1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
Facultad de Biología
PRACTICA No. 14
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
1. AGUAS BALDERRAMA YURIDIA
2. BLANCA GALINDO JOSE EMMANUEL
3. COLORADO REDUCINDO SAMUEL GUSTAVO
4. HERNANDEZ CORTEZ MARIANA

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGIA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUIMICA INORGANICA
PRACTICA #14
REACCIONES QUIMICAS
SUSTENTO TEÓRICO:
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto
de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus
enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser
elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de
óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma
natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido
de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio
cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien
las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier
reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,
incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa
total.
OBJETIVO.-
Efectuar diferentes tipos de reacciones químicas

3. DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA:
En esta práctica el alumno podrá efectuar diferentes reacciones químicas,
tomando las correspondientes observaciones y balanceando los diferentes tipos
de reacciones que existen. Se podrán observar los distintos tipos de fenómenos
que ayudan a evidenciar algún tipo de reacción química.
MATERIAL:
Mechero bunsen
Pinzas
Placa de asbesto
6 tubos de ensaye de 13x100 mm
2 vasos de precipitado de 100 ml
Salero
Probeta de 25 ml
2 goteros
REACTIVOS:
Cinta de magnesio (Mg)
Granalla de hierro (Fe)
Dicromato de amonio
Óxido de mercurio II (HgO)
Solución de nitrato de plata al 4% (AgNO3)
Solución concentrada de nitrato de sodio (NaNO3)
Lamina de cobre (Cu)
Mercurio (Hg)
Ácido sulfúrico 1:10 (H2SO4)
PROCEDIMIENTO:
Reacciones de combinación
1. Antes de realizar la practica llevar a cabo una discusión grupal sobre el
tema de reacción química.
2. Con unas pinzas, tome un pedazo Cinta de magnesio (Mg) y quémela.

4. 3. Coloque un salero granalla de hierro (Fe); agitando el salero, deje caer el
hierro en la flama de un mechero de bunsen.
Reacciones de descomposición
1. En una placa de asbesto coloque una pequeña cantidad de dicromato de
amonio, en forma de cono invertido. Queme el sólido con un cerillo hasta
que se inicie la reacción.
2. En un tubo de ensaye pequeño, limpio y seco, vierta una pequeña cantidad
de óxido de mercurio II (HgO). Caliente el tubo con la llama de un mechero,
usando pinzas y coloque una astilla de madera con un punto de ignición en
la boca del tubo.
Reacciones de desplazamiento
1. En un vaso de precipitado de 100 ml vierta 20 ml de una disolución de
nitrato de plata (AgNO3) al 4% e introduzca una moneda de cobre limpia
(Cu).
Reacciones de agrupamiento
1. Coloque en un tubo de ensaye, aproximadamente 0.5 g de tiourea;
caliéntela hasta que se funda completamente y déjela enfriar; disuélvelas
en 5ml de agua y agréguele tres gotas de solución de cloruro de hierro III al
4% (FeCI).
2. Repita lo anterior usando la tiourea sin fundir. Anote ambas observaciones,
escriba y balancee las reacciones efectuadas.
Reacciones de oxidación- reducción
1. Coloque en un tubo de ensaye 1ml de solución de permanganato de
potasio (KMnO4) al 4%; añada unas gotas de acido sulfúrico diluido 1:10
caliente y agregue gota a gota una solución concentrada de nitrito de sodio
(NaNO2) recientemente preparada, hasta observar cambios en coloración
inicial.

5. RESULTADOS:
Reacciones de combinación
1. Se puso la cinta de magnesio al mechero y empezó a deshacerse hasta
convertirse en polvito con olor desagradable.
2. El paso 2 y 3 no se pudo realizar ya que no se contaba con el materia
requerido.
Reacciones de descomposición
1. El paso 1y 2 no se pudieron realizar ya que no se contaba con el material
requerido.
Reacciones de desplazamiento
1. No se realizo esta paso ya que no se contaba con el material requerido.
Reacciones de oxidación – reducción
1. se coloco en un tubo de ensaye permanganato de potasio con 4 gotas de
acido sulfúrico y obtuvieron un color morado.
CONCLUSIÓN:
Una reacción química es un cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso
termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto
de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus
enlaces, en otras sustancias llamadas productos.
CUESTIONARIO:
1. ¿cuales son los principales elementos que participan en una reacción
química?
2. ¿Cuales son los métodos de balanceo de ecuaciones químicas?
3. ¿Por qué es necesario balancear las ecuaciones químicas?
4. ¿en que consiste la ley de la conservación de la materia?
5. ¿a que se le llama mecanismo de reacción?

6. 6. ¿Cómo se le llama a la reacción química en la que se desprende energía?
7. ¿Cómo se le llama a la cantidad que nos indica los coeficientes que se
utilizan para ajustar una ecuación química?
8. ¿Cual es el nombre que se da a la reacción de combustión que realizan los
seres vivos?
9. ¿Cómo se le llama a los dígitos que se ponen delante de las formulas en las
ecuaciones químicas para equilibrarlas?
10. ¿Cuál es la reacción en la cual una sustancia reacciona con el oxigeno del
aire?

7. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGIA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUIMICA INORGANICA
PRACTICA #15
PREPARACION DE SOLUCIONES
SUSTENTO TEORICO:
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos
componentes. Solvente y Soluto. El primero se encuentra en menor proporción. La
masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de
solvente.
Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes
son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido.
Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones
gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son
un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en un solvente depende mucho de
la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los
solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a
solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos,
hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá
disolverse en otros solventes como solventes orgánicos no polares.
OBJETIVOS:
Preparar disoluciones de concentraciones definidas
Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.

8. DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA:
En esta práctica el alumno prepara disoluciones de ácidos, bases y sales a partir
de sus disoluciones concentradas o de reactivos químicos en estado solido.
MATERIAL:
7 vasos de precipitado de 25 ml
3 microagitadores
2 pipetas graduadas de 10 ml
3 matraces aforados de 50 ml
1 espátula
3 vidrios de reloj
2 embudos de filtración rápida
1 piseta
7 frascos limpios
EQUIPO:
Balanza
REACTIVOS:
Nitrato de plata solido (AgnO3)
Amoniaco acuoso concentrado (NH3)
Acido oxálico dihidratado (HOOC-COOH 2H2O)
Acido nítrico concentrado (HNO3)
Acido clorhídrico concentrado (HCI)
Acido sulfúrico concentrado (H2SO4)
Hidróxido de sodio solido (NaOH)
PROCEDIMIENTO:
1. Llevar acabo una discusión grupal con el profesor acerca de la importancia
de soluciones.
2. Pesar en un vidrio de reloj la cantidad de soluto calculada.
3. Transferir completamente el soluto a un vaso de precipitado.

9. 4. Disolver el solido en una pequeña porción de agua.
5. Completar con agua destilada la capacidad del matraz volumétrico hasta la
marca de aforo.
6. Tapar el matraz y homogeneizar la solución.
7. Las soluciones preparadas se guardan en frascos limpios.
RESULTADOS:
No se pudo realizar los pasos ya que la maestra se tenía que ir y ya no podíamos
seguir utilizando ácidos.
CONCLUSIONES:
Se podría decir que las soluciones son sistemas homogéneos formados
básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. En las soluciones, el
componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado
disolvente, y el o los que se encuentran en menos proporción se reconocen como
solutos.
CUESTIONARIO:
1. ¿como influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de las
disoluciones?
2. ¿Qué consideraciones hay que tomar en cuenta para preparar las soluciones
a partir de disoluciones concentradas como los ácidos clorhídrico, nítrico y
sulfúrico?
3. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparación
de las disoluciones?
4. Cuando el soluto reacciona con el disolvente se puede solvatar o hidrolizar.
Describa este fenómeno.
5. ¿se producen cambios de temperatura al efectuar la disolución? Explica por
que.
6. ¿para que son utilizadas las disoluciones? ¿Dónde son utilizadas? Describa
un ejemplo de uso en el laboratorio químico.