Presentasción de las Propiedades Atomicas y Periodicas de la Tabla

1. Carga nuclear efectiva
En los átomos polielectrónicos, los protones que se encuentran en el núcleo no ejercen la misma
fuerza de atracción sobre todos los electrones por igual. Esto se debe a los efectos pantalla que
causan los electrones más cercanos al núcleo sobre los que se encuentran más alejados.
Carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo
polielectrónico
Se le llama carga nuclear efectiva (Zef )la diferencia entre la carga nuclear neta ( Z )(que depende
del número atómico del elemento) y el efecto pantalla (a), es la fuerza real que ejerce el núcleo
sobre un electrón en particular.
Zef = Z – a

2. REGLAS DE SLATER
grupo e- en el mismo
grupo
e- en grupos con
n - 1
e- en grupos con
˂ n - 1
1s 0.3
ns, np 0.35 0.85 1
nd, nf 0.35 1 1
8 O 1s2
2s2
2p4
(1s2
) (2s2
2p4
)
2e-
0.85 5e-
0.35
a=(2e-
X0.85) + (5e-
X0.35)=3.45
Zef =Z–a=8–3.45=4.55
34 Se 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p4
(1s2
) (2s2
2p6
) (3s2
3p6
) (3d10
) (4s2
4p5
)
2e-
1 8e-
1 8e-
1 10e-
0.85 6e-
0.35
a = (2e-
X 1 ) + ( 8e-
X 1 ) + ( 8e-
X 1 ) + ( 10e-
X 0.85 ) + ( 6e-
X 0.35 ) = 28.6
Zef = Z – a = 34 – 28.6 = 5.4
Determinar Zef de 3d
34 Se 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p4
(1s2
) (2s2
2p6
) (3s2
3p6
) (3d10
) (4s2
4p5
)
2e-
1 8e-
1 8e-
1 9e-
0.35 7e-
0
a = (2e-
X 1 ) + ( 8e-
X 1 ) + ( 8e-
X 1 ) + ( 9e-
X 0.35 ) + ( 7e-
X 0 ) = 21.15
Zef = Z – a = 34 – 21.15 = 12.86

3. 17 Cl 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
(1s2
) (2s2
2p6
) (3s2
3p5
)
2e-
1 8e-
0.85 6e-
0.35
a = (2e-
X 1 ) + ( 8e-
X 0.85 ) + ( 6e-
X 0.35 ) = 10.9
Zef = Z – a = 17 – 10.9 = 6.1
Aumenta por periodo
Aumenta por grupo

4. Radio atómico
El radio atómico se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos
átomos que se encuentren unidos mediante un enlace

5. Radio Iónico

6. Radio Covalente

7. Energía de Ionización
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es una medida de la energía
necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso neutro y formar un ión positivo.
M(g) + Energía de Ionización M+
(g) + e-
Na (g) + EI Na+
(g) + e- EI = 496 Kj/mol
1s2
2s2
2p6
3s1
1s2
2s2
2p6
Mg (g) + EI1 Mg+
(g) + e- EI1 = 738 Kj/mol
1s2
2s2
2p6
32
1s2
2s2
2p6
3s1
Mg+
(g) + EI2 Mg+2
(g) + e- EI2 = 1450 Kj/mol
1s2
2s2
2p6
3s1
1s2
2s2
2p6

8. Periodo
Grupo Aumenta
Disminuye
Cuál de los dos átomos debería tener la primera energía de ionización menor el oxígeno o azufre.
8 O 1s2 2s22p4 Periodo 2 Grupo VI A
Grupo VI A aumenta
Periodo 2 O
Disminuye 3 S
16 S 1s22s22p63s23p4 Periodo 3
Grupo VI A S tiene menor EI1 que O

9. Afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) se define como la energía mínima necesaria involucrada cuando un átomo
gaseoso neutro captura un electrón y formar un ion negativo:
Cl (g) + e- Cl -1
(g) + AE
1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
AE = - 349 kj/mol
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la
fuerza atractiva del núcleo, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan
las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en kJmol-1.

10. 1s2 2s22p4 1s2 2s22p5
1s2 2s22p5 1s2 2s22p6

11. La afinidad electrónica del flúor es de -328 kJ/mol. Así, el flúor neutro, ¿requiere un aporte
energético exterior para pasar al anión fluoruro?
Escribe la ecuación de la afinidad electrónica para el flúor y calcula la energía absorbida o
emitida cuando se ioniza un gramo de flúor.

12. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que
un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
Es el número de electrones ganados o perdidos por el átomo.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones y negativo cuando el
átomo gana electrones.
Los átomos pueden conseguir configuración estable o de gas noble de tres
formas: ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos.
Reglas de asignación del número de oxidación.
1) Los elementos que se encuentran libres número de oxidación cero
2) Los iones monoatómicos número de oxidación la carga del ión

13. La suma de los números de oxidación en un compuesto deberá de ser neutro es decir cero.
La suma de los números de oxidación en un ion deberá de ser el valor de la carga
del ion ya sea positivo o negativo.
Electronegatividad
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace
químico en una molécula.
La electronegatividad depende de dos factores
a) El tamaño del átomo más pequeño el átomo, mayor será su capacidad para atraer
electrones, ya que la distancia del núcleo es pequeño.
b) Número de electrones en la última capa tendencia de los átomos para adquirir una
configuración estable.

14. Para medir la cantidad de un átomo si es más o menos electronegativo que el otro,
fue propuesta por Linus Pauling una escala que asigna el valor de 4 para el átomo de
mayor electronegatividad, que es el flúor.
Valor de 0.7 para el átomo de menor valor de electronegatividad que es el cesio

15. Según la diferencia de Electronegatividad se puede clasificar un enlace.
La Electronegatividad afecta a la polaridad de las moléculas de manera que la
carga negativa se concentra en el átomo más electronegativo.
El carácter metálico y no metálico de los elementos se define en función de su
electronegatividad:
◦ carácter metálico: átomo que cede fácilmente electrones y no muestra tendencia a ganarlos → baja
electronegatividad
◦ caracter no metálico: átomo que cede con dificultad electrones y frecuentemente los captan → muy
electronegativos
◦ Los semimetales son aquellos con una electronegatividad intermedia

16. De acuerdo a su valor de electronegatividad ordenar los siguientes elementos de menor a
mayor. Br, F, I y Cl.