neutrón; igualmente la radioactividad y con ella se estudio la luz emitida por muchos átomos radioactivos, además la
luz emitida por cuerpos calientes entre ellos el sol. Anteriormente se creía que la energía irradiada era infinita, por
ejemplo que un trozo de metal al rojo vivo emitía ondas electromagnéticas de todas las clases (de radio, visibles, ultra
violeta, rayos X etc.). Pero en 1900 Plank sugirió que la luz no podía ser emitida en cantidades arbitrarias sino en ciertos
paquetes a los que llamo “cuantos”, los cuales poseían una cantidad de energía específica, por lo que finalmente se
acerco la posibilidad de saber como estaban ubicados los electrones dentro del átomo. Con la mecánica cuántica, el
electrón debe ocupar un estado mecanocuántico, es decir, una combinación de posición y velocidad algo muy difícil de
predecir, si consideramos que el electrón tiene una masa de 9.1* 10-28 gramos y se mueve a una velocidad de 300000
Km/sg un proceso complejo que se logro por medio de la ecuación de Schrodinger EΨ, en dicha ecuación la probabilidad
de hallar un electrón en cualquiera de dos puntos esta dada por la expresión Ψ2 aunque no indique como se desplazan
nos da un total de probabilidad para hallar un electrón, dicho espacio se llama ORBITAL. Los orbitales están distribuidos
en subniveles y estos a su vez en niveles como sigue.
ejemplo:
configuración electrónica del vanadio (Z=23), con el diagrama obtendríamos:
Llenado de orbitales: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 3 = 23)
Nota: Aunque la mayoría de las veces los electrones van ocupando los orbitales de la forma indicada anteriormente, en
realidad se producen excepciones.
Así, el cobre tiene una estructura electrónica 4s13d10 en vez de la esperada 4s23d9. La razón de ello es que a las fuerzas
de atracción entre los protones del núcleo y los electrones, se añade la interferencia de las capas electrónicas interiores
que resulta en una desviación de los niveles de energía del último electrón añadido y por tanto una configuración
electrónica más estable distinta de la esperada.
6. Realice la configuración electrónica para 5 elementos que pertenezcan a la región “d”.
7. Realice la configuración electrónica para 5 elementos que pertenezcan a la región “p”.
8. Realice la configuración electrónica para 5 elementos que pertenezcan a la región “s”.
CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Y LA TABLA QUE APRECE AL FINAL CONTESTE LAS PREGUNTAS 9, 10, 11,
12 y 13
El átomo es la muestra más representativa más pequeña de un elemento. Sin embargo solo los gases nobles se
encuentran normalmente en la naturaleza como átomos aislados. La mayor parte de la materia se compone de moléculas
o iones, que se forman a partir de átomos. Una molécula es un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos. El
paquete de átomos resultante se comporta como una unidad. Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en
forma moléculas; es decir, con dos o más átomos enlazados entre sí. Por ejemplo el oxígeno está presente en el aire
como molécula que contiene dos átomos de oxígeno (O2). Las moléculas formadas por la misma clase de átomos, se
denominan moléculas diatómicas y las que están formadas por átomos diferentes se llaman compuestos
moleculares.

3. Las propiedades de los compuestos moleculares dependen en gran medida de los enlaces químicos que
mantienen unidos sus átomos. ¿Qué determina el tipo de enlaces en cada compuesto molecular y cómo es que las
características de esos enlaces originan diferentes propiedades físicas y químicas? Brown, T. (2003)
Recuperado de:
http://3.bp.blogspot.com/-gCJFt9zLhgw/UFTqWsJ9sqI/AAAAAAAAAHM/_DnMwfgkTfk/s1600/FIG22.jpg
Por ejemplo, los seis compuestos representados en la imagen tienen propiedades químicas muy diferentes, el
cloruro de sodio es iónico (electrólito fuerte), es decir, es conductor de la electricidad, pero el agua no es iónico, es
covalente polar (no es electrolito), es decir, no conduce la electricidad, sin embargo su molécula es polar, es decir, tiene
un extremo positivo y uno negativo, lo que le confiere propiedades especiales, como la tensión superficial.
La formación del enlace depende de las propiedades periódicas de los elementos como la electronegatividad,
el potencial de ionización, afinidad electrónica y radio atómico entre otras.
Potencial de ionización: es la energía o trabajo necesario para desprender un electrón de un átomo neutro o aislado,
cuando un átomo posee un radio atómico pequeño tiene un potencial de ionización alto (grupos VI A y VIIA), debido a
que sus electrones de valencia están más cerca de su núcleo, por ende, más atraídos por la carga positiva de los
protones, pero si el radio atómico es grande sucederá lo contrario (grupos IA y IIA), los cuales tienen bajos potenciales
de ionización.
Afinidad electrónica: es la tendencia de un átomo a capturar electrones adicionales y se mide con la energía que libera
un átomo neutro al robar un electrón. Los elementos del grupo VIIA tienen gran afinidad electrónica, debido a que la
adición de un solo electrón lleva a la formación del octeto, dando gran estabilidad, por ende, menos energía interna;
sucederá todo lo contrario con los elementos de los grupos IA y IIA, ya que ellos son más estables, es decir, tienen
menos energía interna, cediendo uno o dos electrones respectivamente.
Radio atómico: para definir esta propiedad, recordemos que cuando dos átomos están unidos químicamente, por
ejemplo, en la molécula de yodo (I2) existe una interacción atractiva entre los dos átomos que da lugar al enlace químico,
por ende, podemos definir un radio atómico con base en las distancias que separan a los núcleos de los átomos cuando
están unidos cuando están unidos. Está distancia llamada radio atómico de enlace, es más corta que el radio del no
enlace. Por lo que el radio atómico de enlace se definió como la mitad de la distancia del radio atómico del no enlace. Así
para la molécula de yodo la distancia que separa los núcleos es de 2,66 Å (Å = 10 -10 m), por lo que el radio atómico de
enlace del yodo es 1,33 Å.
Electronegatividad: está propiedad se valora cuantitativamente a partir de la afinidad electrónica y el potencial de
ionización de los átomos individuales y es la tendencia relativa de un átomo para formar un enlace hasta adquirir un
estado negativo, esto es, para atraer un par de electrones compartidos en un enlace. El flúor no metal posee la más alta
electronegatividad y el francio metal, la más baja.

4. En general esta propiedad es un indicador para diferenciar los tipos de enlace, por ejemplo, si es covalente no polar,
covalente polar o iónico y se determina al restar la electronegatividad de los elementos unidos, si el resultado da por
debajo de 1.7 se trata de una unión covalente polar y si la resta da por encima de 1,7 será una unión iónica. Esto sin
tener encuenta la teoría de repulsión de pares (dominios) de electrones de la capa de valencia (VSEPR); esta teoría
explica porque la molécula de agua y la de cloruro de berilio presentan resultados similares en la resta, pero diferencias
drásticas en sus propiedades, debido a la repulsión de pares de electrones libres del oxígeno en la molécula de agua,
mientras que el Berilio no tiene pares de electrones libres, por ende, la molécula tiene un ángulo de 180°, porque no hay
repulsión, en consecuencia su enlace es covalente apolar, en cambio el H2O no presenta un ángulo de enlace en su
molécula de 180°, si no por el contrario dicho ángulo es de 104.5° y la molécula es covalente polar.
http://2.bp.blogspot.com/-XJjzOKu-md4/VGFeHhldfkI/AAAAAAAAAPc/JOo_VMhW7Yc/s1600/2.png
http://www.quimitube.com/wp-content/uploads/2012/10/cloruro-de-berilio-geometria-lineal-rpecv.png
La fórmula Lewis es una representación gráfica de los enlaces químicos, mirar la guía No 4 de Laboratorio. Dibujar dicha
fórmula es importante para determinar la carga formal de un compuesto y de esta manera predecir la fórmula estructural
más probable (solo para compuestos covalentes). Seguidamente se expone la fórmula estructural del ácido metanoico, la
estructura con menor carga formal será por lo tanto la de menor energía y la que se debe elegir para representar la
molécula.
http://www.recursosvirtualesqca.hol.es/06Quimica/capitulos/Capitulo%20XI_archivos/image013.jpg
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
A Z
B D F G H I J K
C E L M N O P Q
R S T U V W X Y
9. De acuerdo a la tabla es falso afirmar que:
a. Los elementos I y J poseen radios atómicos pequeños
b. Los elementos I y J poseen baja electronegatividad.
c. Los elementos C y E poseen radios atómicos grandes
d. Los elementos C y E poseen baja electronegatividad.
10. De acuerdo a la tabla, un compuesto formado por el elemento G y el elemento B podría tener las siguientes
características.
a. Ser un compuesto covalente apolar de fórmula BG4
b. Ser un compuesto covalente apolar de fórmula GB4
c. Ser un compuesto iónico de fórmula GB4
d. Ser un compuesto covalente polar de fórmula GB3
11. De acuerdo a la tabla es falso afirmar que:
a. Los elementos I y J poseen altos potenciales de ionización

5. b. Los elementos I y J poseen baja electronegatividad.
c. Los elementos C y R poseen bajos potenciales de ionización
d. Los elementos C y R poseen baja electronegatividad.
12. De acuerdo a la tabla, un compuesto formado por el elemento J y el elemento R podría tener las siguientes
características.
a. Ser un compuesto covalente apolar de fórmula JR2
b. Ser un compuesto covalente apolar de fórmula JR
c. Ser un compuesto iónico de fórmula JR
d. Ser un compuesto iónico de fórmula RJ2
13. Según el cálculo de las cargas formales para la molécula de Fosgeno COCl2, realice la fórmula Lewis que mejor
representa el compuesto:
14. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS (este punto se valora por 4). Llene
completamente la tabla, igualando números de oxidación positivos y negativos del catión-anión, formando el compuesto
correspondiente con su respectivo nombre según nomenclatura tradicional. (La mayoría son sales neutras).
F-1
OH-1
CN-1
ClO-1
Cl-1
Li+
Cu+2
Cu +1
Co +2
Co +3
NO2
-1
NO3
-1
Cr2O7
-2
CrO4
-2
S-2
Ni+2
Ba+2
Ag +1
Cd +2

6. H +1
NO2
-1
NO3
-1
Cr2O7
-2
CrO4
-2
AsO4
-3
Na+
NH4
+1
Ca+2
Zn +2
Al +3
CO3
-2
SO3
-2
SO4
-2
NO3
-1
PO4
-3
Na+
NH4
+1
Fe+2
Fe +3
Sn +2
Referencias

7. http://www.recursosvirtualesqca.hol.es/06Quimica/capitulos/Capitulo%20XI.htm
Brown, T. L., Le May, H. E., Bursten, B. E., & Burdge, J. R. (2003). Química: La ciencia central.
Félix Dueñas F. (1994). Química general e inorgánica no 10.
Whitten, Kenneth W.( 1999). Química General. Quinta edición, Mcgraw-hill. España
http://veronicapl04gmailcom.blogspot.com.co/2007/06/cambios-fsicos-y-qumicos-de-la-materia.html
15. El agua no presenta un ángulo de enlace en su molécula de 180°, si no por el contrario dicho ángulo es de
104.5°, en cambio el cloruro de berilio Be Cl2 si presenta un ángulo de 180. Según la teoría de repulsión de
pares (dominios) de electrones de la capa de valencia (VSEPR). Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:
a. La Molécula de agua presenta dos dominios enlazantes y dos dominios no enlazantes, los cuales hacen
repulsión disminuyendo así el Angulo y un momento dipolar (μ) ≠ 0.
b. La Molécula de agua presenta dos dominio enlazantes y dos dominios no enlazantes, los cuales hacen repulsión
disminuyendo así el Angulo y un momento dipolar (μ) = 0.
c. La molécula de cloruro de Berilio presenta dos dominios enlazantes y cero dominios no enlazantes, por ende, no
hay repulsión y su geometría es lineal, además un momento dipolar (μ) = 0.
d. Ninguna de las anteriores.
16. La lisina, un aminoácido esencial en el cuerpo humano, contiene C, H, O Y N. En un experimento la combustión
completa de 2.175 gr de lisina produjo 3.94 gr de CO2 y 1.89 gr de H2O. En un experimento diferente, 1.873 gr
de lisina produjeron 0.436 gr NH3. La fórmula empírica de la lisina será.
a. C3 H5 N2 O2 b. C3 H7 N1 O1 c. C6 H14 N2 O2 d. C1 H4 N1 O1
CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN CONTESTE LAS PREGUNTAS 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25 y 26
https://i.pinimg.com/originals/8a/ec/dc/8aecdc7a8ed8b9b9bee49f4de72308f2.gif
En general los metales tienden a perder electrones, es decir, actúan como agentes reductores por su capacidad para
oxidarse, este factor incide con el mayor o menor grado de deterioro que sufrirán aquellos frente al medio ambiente y que
como consecuencia, modificara sus propiedades, por ejemplo, la dureza. Al formarse sobre la superficie metálica una capa
de óxido, hidróxido, carbonato, sulfato etc. se presenta una transferencia de electrones desde el metal que pierde
electrones, formando cationes metálicos, hasta la sustancia formada sobre la superficie; este sistema funciona como una
pila donde el ánodo es el metal y el cátodo es la superficie de óxido o hidróxido formado, donde ocurre una reacción de
reducción correspondiente que consume electrones, el agua actúa como electrolito, un medio conductor de iones y
se descompone. Esto significa que los sitios de oxidación y reducción pueden estar espacialmente separados.
La corriente generada es la responsable de la disolución del metal en las áreas anódicas en cantidad equivalente a la
reacción en las zonas catódicas, donde los electrones liberados viajan a los bordes de agua, allí hay mucho oxígeno
disuelto causando la reducción del agua y del oxígeno a iones Hidróxido; esto si la reacción se da en un medio neutro el
ion hidroxilo producido origina hidróxido ferroso. Por ejemplo, en la corrosión del hierro la reacción ocurre de la siguiente
manera:

8. Fe(s) + H2O(l) + O2(g) Fe(OH)3(s).
La reacción anterior se puede dar en un medio ácido, debido a la presencia de iones H+ provenientes de la reacción del
dióxido de carbono atmosférico con el agua, para formar H2CO3. Para este caso los iones Fe++ que se formaron en el
ánodo se oxidan posteriormente gracias al oxígeno:
4 Fe+2 + O2 + H2O 2Fe2O3. H2O + 8H+
En síntesis, la reacción anódica causa la destrucción del metal en esa área promoviendo la formación de ion ferroso
soluble. Esto es diferente de la corrosión en un gas, donde el metal oxidado permanece donde se produce, como una
película de óxido en el metal.
https://www.doitpoms.ac.uk/tlplib/pourbaix/images/corrosion_picture_1A_%20andy_C.png
La mayoría de las reacciones de óxido-reducción se podrían emplear como pilas, por ejemplo, la ecuación vista en clase
describe un cambio químico, donde el zinc sufre una oxidación (ÁNODO) al sumergirse en una solución de ácido sulfúrico
y dicromato de potasio. Dicha oxidación causa desprendimiento de electrones lo que produce una corriente eléctrica que
enciende un dispositivo, produce la liberación de un gas y el resto se disipa en forma de calor. La zona donde ocurre la
reducción es denominada (CÁTODO).
Zn(s) +K2Cr2O7 (s) +H2SO4 (l) = Cr2 (SO4)3 + K 2 SO4 (s) + ZnSO4 (s) + H2O (l) + H2(g)
IMPORTANTE RECORDAR:
1. La sustancia oxidada (pierde electrones y dicha sustancia en su mayoría metales se denomina agente reductor);
el proceso contrario a la oxidación es la reducción (gana electrones y dicha sustancia en su mayoría no metales
se denomina agente oxidante).
2. La capacidad de liberar electrones se denomina potencial de oxidación (volt) y la capacidad de ganar electrones
se denomina potencial de reducción, el valor para dichos potenciales se puede observar a continuación en la
segunda tabla.
3. Igualmente hay que recordar que el proceso de oxidación es en general una reacción espontánea, es decir, la
reacción transcurre hasta que los reactivos sufren la transformación completa en productos, de esta manera, se
clasifica como proceso irreversible.
2e- + H2
+ = H2
0
6e- + (Cr2O7)-2 + 14H+ = (Cr2)+3 + 7 H2O(REACCIÓN CÁTODO)
_________________________________________________________
1[8e +16H + + (Cr2O7)-2 = H2
0 + (Cr2)+3 + 7 H2O]
4[Zn0 = Zn+2 + 2e-] (REACCIÓN ÁNODO)
____________________________________________________________
4e-+ 16H+ + (Cr2O7)-2+4Zn = H2
0 +2(Cr2)+3 + 7H2O + 4Zn+2

9. 4. La serie de actividad de los metales (serie galvánica), es un ejemplo del orden de oxidación o reducción
espontánea que presentan dichos elementos. El oro según la serie de actividad de los metales no sufrirá una
oxidación fácil, es decir, no espontánea; esto no ocurre para el Litio.
5. Para evitar esta corrosión electroquímica, dada por la conductividad iónica en atmósfera, suelos y aguas, se
acude a varios procesos industriales, el más común es la aplicación de una pintura o puede ser también un metal
https://image.slidesharecdn.com/corrosinenmetalesparte12014-141203184744-conversion-gate01/95/corrosin-en-
metales-parte-1-14-1024.jpg?cb=1417632996
17. Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera para la reacción:
Zn(s) +K2Cr2O7 (s) +H2SO4 (l) = Cr2 (SO4)3 + K 2 SO4 (s) + ZnSO4 (s) + H2O (l) + H2(g)
a. 4 moles del agente reductor, reaccionan completamente con 2 moles de agente oxidante (ácido sulfúrico).
b. 4 moles del agente reductor causan la reducción de una mol de hidrógeno, el cual escapa en su estado libre.
c. 4 moles del agente reductor causa la reducción de un mol de oxígeno, el cual sale en el agua.
d. 4 moles del agente oxidante reacciona completamente con un mol del agente reductor (zinc).
18. En la reacción anterior hay dos agentes oxidantes los cuales producen de forma paralela corriente eléctrica, una
de ellas se genera por el flujo de electrones:
a. Desde el zinc (agente reductor) hasta el hidrogeno produciendo 1,2 X 1024 átomos de dicho elemento según la
ecuación.
b. Desde el potasio (agente reductor) hasta el hidrogeno produciendo 6,02 X 1023 moléculas de dicho elemento según la
ecuación.
c. Desde el zinc (agente reductor) hasta el hidrogeno produciendo 1,2 X 1024 moléculas de dicho elemento según la
ecuación.
d. Desde el zinc (agente oxidante) hasta el hidrogeno produciendo 6,02 X 1023 moléculas de dicho elemento según la
ecuación.
19. Según la misma reacción y al transcurrir el tiempo se observó que el zinc no se había desintegrado totalmente,
pero las burbujas que se desprendían de su superficie del ánodo ya no lo hacían. Es válido afirmar:
a. Que el reactivo límite de la reacción es el zinc.
b. Que el reactivo límite de la reacción es el H2.
c. Que el reactivo límite de la reacción es el H2SO4.
d. Que el reactivo límite de la reacción es el K2Cr2O7.

10. 20. Los coeficientes estequiometricos para la formación de Fe(OH)3 en medio neutro son:
a. 4 : 6 : 3 y 4
b. 2 : 3 : 2 y 4
c. 8 : 6 : 3 y 8
d. 4 : 6 : 3 y 2
21. Según la reacción anterior el Hierro sufre una oxidación irreversible volviéndose amarillo, la explicación más
apropiada para este fenómeno sería:
a. El Fe sufre una oxidación ganando electrones lo que produce el cambio de coloración.
b. El Fe por ser un agente reductor se oxida con el O2 del aire hasta formar Fe(OH)2.
c. El Fe por ser un agente oxidante se reduce con el O2 del aire hasta formar Fe(OH)3.
d. El Fe sufre una oxidación perdiendo electrones lo que produce el cambio de coloración.
22. En el proceso de oxidación consume el oxígeno del aire. En dicho proceso el oxígeno actuaría como:
a. Agente reductor ganando electrones para transformarse en Fe(OH)3 .
b. Agente oxidante perdiendo electrones para transformarse en Fe(OH)3 .
c. Agente oxidante ganando electrones para transformarse en Fe(OH)3.
d. Agente reductor perdiendo electrones para transformarse en Fe(OH)3.
23. La formación teórica del Hidróxido férrico a partir de 1 kg de Fe es:
a. 179 moles.
b. 1.61 kg.
c. 1.914 kg.
d. 1609.2 gr.
24. La reacción anterior es una oxidación exotérmica ya que:
a. El O2 se estabiliza liberando energía, cuando pierde sus dos electrones y la reacción es irreversible.
b. El Fe se estabiliza liberando energía, cuando se reduce frente al oxígeno y la reacción es irreversible.
c. El Fe se estabiliza liberando energía, cuando pierde sus tres electrones y la reacción es irreversible.
d. El Fe se estabiliza liberando energía, cuando gana tres electrones y la reacción es irreversible
25. según la serie de actividad de los metales y la imagen anterior (representación de un par galvánico) es verdadero
afirma:
a. Los dos metales en contacto con un electrolito (agua), generan una diferencia de potencial, dicho de otro modo,
un flujo de corriente desde el ánodo (Cu) hasta el cátodo (Al).
b. Los dos metales en contacto con un electrolito (agua), generan una diferencia de potencial, dicho de otro modo,
un flujo de corriente desde el cátodo (Al) hasta el ánodo (Cu).
c. Los dos metales en contacto con un electrolito (agua), generan una diferencia de potencial, dicho de otro modo,
un flujo de corriente desde el ánodo (Al) hasta el cátodo (Cu).
d. Los dos metales en contacto con un electrolito (agua), generan una diferencia de potencial, debido a que el
ánodo se polariza negativamente y el cátodo se polariza positivamente.

11. 26. Según la definición de par galvánico, a mayor diferencia de potencial de los dos metales en contacto, será más rápida
la corrosión del material más activo. En consecuencia, a estos principios es falso afirmar:
a. El Al sufre una corrosión más rápida cuando hace parte de un par galvánico (Al-Ag), al compararlo con el par (Al-
Cu).
b. El Al sufre una corrosión menos rápida cuando hace parte de un par galvánico (Al-Zn), al compararlo con el par
(Al-Cu).
c. El Al sufre una corrosión menos rápida cuando hace parte de un par galvánico (Al-Fe), comparado con (Al-Cu).
d. El par galvánico (Cu-Fe), presenta mayor diferencia de potencial que el par galvánico (Cu-Zn).
27. Uno de los contaminantes atmosféricos del combustible diesel es el dióxido de azufre (SO2) un gas marrón, que
reacciona con el oxígeno del aire para formar trióxido de azufre (SO3) otro gas, de acuerdo con la reacción (1). El
trióxido de azufre reacciona con las gotas de agua lluvia para formar gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) un
componente de la lluvia ácida, como se indica en la reacción (2).
(1) 2SO2 (g) + 2O2 (g) → 2SO3 (g)
(2) SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l)
a. Si se hacen reaccionar 2 moles de dióxido de azufre con 2 moles de oxígeno molecular, cuantos gramos
de trióxido de azufre se obtienen?
b. Si a 1 mol de trióxido de azufre formado anteriormente se le adiciona 1 mol de agua líquida, cuantas libras
de ácido sulfúrico se obtienen?
c. ¿De acuerdo con los numerales a) y b) La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos (se
conserva la masa)? Explique con datos numéricos.
d. ¿Cuál es la composición del ácido sulfúrico?
28. Los iones Cr3+ son muy venenosos y generalmente se encuentran en cuerpos de agua contaminados por desechos
de curtiembres. La siguiente reacción representa uno de los métodos convencionales para retirar el Cr3+ de fuentes
hídricas.
2CrCl3 (ac) + 3Ca(OH)2 (ac) → 2Cr(OH)3 (s) + 3CaCl2 (ac)
a. Escriba el nombre de todas las sustancias de la reacción (reactivos y productos)
b. Si se colocan 6 kg de Ca(OH)2 a 15 m3 de agua contaminada y se precipitan 4,5 kg de Cr(OH)3, entonces
¿cuál es el reactivo limitante de la reacción? (suponga rendimiento de la reacción del 100%)
c. De acuerdo con el numeral anterior (b), ¿cuántas moles de Cr(OH)3 y de CaCl2 se produjeron?
Consultar los siguientes enlaces:
https://abhsscience.wikispaces.com/Rusting+SB
https://www.doitpoms.ac.uk/tlplib/pourbaix/background.php
https://es.slideshare.net/paralafakyou/corrosin-en-metales-parte-1-2014
http://www.mikeblaber.org/oldwine/chm1046/notes/Electro/Voltaic/Voltaic.htm
http://aluminumsurface.blogspot.com.co/2009/04/corrosion-between-anodized-aluminum-and.html
https://s3.amazonaws.com/academia.edu.documents/45817633/Pinturas_y_recubrimientos_-
_copia.pdf?AWSAccessKeyId=AKIAIWOWYYGZ2Y53UL3A&Expires=1524085826&Signature=1QrMGaVDqPUy43cwjZu
ZujWSzTI%3D&response-content-disposition=inline%3B%20filename%3DPinturas_y_recubrimientos_copia.pdf
https://www.researchgate.net/profile/Andrea_Pereyra2/publication/266369454_CONTROL_DE_CALIDAD_DE_PELICUL
AS_DE_PINTURAS/links/567405e308aebcdda0de0773.pdf

12. TABLA DE RESPUESTAS PARA LAS PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE
3 9 10 11 12 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
A
B
C
D
“La física moderna, quizá con más prudencia, está descubriendo síntomas indicadores de un orden implicado,
irreversible, indeterminado, que puede explicar el acontecer de los fenómenos en todos los órdenes naturales.
Todo ello ha puesto en crisis las formulaciones clásicas del determinismo y la causalidad. Hoy ya no tenemos
certezas, sino interrogantes, búsquedas y posibilidades. Y estas posibilidades pueden impulsarnos a
comprender, bajo una mirada nueva, la estructura de la realidad y la evolución de la vida misma”.
Barceló, T. (2007). El fin de las certezas