1. Torres Arriaga Jenifer Guadalupe
3-E N.l=37
Quimica

2.  Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-
reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción
química en la que uno o más electrones se transfieren
entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados
de oxidación.
 Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el
sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y
otro que los acepte:
 El agente reductor es aquel elemento químico que
suministra electrones de su estructura química al medio,
aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo
oxidado.
 El agente oxidante es el elemento químico que tiende a
captar esos electrones, quedando con un estado de
oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

3.  La velocidad es un factor decisivo de la vida
útil de los equipos industriales.
 La velocidad de oxidación no es constante
sino que depende entre otros factores de:
 La temperatura
 Presión del oxigeno en la atmosfera
oxidante.

4.  La capacidad de determinadas compuestos para
aceptar y donar electrones hace que puedan
participar en las reacciones denominadas de
oxidación-reducción. Esta capacidad no la
poseen todas los compuestos.
 REACCIÓN DE REDUCCIÓN :
 Hay sustancias que pueden aceptar
electrones; son sustancias oxidadas que en las
condiciones adecuadas se pueden reducir, y por
lo tanto transformarse en formas reducidas.
 REACCIÓN DE OXIDACIÓN :
 Hay sustancias que pueden donar electrones ;son
sustancias reducidas que en las condiciones
adecuadas se pueden oxidar, y por lo tanto
transformarse en formas oxidadas.

5.  La corrosión se define como el deterioro de un
material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más
general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una
reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en
alguna medida de la temperatura, de la salinidad
del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren
corrosión mediante otros mecanismos. El proceso
de corrosión es natural y espontáneo.

6.  Corrosión química
 En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo
líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o
se sature el líquido y demás para todos.
 Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la
formación de carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la
cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco.
 Ataque por metal líquido
 Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de
energía como los límites de granos lo cual a la larga generará varias
grietas.
 Lixiviación selectiva
 Consiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del
hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en
agua o la tierra y desprende cascarillas de grafito y un producto de la
corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la tubería.
 Disolución y oxidación de los materiales cerámicos
 Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan
para contener el metal fundido durante la fusión y el refinado por las
escorias provocadas sobre la superficie del metal.

7.  Para que el acero se corroa (es decir, para
que se forme óxido) éste debe quedar
expuesto al oxígeno o al aire. Además, el
acero se corroe mucho más de prisa en
presencia de otros agentes atmosféricos
como el agua (lluvia o aire húmedo) y la sal
(salpicaduras de agua salada).
 Además, cuando queda inmerso en agua del
mar, el acero está expuesto también a
corrosión galvánica, similar a la que tiene
lugar entre el acero y los elementos de latón
de una embarcación.

8.  http://es.scribd.com/doc/150131702/Aspect
os-basicos-de-oxidacion#scribd
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3
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