MODELO ATOMICO DE THOMSON

1. QUÍMICA BÁSICA
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON
UNIDAD ACADEMICA
MULTIDISCIPLINARIA MANTE
EQUIPO °2: AUDREY CORONADO MENDOZA, KEVIN DANIEL MARTINEZ HERNANDEZ, DIANA [APELLIDO] [APELLIDO], JOSÉ FRANCISCO
MORALES ZAPATA, MARIO [APELLIDO] [APELLIDO], ROSA MARIA [APELLLIDO] [APELLIDO], JONATHAN MANZANARES [APELLIDO]

2. INTRODUCCIÓN
Todo lo que nos rodea está formado por átomos: el agua, el aire, el viento y en general podemos
argumentar que los átomos son parte fundamental de la materia.
En la actual se considera que el átomo es la partícula más pequeña de la materia. Se ha descubierto que en un
solo cabello humano pueden existir alrededor de medio millón de átomos, es decir, 500,000 átomos, por lo
que si analizamos que una persona puede tener hasta 250,000 cabellos según su tipo de cabello entonces en una
persona pueden existir hasta 125,000,000,000 de átomos tan solo en el cabello (sin tomar en cuenta el polvo, la
caspa o cualquier otra partícula).
El tamaño de un átomo varía en función del elemento químico que lo constituye, pero según Joel Levy en su
libro 100 Analogías científicas “El tamaño de los átomos no varía mucho porque, aunque los elementos más
pesados tienen muchos más electrones, también tienen muchos protones en el núcleo, de modo que la fuerza de
atracción entre las partículas positivas y negativas es más fuerte y los electrones no se alejan demasiado”.
Es importante mencionar que la afirmación anterior expone los elementos constituyentes del átomo: el electrón y
el protón. No obstante, en la historia científica para poder llegar a la verdad absoluta numerosos personajes han
expuesto su propia concepción al respecto de esta rama de estudio; El presente documento expone el modelo
atómico de Joseph John Thompson.

3. MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Joseph John Thompson (18/12/1856 -
30/08/1940) fue un científico Inglés egresado de la
facultad de Ingeniería de la Universidad de Manchester
y posteriormente en la Universidad de Cambridge.
Profesor de física en Cavendish, Miembro de la Royal
Society, ganador del Premio Smith, el Premio Adams,
galardonado del premio Nobel de Física en 1906 y fue
eregido como rector como la Universidad del Trinity
College of Cambridge desde 1918 hasta su muerte.
Como dato adicional fue profesor de Ernest
Rutherford.
Su logro más trascende es quizás su modelo atómico
(conocido coloquialmente como pudín de pasas) el
cual descubrio a traves de 3 experimentos conocidos
en la historia científica como “Los Experimentos de los
Tubos de Rayos Catódicos” donde descubrio el
electrón y la naturaleza de las partículas
subatómicas: “Polos iguales se atraen, Polos
opuestos se repelen”.

4. EXPERIMENTACIÓN DE RAYOS CATÓDICOS

5. ¿DE QUÉ ESTÁ FORMADO EL HAZ QUE SE OBSERVA?
El Haz está formado de la por 2 electrodos (conductores eléctricos utilizados para hacer contaco con una
parte no metálica de un circuito): el cátodo (+) y el ánodo (-) los cuales se encuentran presentes en los polos de
las celdas electroquímicas (pilas).
El cátodo sufre de una reacción de reducción: donde su estado de oxidación se reduce cuando recibe
electrones.
El ánodo sufre de una oxidación: Al ceder electrones el agente oxidante se reduce captando los electrones del
agente dador mientras que este último adquiere la forma oxidada.
En otras palabra el haz o la luz son los electrones que circulan del polo negativo “cátodo” al polo negativo
“ánodo”, es decir la corriente eléctrica.
NOTA: EL TÉRMINO HAZ EN ESPAÑOL CASTELLANO HACE REFERENCIA A LOS RAYOS CATÓDICOS.

6. ¿QUÉ CARACTERÍSTICAS ELÉCTRICAS TIENE?
Se puede resumir con la siguiente expresión: Polos iguales se atraen, Polos opuestos se repelen.
-
+
+
-
-
-
+
+

7. ¿DEPENDEN LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERALES?
Si ya que existen elementos que son conductores, semiconductores y aislantes. Los 3 mejores
conductores metálicos son el oro, la plata y el bronce (en ese orden).
Es debido a lo anterior que en los experimentos existía variación al momento de colocar diversos metales, no
obstante la corriente eléctrica real va de negativo a positivo es por eso que al momento de invertir las placas
cargadas eléctricamente también cambiaba el sentido del haz.

8. ¿QUÉ ACABA DE DESCUBRIR THOMSON?
El Electrón y su Funcionamiento. De hecho la palabra eléctricidad hace referencia a esta partícula
fundamentalmente por una característica que esta tiene con respecto al protón: es capaz de fluir libremente por la
materia (según sea su nivel de conductividad).

9. ¿POR QUÉ ESTO ES TAN IMPORTANTE?
Fueron el principio de nuevos descubrimientos: las bases de la teoría electromagnética así como de la
física clásica, la química general y diversas ciencias exactas y de la ingeniería.
Además de lo anterior sirvieron como la teoría inicial para la creación del osciloscopio y la televisión a color,
así como en general dispositivos aplicados a distintos campos: educación, medicina, ingeniería, entre otros.

10. LÍMITACIONES DEL MODELO DE THOMSON
En resumen en este experimento se demostró que debería existir algo dentro del átomo con una fuerte
carga positiva y mayor masa, el núcleo. No obstante el modelo presenta las siguientes limitaciones:
El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo.
El modelo no pudo explicar la estabilidad de un átomo.
En ningún punto se mencionó nada sobre el núcleo del átomo.
Los protones y los neutrones aún no eran descubiertos y Thomson un científico serio se basó principalmente en
crear una explicación con los elementos científicamente probados en la época.

11. CONLUSIÓN
Thompson formuló un modelo atómico a través de una serie de experimentos con tubos de vacío y rayos
catódicos donde descubrió el electrón así como su comportamiento. En su modelo se centró exclusivamente en
esta partícula subatómica, dejando de lado el núcleo del átomo, por lo cual fue un modelo inconcluso, pero que
sustentó los siguientes avances científicos en este objeto de estudio, así como diversas aplicaciones en las
ciencias, la ingeniería y la tecnología por lo cual sus aportaciones han sido una base en la historia para el
progreso de la humanidad.

12. PREGUNTAS Y RESPUESTAS
1. Una persona con cabello lacio puede tener hasta 100,000 cabellos en su cabellera ¿ Aproximadamente
cuántos átomos pueden existir en su cabellera ?: 750,000,000.
2. Un…..

13. RECURSOS DE INFORMACIÓN
@Alvy.. ¿CÚAN PEQUEÑOS SON LOS ÁTOMOS?. Microsiervos. Recurso de información publicado en 21 de Enero de
2015. Recurso de información obtenido en Septiembre de 2019. Recurso de información obtenido en:
https://www.microsiervos.com/archivo/ciencia/cuan-pequenos-atomos.html
Eduscopi. (27/02/2017) . EXPERIMENTO DE J.J THOMSON. Recurso de información obtenido en Septiembre de 2019.
Recurso de información obtenido en: https://www.youtube.com/watch?v=F0I-11R_IHg
Parra, Sergio. ALGUNAS CIFRAS Y ANALOGÍAS SOBRE LOS ÁTOMOS. Xataca Ciencias. Recurso de información
publicado en 12 de Julio de 2012. Recurso de información obtenido en Septiembre de 2019. Recurso de información
obtenido en: https://www.xatakaciencia.com/fisica/algunas-cifras-y-analogias-sobre-los-atomos
San Emeterio, José L. CONCLUSIONES SOBRE APLICACIONES DE LOS RAYOS CATÓDICOS . Newton. (S/F).
Recurso de información obtenido en Septiembre de 2019. Recurso de información obtenido en:
http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/catodicos/7conclusion.html?1&3
Varela, Itzar. ¿QUÉ ES EL ÁNODO Y EL CÁTODO? . Lifeder. (S/F). Recurso de información obtenido en Septiembre de
2019. Recurso de información obtenido en: https://www.lifeder.com/anodo-y-catodo/