Presentación informativa sobre la oxidación y la corrosión.

1. González Solís Sergio Luis
3°E - T/M - N.L#16
MTRA. Alma Maite Barajas Cárdenas.

2. FASE 1
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico, también la
corrosión es una reacción química oxidante en la que
intervienen 3 factores: La pieza manufacturada, El
ambiente o el agua o por medio de una Reacción
electroquímica.
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico
masivo generado por la diferentes químicas, una
corriente de electrones se establece cuando existe una
diferencia de potenciales entre un punto y otro.

3. LA CORROSION:
 Es el ataque destructivo de un metal por reacción
química o electroquímica de su medio ambiente.
 Es la perdida o deterioro de las propiedades físicas y/o
químicas de un metal sobre todo en hierro.

4. ¿CUANTAS TONELADAS DE ACERO SE DISUELVEN
A NIVEL MUNDIAL POR ESTE FENOMENO?
La composición y la integridad física de un material sólido se alteran
en un ambiente corrosivo. Si se trata de la corrosión química, un
líquido corrosivo disuelve el material.
En la corrosión electroquímica, se retiran átomos de metal del material
sólido como resultado de un circuito eléctrico producido.
Los metales y ciertos materiales cerámicos reaccionan en un ambiente
gaseoso, y el material puede destruirse debido a la formación de óxidos
y otros compuestos.
Los polímeros se degradan al ser expuestos al oxígeno a temperaturas
elevadas. Los materiales pueden alterarse si se les expone a
la radiación o incluso a las bacterias.
Finalmente, una diversidad de mecanismos de desgaste y de desgaste
corrosión modifica la forma de los materiales.

5. METODOS QUE EXISTEN PARA
CONTROLAR LA CORROSION:
La protección catódica ocurre cuando un metal es forzado
hacer el cátodo de la celda corrosiva de un metal que re
corroa mas fácilmente.
La protección catódica es la galvanización que consiste en
cubrir un metal con zinc para que este se corroe primero.
La protección anódica es otro método similar que consiste
en recubrir el metal de una fina capa de oxido.
Existen metales como el aluminio que al contacto con el
aire son capaces de generar espontáneamente esta capa de
oxido y por lo tanto se hacen resistente a la corrosión.

6. FASE 2°
FASE 2°

7. EXPERIMENTACION:
Corrosión y oxidación :

8. MATERIALES:
 Cenicero de barro o de cristal grueso.
 Pedazo de lana de acero.
 Cerillos.
 1 clavo de 4 o 4.5 pulgadas.
 .

9. MATERIALES:
 Una moneda de cobre o un codo de cobre de ½
pulgadas
 Plato hondo de plástico
 50 ml de vinagre
 5 servilletas de papel
 Un pedazo de lija para metales de grano mediano

10. MATERIALES: Vela
 Limadura de hierro en polvo
 Limadura de cobre
 Pedazo de papel aluminio
 Cinta de magnesio
 Plato de plástico
 Pinzas con recubrimiento aislante en el mango

11. INTRODUCCION:
Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los
metales o de sus aleaciones provocado por la reacción
química o electroquímica la corrosión causa un enorme
daño, a la economía del país esto se manifiesta a la
perdida irreversible anualmente de millones de
toneladas de metales.
En la corrosión sobre la superficie del metal se forma
una capa de óxidos, la solides de esta capa es diferente
para los metales en las aleaciones de hierro con carbono
y la capa de óxidos es débil se destruye con facilidad y la
oxidación continua realizándose hacia el interior de la
pieza.

12. PROCEDIMIENTO: Paso 1° Practica 1°
 Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.
 Paso 2°
 Con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo.
 Paso 3°
 Ahora con mayor cuidado enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de
lana de acero.

13. PROCEDIMIENTO: Paso 1° Practica 2°
 Lijen una de las caras de la moneda o la mitad de la superficie del codo del cobre.
 Paso 2°
 Pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnela con un poco de vinagre.
 Paso 3°
 Coloquen la moneda sobre la servilleta cuidado que la cara que lijaron quede al contacto con ella .
 Paso 4°
 Agreguen un poco de vinagre teniendo cuidado de que no se humedezca.
 Paso 5°
 Dejen reposar durante un par de horas y chequen que pasa durante cada 30 minutos.
 Paso 6°
 Al pasar 2 horas levanten la moneda y observen que sucedió.

14. PROCEDIMIENTO : Paso 1° Practica 3°
 Enciendan la vela y viertan un poco de parafina derretida en el centro del plato antes de que se enfrié
fijen muy bien la vela.
 Paso 2°
 Tomen un poco de limadura de hierro y déjenlo caer lentamente sobre la flama a una altura de 15cm.
 Paso 3°
 Lleven el mismo procedimiento con la limadura de cobre.
 Paso 4°
 Sostengan con las pinzas el pedazo de papel de aluminio y acérquenlo a la flama y observen que pasa
durante 15 segundos.
 Paso 5°
 Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.

15. CONCLUSIONES Y RESUTADOS :
 ¿Por qué saco chispas al tener la vela encendida y echarle
limadura de cobre y hierro?
 R= Porque era un proceso de oxidación y corrosión.
 ¿Qué le paso al clavo?
 R= Se oxido y se volvió de color negro.
 ¿Qué es oxidar?
 R= Proceso metálico que se decolora.
 ¿De que fueron las limaduras que usaron?
 R= De hierro y de cobre.
 ¿Qué usaron para que no se quemaran las manos al encender
cerillos?
 R= Pinzas con recubrimiento aislante.

16. FASE 3°
--- INVESTIGACION ---

17. GALVANOPLASTIA:
La Galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o electrodeposición.
El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
Una de las primeras aplicaciones de la galvanoplastia fue en la
impresión.
Inicialmente, la galvanoplastia se empleó para hacer reproducciones
de cobre de las placas de metal grabadas o de las tallas de madera, que
se utilizaban para imprimir las ilustraciones.
Los electrotipos se podían incorporar junto con tipos móviles para
componer los clichés para la impresión.

18. MODELOS EN 3D DE LAS MOLECULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIONES QUIMICAS:

19. FASE 4°
--- EVALUACION ---

20. EVALUACION:
Se oxido mi bici!
Tu abuelo Manuel se ha esforzado para que heredes su
bicicleta por eso vas a su casa para recogerla, y corriendo
sales a calarla pero te das cuenta que amenaza una
tormenta asi que sobre la barda decides dejar la bicicleta
sabes que se mojara pero piensas que no pasara nada y que
se limpiara, al cabo que de unos días cuando por fin sale el
sol decides ir por tu bici y al acercarte observas unas
manchas de color marrón que antes no tenia, intentas
quitárselas y no se limpian. No se trata de suciedad y para
acabar la cadena esta rígida y los eslabones atorados…
Algo esta pasando!!!

21. PRIMERAS OBSERVACIONES DE
ACIDOS Y BASES: Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden
caracterizar por las propiedades que manifiestan.
 Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos
otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos
cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término
ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay
muchas diferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta lección introduciremos
los fundamentos de la química de los ácidos y las bases. Una reacción acido y base o
reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y
una base obteniendo como productos una sal y agua. Existen varios conceptos que
proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en
estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas.
 A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como
los diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies
gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El
primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico
francés Antaine Lavoisier, alrededor de 1776.


22. TRIPTICO:
Que es la corrosión Que es la
galvanoplastia
Tipos de corrosión
La corrosión se define como el
deterioro de un material a
consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede
entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a
buscar su forma más estable o de
menor energia interna. Siempre
que la corrosión esté originada por
una reacción electroquímica
oxidación, la velocidad a la que
tiene lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto
con el metal y de las propiedades
de los metales en cuestión.
La galvanoplastia es la aplicación
tecnológica de la deposición
mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa
en el traslado de iones metálicos
desde un ánodo a un cátodo, donde
se depositan, en un medio líquido
acuoso, compuesto
fundamentalmente por sales
metálicas y ligeréame En la
actualidad, la mayoría de las fuentes
acreditan a Herman Jacobo con
inventor de la "galvanoplastia" o
electrotipia en 1838. Jacobo era un
científico prusiano que estaba
trabajando en San Petersburgo,
Rusia. Durante el siglo XIX a
menudo se atribuyó a Thomas
Spencer Jordán la invención en
Inglaterra, o a Joseph Alexander
Adams en los Estados Unidos.
Huiriche hizo un relato detallado de
las controversias en torno a la
acreditación de la invención, junto
con una breve biografía de Jacobo, en
un artículo en honor al centenario de
la galvanoplastia en 1938.
Corrosión atmosférica:

23. TABLA 1:Trabajo
individual:
Siempre: Algunas
veces:
Pocas veces: Nunca:
Coopere con mis
compañeros en
equipo:
SI
Fui participativo
en las
actividades:
SI
Cumplí con mis
trabajos y tareas:
SI
Ayude a
miembros de
otros equipos:
SI
Participe en la
solución de
conflictos:
SI
Me gusto trabajar
en equipo:
SI

24. TABLA 2:
Trabajo en equipo: Si: No:
La investigación fue
suficiente:
SI
Fui participativo en las
actividades:
SI
Se distribuyo
equitativamente el
trabajo:
SI
En el equipo hubo
ambiente de
compañerismo:
SI
Fue significativo el
trabajo
SI
Tuvimos nuevos
aprendizajes:
SI

25. VIDEO:
 https://www.youtube.com/watch?v=8EAA-
TBF0VI

26. RESUMEN DEL PROYECTO:
 AL CALENTAR EL CLAVO DE 4.5 PULGADAS CON
EL CERILLO SU PUNTA SE CAMBIA Y SE TORNA DE
COLOR NEGRO A MARRON.
 CON LA VELA ENCENDIDA SUJETAMOS LA
LAMINA DE MAGNESIO Y SACO UN PAR DE
CHISPAS.
 FINALMENTE SUJETAMOS CON LAS PINZAS EL
ALUMINIO Y CUANDO LO ACERCAMOS AL FUEGO
CAMBIO DE GRIS A NEGRO.

27. CONCLUSION:
 En my conclusión es que en este bloque aprendimos
un par de cosas ya sean buenas y malas ya que
batallamos en algunas cosas pero también aprendimos
que comer que nos hace mejor y de la corrosión que
nos implica para que seamos mejores en aprendizajes
inesperados…

28. BIBLIOGRAFIA:
°http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-
materiales/corrosion-materiales.shtml
°http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corro
sion.php