1. UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
FACULTAD DE CIENCIAS BÀSICAS
PROGRAMA BIOLOGÌA
CURSO PRÀCTICO DE QUÌMICA GENERAL
PRÀCTICA No 7
TEMA: Las reacciones químicas y su clasificación.
Propósito: Identificar los cambios que caracterizan a las reacciones químicas y
encontrar en ellos aspectos que permitan agruparlas por su semejanza para
posteriormente clasificarlas.
12.1 Introducción.
Una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación
química. Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en medios líquidos, sólidos
o gaseosos, y pueden ir acompañadas de cambios en las propiedades físicas tales
como producción de un gas, formación de un sólido (precipitado), cambio de color,
desprendimiento o absorción de calor, etc. De la misma manera que cada sustancia
puede representarse por una fórmula química, cada reacción química puede
representarse por una ecuación química. En ella se indican las sustancias que
reaccionan o reactivos, y las sustancias que se producen o productos, y también las
cantidades relativas de las mismas para la reacción en cuestión.
De forma general se pueden clasificar las reacciones químicas en:
1. Reacciones de síntesis o combinación: Dos o más sustancias simples se combinan
para dar un producto más complejo.
2. Reacciones de descomposición: Un compuesto se transforma por acción del calor o
de la electricidad en 2 o más compuestos.
3. Reacciones de desplazamiento: En un compuesto un elemento más activo
reemplaza a otro menos activo.
4. Reacciones de doble desplazamiento: Particularmente comunes para reacciones
iónicas en solución; se intercambian átomos o grupos atómicos para dar una sal
insoluble.
5. Reacciones de oxidación y reducción, o reacción redox: Ocurre cuando algunos
átomos experimentan un aumento en su estado de oxidación, proceso denominado
oxidación, y otros experimentan una disminución en su estado de oxidación,
denominada reducción.

2. 6. Reacciones de neutralización: Sucede cuando reaccionan una base con un ácido y
se forma agua más un compuesto iónico llamado sal.
12.2 Materiales Reactivos
Tubos de ensayo Ácido clorhídrico diluido
Vidrio de reloj Ácido clorhídrico 1M
Cápsulas de porcelana Citrato de plata diluido
Pinzas metálicas Cinta de magnesio
Mecheros Agua de cloro
Goteros Yoduro de potasio diluido
Pipetas 5.0 y 10 mL Sulfato de cobre 2%
Espátulas Granallas de cinc
Gradilla Cloruro de sodio 2.0%
Tetra cloruro de carbono
Amoniaco 2,0%
Sulfato de níquel 2.0%
Nitrato de aluminio 2.0%
Etilen diamina
Hidróxido de sodio 1 M
Óxido de calcio
12.3 Procedimientos.
Problemas.
1. ¿Cuáles son los productos de las reacciones químicas involucradas?
2. ¿Cómo se expresan estos procesos mediante ecuaciones químicas?
3. ¿Cómo se pueden clasificar estas reacciones?
Instrucciones generales.
1. Lea cuidadosamente las instrucciones para realizar las reacciones propuestas.
2. Elabore una lista de los reactivos y del material requerido.
3. Investigue las precauciones para el manejo de los reactivos que va a utilizar.
4. Realice cada una de las reacciones indicadas.
5. De acuerdo con la información proporcionada en cada inciso, plantee la ecuación
correspondiente y balancéela.
12.3.1 Procedimiento experimental.
 Tome un trozo de cinta de magnesio con una pinza y sométalo a calentamiento
con el mechero hasta que observe un cambio. Para plantear su ecuación,
considere que el elemento está reaccionando con el oxígeno del aire para
formar el óxido correspondiente. Manipule con precaución.
 Coloque en una cápsula o crisol de porcelana una pequeña cantidad de cinc en
polvo y mézclela con el doble de masa de azufre en polvo, caliente en la
campana la mezcla hasta obtener un cambio. Considere que el producto es la
sal binaria formada al reaccionar los dos elementos.

3.  En un tubo de ensayo coloque solución filtrada de óxido de calcio y luego sople
desde el exterior utilizando un pitillo hasta cuando se produzcan cambios.
Escriba la ecuación correspondiente y balancéela.
 Al producto de la reacción anterior añádale unas gotas de ácido clorhídrico
diluido. Describa lo que ocurre y escriba la ecuación de la reacción química
correspondiente.
 Coloque en un tubo de ensayo 2 mL de agua de cloro y una o dos gotas de
tetra cloruro de carbono (este reactivo no interviene en la reacción, únicamente
disuelve al producto formado). Añádale 2 mL de disolución de yoduro de
potasio. Agite y observe el cambio de color en la fase orgánica que
corresponde a la formación de yodo. Escriba la ecuación.
 A 5 mL de una disolución de sulfato de cobre añádale una granalla de cinc
pequeña y espere a que la disolución se torne incolora. Escriba la ecuación.
 A una pequeña cantidad de cinc agréguele ácido clorhídrico diluido.
 Acerque con precaución una punta en ignición a la boca del tubo y observe el
comportamiento del gas desprendido. Escriba la ecuación.
 Coloque 3 mL de disolución de sosa 1 M en un tubo de ensaye, mídale el pH y
añada 3 mL de disolución 1 M de ácido clorhídrico al que previamente se le
midió también el pH. Registre si hay cambio de temperatura y de pH al finalizar
la reacción. Escriba la ecuación.
 A 2 mL de disolución de nitrato de plata agréguele 2 mL de disolución de
cloruro de sodio. Uno de los productos obtenidos es cloruro de plata. Escriba la
ecuación.
 A unas gotas de disolución de sulfato de cobre agregue unas gotas de
amoniaco acuoso, el producto formado es el sulfato de tetra amín-cobre (II).
Escriba la ecuación de la reacción.
 A 2 mL de disolución de nitrato de aluminio agregue gota a gota sosa diluida, y
observe los cambios que se producen. Al inicio se forma el hidróxido y
posteriormente el aluminato correspondiente.
 Coloque en una superficie blanca dos o tres cristales de sulfato de níquel (II) y
a 2 cm de distancia ponga una gota de etilendiamina. Añada unas gotas de
agua entre ambos reactivos para ponerlos en contacto y espere unos minutos,
¿cuál es el producto formado?
12.4 Cuestionario.
1. Para hacer la clasificación que se solicita a continuación utilice los resultados de las
reacciones que realizó.
2. Clasifique las reacciones con base en las diferencias entre reactivos y productos:
a) Identifique las reacciones en que a partir de dos reactivos se obtiene un
producto de mayor complejidad. ¿Cómo definiría este tipo de reacciones?
¿Cómo se nombran usualmente?

4. b) Identifique aquellas reacciones en que un reactivo se descompone para dar
paso a dos o más productos, para las que hay intercambio de un anión o un
catión y para aquellas que hay un doble intercambio. En todos los casos
proponga la definición correspondiente al tipo de reacción.
3. Ahora clasifíquelas con base a su comportamiento químico:
a) Mencione en qué reacciones hubo formación de precipitado.
b) Indique en qué reacciones hubo cambios en los números de oxidación de los
elementos involucrados, especificando cuáles fueron estos cambios.
c) ¿Cómo se denomina a las reacciones en las que hay cambios apreciables de
pH?
d) Las reacciones en las que se forman compuestos de coordinación, que
generalmente dan a las disoluciones una coloración característica, se les
puede clasificar como reacciones en las que se forman "complejos". ¿Qué
reacciones caben en esta categoría?
4. Por último, la variación de la temperatura durante un proceso químico, permite otra
clasificación para la reacción química:
a) Indique dos de las reacciones en que fue necesario suministrar energía para
que el proceso se llevara a cabo. ¿Cómo se denomina a este tipo de
reacciones? Exprese estos cambios en la ecuación usando el símbolo
correspondiente.
b) ¿En qué reacciones observó un aumento en la temperatura al efectuar el
proceso? ¿En cuál fue más evidente? ¿Cómo se denomina a este tipo de
reacciones?
c) Defina qué es una reacción química.
d) ¿Qué representa una ecuación química, qué información nos proporciona y
qué principios debe satisfacer?