1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No. 14
REACCIONES QUÍMICAS
EQUIPO:
ANTONIO MORA BRIONES
EDDER DARÍO AGUILAR MÉNDEZ
DJAHELI LIZETTE LUNA ACOSTA
ARTEMIO DÍAZ GARCÍA
NOMBRE DEL PROFESOR (A):
BERTHA MARIA ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
24 DE OCTUBRE DE 2012
FECHA DE ENTREGA:
30 DE OCTUBRE DE 2012

2. FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No. 14
REACCIONES QUÍMICAS
Sustento teórico
Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias,
llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades
diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se
rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos
enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
Una reacción química se representa mediante una ecuación química.
Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los
productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el
sentido de la reacción.
A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha,
debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.
Las reacciones se pueden clasificar de distintas formas, algunas de ellas son:
Reacciones de síntesis. Aquellas cuya finalidad es la obtención de una
sustancia química determinada.
Reacciones para obtener energía. Reacciones que al producirse liberan
gran cantidad de energía, normalmente luz o calor.
Reacciones de degradación. Son aquellas en las que un producto químico
se destruye, transformándose otros diferentes.

3. Reacciones de interés industrial. Aquellas empleadas en la industria para
obtener un producto químico en gran cantidad. Suelen ser muchas
reacciones concatenadas.
Ácido-base. Una sustancia, llamada ácido transfiere protón/es a otra,
llamada base.
Redox. Una sustancia, llamada reductor, transfiere electrónes a otra,
denominada oxidante.
Precipitación. Son aquellas en las se forma una sustancia sólida que no se
disuelve en el medio de reacción.
Complejación. En estas reacciones se forma o destruye un compuesto de
coordinación. Un compuesto de coordinación está formado por un metal al
que se unen varios compuestos químicos llamados ligando.
Objetivos
Realizar distintos tipos de reacciones químicas,
Comprender y observar las reacciones químicas.
Aprender lo que es una reacción química.
Descripción de la práctica
Al realizar la práctica el alumno podrá realizar distintos tipos de reacciones
químicas, dando paso a su observación y al balanceo de distintas reacciones
existentes. Se observarán los cambios que se presentan al llevarse a cabo dicha
reacción.

4. Material
Mechero de Bunsen
Pinzas
Placa de asbesto
6 tubos de ensaye de 13x100 mm
2 vasos de precipitados de 100 ml
Salero
Probeta de 25 ml
2 goteros
Reactivos
Cinta de magnesio (Mg)
Granalla de hierro (Fe)
Dicromato de amonio [(NH4)2Cr2O7]
Óxido de mercurio II (HgO)
Solución de nitrato de plata al 4% (AgNO3)
Solución concentrada de nitrato de sodio (NaNO3)
Lámina de cobre (Cu)
Mercurio (Hg)
Ácido sulfúrico 1:10 (H2SO4)
Ácido clorhídrico 1:4 (HCl)
Tiourea (CH4N2S)
Solución de cloruro de hierro III al 4% (FeCl3)
Solución de permanganato de potasio al 4% (KMnO4)
Solución de sulfato de hierro II al 4% (FeSO4)
Solución de nitrato de mercurio I al 4% [Hg2(NO3)2]

5. Procedimiento
- Reacciones de combinación.
1. Se tomó un pedazo de cinta de magnesio (Mg) y se quemó con un mechero.
2. En un salero se colocó granalla de hierro (Fe) y se agitó encima del mechero,
dejando la granalla se quemara con el fuego del mechero de Bunsen. Se tomaron
las observaciones correspondientes.
- Reacciones de descomposición.
1. En una placa de asbesto se colocó una cantidad pequeña de dicromato de
amonio [(NH4)2Cr2O7]. Se quemó dicha sustancia con un cerillo hasta que empezó
la reacción.
2. En un tubo de ensaye pequeño se colocó una cantidad pequeña de óxido de
mercurio II (HgO). Se calentó con un mechero de Bunsen dicho tubo y se le colocó
una astilla de madera. Se anotaron las observaciones correspondientes.
- Reacciones de desplazamiento.
1. En un vaso de precipitados de 100 ml se vertieron 20 ml de una disolución de
nitrato de plata (AgNO3) al 4% y se introdujo una moneda de cobre limpia (Cu).
2. Se repitió el procedimiento anterior, pero en vez del nitrato de plata so colocó
nitrato de mercurio I [Hg2(NO3)2]. Se anotaron las observaciones correspondientes.
- Reacciones de doble descomposición o metátesis
1. Se llenaron dos terceras partes de un tubo de ensaye con agua destilada,
posteriormente se agregaron 3 gotas de solución de nitrato de plata al 4% y 3
gotas de ácido clorhídrico diluido 1:4, al terminar se agitó.
2. Se realizó el mismo procedimiento, reemplazando el agua destilada por agua de
la llave. Se anotaron las observaciones correspondientes.

6. -Reacciones de reagrupamiento interno
1. En un tubo de ensaye se colocaron aproximadamente 0.5 g de tiourea, se
calentó hasta que se fundió por completo y se dejó enfriar; se disolvió en 5ml de
agua y se agregaron tres gotas de solución de cloruro de hierro III al 4% (FeCl).
2. Se repitió el mismo procedimiento, pero la tiourea sin fundir. Se anotaron las
observaciones correspondientes.
Resultados y discusión
Al colocar la cinta de magnesio al fuego, se pudo observar que
en un tiempo pequeño éste comenzó a quemarse, dando lugar
a una flama blanca y de tamaño considerable, este proceso no
duró más de 10 segundos. Al terminar de quemarse, el
producto de dicha reacción fue la tira chamuscada y con una
coloración blanca.
Al espolvorear la granalla de hierro sobre la flama del mechero
Bunsen pudimos notar que al mínimo contacto de estos dos
factores la flama crecía, adoptando una forma irregular y
desprendiendo pequeñas chispas.

7. Al colocar la moneda en la disolución de nitrato de
plata al 4%, se pudo observar que en un
transcurso de 20 minutos ésta iba presentando
pequeños grumos en la superficie; al retirar la
moneda de dicha solución y limpiarla se pudo
notar que ésta había adoptado un aspecto más
limpio.
En primer lugar, al colocarle al agua destilada las gotas
de la solución de nitrato de plata al 4% se observó en la
superficie una coloración anaranjada (como apagada),
poco después de agregarle el ácido clorhídrico diluido
1:4 se notó que volvió a su coloración inicial (incolora).
Al fundir la tiourea, disolver el producto en agua y
agregarle el cloruro de hierro III se pudo notar que éste
adquiría una coloración anaranjada y negra, así como
se pudo observar que tenía una consistencia líquida.

8. Conclusión
A partir de los experimentos realizados, se aprendió y reforzó el tema de
reacciones químicas, así como el uso y mantenimiento de los materiales utilizados
para llevar a cabo las reacciones solicitadas.
A partir de lo ya anteriormente visto, se puede concluir que las reacciones
químicas están en nuestra vida diaria en cualquier lugar y momento, pues son
estas las que ayudan a nuestros organismos a funcionar, sin ellas no simplemente
no podríamos sobrevivir. Para llevar a cabo dichas reacciones se necesitan de
distintos elementos; por otra parte, al realizar una reacción química de manera
escrita se puede observar que ésta está constituida por distintas partes tales como
los reactivos, los productos, los elementos, etc., es importante que estas
ecuaciones estén balanceadas correctamente, pues es necesario que se cumpla
con la ley de la conservación de la materia. Existen varios tipos de reacciones, las
cuales nos pueden ser de gran utilidad para realizar actividades de las cuales se
saque algún beneficio, entre ellas están: las de síntesis, degradación,
precipitación, complejación, Redox, etc.

9. Cuestionario
1. ¿Cuáles son los principales elementos que participan en una
reacción química?
Reactantes: Primera parte de la reacción química.
Productos: Parte final de la reacción química.
Símbolos químicos: Elementos químicos que intervienen en la
reacción química.
Coeficiente: Indica el número de moléculas o elementos químicos
libres que intervienen en una reacción química, se coloca del lado
izquierdo.
Subíndice: Indica el número de átomos en una molécula y se coloca
del lado derecho.
Flecha: Indica el signo igual y hacia dónde se dirige la reacción
química.
2. ¿Cuáles son los métodos de balanceo de ecuaciones químicas?
Método algebraico, por tanteo y óxido-reducción (Redox).
3. ¿Por qué es necesario balancear las ecuaciones químicas?
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de
escribir correctamente todas las especies participantes, se debe
ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un
coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El
balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados
de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisiere.
4. ¿En qué consiste la ley de la conservación de la materia?
La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la
transformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos
químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa
de los productos en reacción. Así fue enunciada en el año 1745,

10. Mijaíl Lomonosov. En el mismo año, y de manera independiente, el
químico Antoine Lavoisier propone que “la materia no se crea ni se
destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley
de conservación de la materia es conocida como ley de Lavoisier-
Lomonosov.
5. ¿A qué se le llama mecanismo de reacción?
La secuencia detallada de procesos a través de los cuales los
reactivos se transforman en productos se denomina mecanismo de
reacción. Cada uno de estos procesos individuales se denomina
etapa elemental. Una reacción simple consta de una sola etapa
elemental. Una reacción compleja es una sucesión de varias etapas
elementales.
6. ¿Cómo se le llama a la reacción química en la que se desprende
energía?
Reacción exotérmica, la energía liberada en los nuevos enlaces que
se forman es mayor que la empleada en los enlaces que se rompen.
7. ¿Cómo se le llama a la cantidad que nos indica los coeficientes que
se utilizan para ajustar una ecuación química?
Mol
8. ¿Cuál es el nombre que se da a la reacción de combustión que
realizan los seres vivos?
El mantenimiento de la vida en los seres vivos era posible gracias a
reacciones internas de combustión que suministran la energía
necesaria para mantener la actividad del organismo y, en el caso de
animales de sangre caliente, la temperatura del propio cuerpo,
venciendo el desequilibrio entre ésta y la del medio líquido o gaseoso
que les rodea. En ambos procesos el aire que se respira produce la

11. oxidación del carbono y el hidrógeno contenidos en la sangre,
procedentes de la digestión de los alimentos ingeridos.
9. ¿Cómo se le llama a los dígitos que se ponen delante de las
ecuaciones químicas para equilibrarlas?
Coeficientes.
10. ¿Cuál es la reacción en la cual una sustancia reacciona con el
oxígeno del aire?
En la combustión una sustancia química reacciona rápidamente con
oxígeno produciendo calor y luz. Los productos típicos de una
reacción de combustión son CO2, H2O, N2 y óxidos de cualquier otro
elemento presente en la muestra original.
Bibliografía
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quinc
ena10.pdf
http://www.institutowashington.com/biblioteca-virtual/quimica/76-partes-de-una-
rezccion-quimica
http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/BALANCEO_DE_ECUACIONES_QUIMICAS.
html
http://www.ecured.cu/index.php/Ley_de_la_Conservaci%C3%B3n_de_la_Materia
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincena9/3q9
_contenidos_2c.htm

12. http://www.investigacionyciencia.es/blogs/fisica-y-quimica/10/posts/la-combustin-y-
el-oxigeno-10170
Anexo
“La Fotosíntesis”
La fotosíntesis se suele identificar con el típico proceso de fijación de dióxido de
carbono (CO2) que realizan las hojas de las plantas. En un sentido más amplio y
preciso fotosíntesis significa reducción y posterior asimilación no sólo de dióxido
de carbono, sino también de ciertas formas inorgánicas de nitrógeno (dinitrógeno,
nitrato y nitrito) y azufre (sulfato y sulfito), los otros dos bioelementos primordiales
necesarios para la síntesis de las macromoléculas biológicas (proteínas, ácidos
nucleicos, lípidos, etc.).
Las reacciones estrictamente fotoquímicas -es decir, las de la primera fase,
promovidas por la clorofila- están catalizadas por tres complejos multiproteicos,
anclados en las membranas, que conforman una pequeña cadena de transporte
de electrones desde el agua hasta la ferredoxina.
Los organismos fotosintéticos que liberan dioxígeno a la atmósfera no son sólo
plantas, sino también algas eucarióticas y cianobacterias. Los restantes
organismos fotosintéticos (bacterias purpúreas y sulfurosas) emplean un
compuesto reducido (ácido sulfhídrico, por ejemplo) en vez de agua como fuente
de electrones y, por tanto, no desprenden oxígeno. A diferencia de la fotosíntesis
oxigénica, la fotosíntesis anoxigénica requiere la participación de un único
fotosistema clorofílico.
Bibliografía

13. Contribución de Miguel Ángel de la Rosa. Instituto de Bioquímica Vegetal y
Fotosíntesis. Universidad de Sevilla y CSIC.
http://www.eez.csic.es/~olivares/ciencia/fijacion/fotosintesis.htm