La corrosion

1. INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO
SANTIAGO MARIÑO
EXTENSION PORLAMAR
LA CORROSIÓN
Realizado por:
Dubraska Millán 24.089.012
Ingeniería de la corrosión
Sección 3A
Porlamar, 05 de diciembre del 2016

2. LA CORROSIÓN
Es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en
sus propiedades tanto físicas como químicas.
Ocurre la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y/o químicas de un metal, sobre todo el
hierro, al interactuar con su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en un óxido
que es un compuesto más estable, por el cual el metal vuelve a su estado anterior que es el que
tenía antes del proceso metalúrgico.

3. CARACTERISTICAS PRINCIPALES DE LA CORROSION
 Sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente
identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una
reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones
catódicas.
Región anódica Se produce la disolución metal (corrosión)
Región catódica Ocurre la inmunidad del metal
 Los enlaces metálicos tienden a convertirse en enlaces iónicos, los favorece que el material
puede en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas catódicas y zonas
anódicas en su estructura

4. PROCESO DE LA CORROSION
 El proceso de corrosión es natural y espontáneo, es en esencia un fenómeno electroquímico mas
específicamente, una reacción electroquímica o del tipo REDOX. La corrosión se da por un flujo eléctrico
masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas.
La corrosión electroquímica se establece cuando en una misma pieza metálica ocurre una diferencia de
potencial en zonas muy próximas. Los electrones fluyen desde la zona de mayor potencial de oxidación
(área anódica) a la zona de menor potencial de oxidación (área catódica). El conjunto de las dos semi
reacciones (oxidación-reducción) constituye una célula de corrosión electroquímica.
El hierro sólido (Fe) es transformado en hierro
iónico (Fe+2). Esto es una oxidación (perdida de
electrones). EL resultado neto es perdida de
material de hierro de la pieza.

5. ORIGEN DE LA CORROSION
La palabra “corroer” se deriva del latín “corrodere”, que significa “roer las piezas”. El fenómeno
de corrosión guarda gran similitud frente dicha definición etimológica, por lo cual, se define al
fenómeno de la corrosión como la transformación de un material debido a reacciones químicas o
electro químicas con el medio que lo rodea, lo cual produce un deterioro del material y de sus
propiedades.
La corrosión es también considerada una oxidación acelerada y continua que desgasta, es decir,
tiene que haber un proceso de oxidación previo; dicho proceso ocurre cuando un átomo inestable
pierde un electrón, lo que permite que el átomo forme un compuesto nuevo con otro elemento. El
proceso se caracteriza por ceder electrones del elemento que se oxida al elemento oxidante

6. En la sociedad se observa tanto de manera directa, afectando la vida útil de servicio de los
bienes; y de manera indirecta, en el momento en que los productores y consumidores de los bienes
tienen influencia sobre los costos de la corrosión. Estos efectos se evidencia diariamente en
distintas áreas, por ejemplo es muy común observar que un automóvil, unas ventanas o
herramientas metálicas sufran de este fenómeno. Sin embargo, los efectos de la corrosión son de
extremo cuidado.
EFECTOS DE LA CORROSIÓN
Por ejemplo
En un puente puede ocurrir la corrosión de alguna varilla de acero de
refuerzo del concreto, la que puede fracturarse y provocar el fallo o
colapso de la estructura por completo; esto no solo afectaría a la
sociedad sino también al medio ambiente.

7. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA CORROSION
Potencial eléctrico de los materiales: el grado de corrosión depende
fundamentalmente de la diferencia de potencial eléctrico existente entre los dos
metales en contacto. Cuanto más bajo sea el potencial de un metal, más fácil
resultará corroído.
Potencial eléctrico de elementos
Temperatura: Afecta la solubilidad de la sustancia más común que interviene en la
corrosión, el aire. Al disminuir la temperatura en lugares húmedos, la humedad se
condensa y se aloja en la superficie de los materiales acelerando la corrosión. Cuando
el porcentaje de humedad en el ambiente es mayor a 80% la reacción aumenta y se
acelera la corrosión, por debajo del 40% la velocidad de la reacción disminuye.

8. Velocidad: El aumento en la velocidad del movimiento relativo entre una solución
corrosiva y una superficie metálica tiende a acelerar la corrosión, ocasionando que las
sustancias oxidantes lleguen a la superficie. Todos los metales pueden ser usados siempre
que su velocidad de deterioro sea aceptablemente baja, ya que influye en el costo-beneficio
de algún proyecto y el bienestar de la sociedad frente a éste.
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA CORROSION
Agentes oxidantes: Los que aceleran la corrosión de algunos materiales pueden retrasar
la corrosión de otras, por la formación en sus superficies de óxidos o capas de oxígeno
absorbidos que los hacen más resistentes a ataques químicos. El ambiente influye
directamente en el proceso, así es como dependiendo del pH del ambiente se obtiene una
corrosión más rápida y certera. Por ejemplo al exponer un metal a un medio que es
corrosivo con contaminantes como es el caso del azufre, la reacción ocurre mucho más
rápido que en medios normales.

9. FACTORES QUE INFLUYEN EN LA CORROSION
Propiedades físicas y tratamientos del material: cuando el material ha
sido sometido a esfuerzos cíclicos de torsión, flexión, compresión o la
combinación de estos, es más susceptible a la corrosión. Sí la estructura
externa del material posee poros o grietas, es más susceptible a la corrosión.
Como se genera el proceso debido a las
propiedades físicas del material y a los agentes
oxidantes, en este caso, la humedad y el aire.

10. TIPOS DE CORROSION
CORROSIÓN SEGÚN LA FORMA:
 Corrosión uniforme: Se presenta el ataque en forma homogénea
sobre toda la superficie metálica y la penetración media es igual en
todos los puntos. Esta es la forma más tratable de corrosión, ya que
permite calcular fácilmente la vida útil de los materiales corroídos .
 Corrosión en placas: Se caracteriza porque el ataque se extiende
más en algunas zonas, pero se presenta aún como un ataque general
 Corrosión por picadura (Pitting): Se genera debido a pequeños
poros en la capa superficial de la pieza, por eso, el ataque se localiza
en puntos aislados de superficies metálicas, propagándose hacia el
interior del metal en forma de canales cilíndricos.

11.  Corrosión microbiológica: En este tipo organismos biológicos
originan la grieta o proceden como aceleradores del proceso
corrosivo localizado. Ésta se produce normalmente en medios
acuosos en donde los metales están sumergidos o flotando
TIPOS DE CORROSION
 Corrosión intergranular: localizada en los límites del grano,
causando pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de
los granos, aunque por el aspecto externo de los materiales no se
observe la corrosión. Este ataque es común en aceros inoxidables y
aleaciones de níquel
 Corrosión por esfuerzo: Este tipo de corrosión es debida a la
aparición de tensiones internas tras una deformación en frío.
 Corrosión por erosión: Acelerada por el movimiento relativo
de la superficie de metal y el medio. Se caracteriza por fricción en la
superficie paralela al movimiento.

12. TIPOS DE CORROSION
SEGÚN EL MEDIO:
 Corrosión química: Se estudian aquellos casos en que el metal
reacciona con un medio no -iónico (por ejemplo oxidación de un metal
en aire a altas temperaturas, reacción con una solución de yodo en
tetracloruro de carbono ). Sí se expone una superficie metálica limpia a
la acción del oxígeno, el metal comenzará a reaccionar con el oxígeno
formando óxidos.
 Corrosión electroquímica: Implica un transporte de electricidad a
través de un electrolito. En los procesos de corrosión electroquímica
circulan corrientes eléctricas, sobre el material expuesto a corrosión.
Estas corrientes se producen porque el material presenta zonas con
diferente reactividad existe un paso conductor que conecta las zonas
anódica y catódica (el metal conduce los electrones) y ambos micro
electrodos están inmersos en un mismo electrolito.

13. Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están las
siguientes:
-Uso de materiales de gran pureza.
-Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.
-Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de
tensiones.
-Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los
anticongelantes usados en radiadores de los automóviles.
-Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos
-Protección catódica: Se puede aplicar en metales como acero, cobre, plomo, latón, y
aluminio, contra la corrosión en todos los suelos y, en casi todos los medios acuosos.
COMO PREVENIR LA CORROSIÓN?