Los electrones de valencia son los electrones externos de un átomo que pueden formar enlaces con otros átomos. El número de electrones de valencia de un átomo depende de su grupo en la tabla periódica y determina cuántos enlaces puede formar. La espectroscopia electrónica mide la energía necesaria para separar los electrones externos e internos, lo que proporciona información sobre la estructura atómica y molecular.

1. Jerson David Acosta Rodríguez
805 JM 2012
Profesor: John Alexander Caraballo Acosta

2. Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de
energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas
especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son
aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina
como electrones de valencia.
Estos electrones, conocidos como "de valencia", son los que presentan la facilidad de formar
enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos
electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción
que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Según sea el
número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro
u otros.
Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo
general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en
las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.
La valencia de un elemento es el número de electrones que necesita o que le sobra para tener
completo su último nivel. La valencia de los gases nobles, por tanto, será cero, ya que tienen
completo el último nivel. En el caso del sodio, la valencia es 1, ya que tiene un solo electrón de
valencia, si pierde un electrón se queda con el último nivel completo.

3. LA ESPECTROSCCOPIA ELECTRONICA :
Con la espectroscopia electrónica y de rayos X se han obtenido pruebas de la no intervención de
los electrones internos. La energía requerida para separar los electrones internos de un átomo
casi es independiente de si el átomo está en un compuesto o es de un elemento combinado. La
energía necesaria para separar los electrones externos depende mucho del estado de
combinación del átomo.
Los métodos espectroscópicos constituyen una herramienta de indudable valor en la
investigación de la estructura y de la dinámica de la materia, desde la escala atómica hasta las
grandes moléculas de la vida.
La espectroscopia tiene como objetivo proporcionar una base sólida de los principios del
método y técnica espectroscópicos. Se presentan con claridad los fundamentos básicos de la
Espectroscopía, centrados en torno al acto espectroscópico elemental, en el que un haz de
radiación electromagnética interacciona con un átomo o molécula e induce transiciones entre
sus niveles de energía. Se desarrollan los diferentes tipos de espectroscopias de forma
actualizada, incluyendo los grandes avances que en ellas han supuesto la utilización de fuentes
de radiación láser y la óptica no lineal.

4. En la mayoría de los átomos, muchos de los electrones son atraídos con tal fuerza por sus
propios núcleos que no pueden interaccionar de forma apreciable con otros núcleos. Sólo los
electrones del 'exterior' de un átomo pueden interaccionar con dos o más núcleos. A éstos se les
llama electrones de valencia.
El número de electrones de valencia de un átomo es igual al número de su familia (o grupo) en
la tabla periódica, usando sólo la antigua numeración romana. Así, tenemos un electrón de
valencia para los elementos de los grupos 1 (o IA) y 11 (o IB); dos electrones de valencia para los
elementos de los grupos 2 (o IIA) y 12 (o IIB), y cuatro para los elementos de los grupos 4 (o IVB)
y 14 (o IVA). Todos los átomos de los gases nobles excepto el helio (o sea: neón, argón, criptón,
xenón y radón) tienen ocho electrones de valencia. Los elementos de las familias (grupos)
cercanas a los gases nobles tienden a reaccionar para adquirir la configuración de ocho
electrones de valencia de los gases nobles. Esto se conoce como la regla del octeto de Lewis,
que fue enunciada por el químico estadounidense Gilbert N. Lewis.
El helio es el único que tiene una configuración de dos electrones de valencia. Los elementos
cercanos al helio tienden a adquirir una configuración de valencia de dos: el hidrógeno ganando
un electrón, el litio perdiéndolo, y el berilio perdiendo dos electrones. El hidrógeno suele
compartir su único electrón con un electrón de otro átomo formando un enlace simple, como
en el cloruro de hidrógeno, H El cloro, que originalmente tiene siete electrones de valencia,
Cl.
pasa a tener ocho. Esos electrones de valencia pueden representarse como: o .