1. Las estructuras y propiedades de los cristales como punto de
fusión densidad y dureza, estan determinadas por el tipo de
fuerzas que mantienen unidas a las paticulas. Cualquier cristal se
puedes clasificar en uno de cuatro tipos:
iónicos,cavalente,molecular o metálico.

2. Cristales covalentes.
Los atomos de los cristales covalentes se matienen unidos enuna red
tridimensional unicamente por enlaces covalentes. Los dos alótropos del
carbono, el diamante t el grafito, son ejemplo bien conocidos. En el diamante, cas
atomo de carbono presenta hobridación. Esta enlazado a otros cuatro atomos.
Los enlaces covalentes fuertes en tres dimensiones contirbuyen a la dureza
particular del diamante y a su elevado punto de fusion.

3. Cristales Moleculares.
En un cristal molecular, los puntos reticulares estan ocupados por moleculas que se
mantienen unidas por fuerzas de van der Waals y de puentes de hidrogeno. El dioxido
de azufre( SO2) solido es un ejemplo de un cristal molecular, en el que la fuerza de
atraccion predominante es una interaccion dipolo-dipolo. Los puentes de hidrogeno
intermoleculares son los que mantienen la red tridimensional del hielo.

4. Cristales Métalicos.
Los cristles metalicos por lo regular tienen una estructura cúbica centrada en el
cuerpo o centrada en la caras; tambien pueden ser hexagonales de
empaquetamiento compacto. Por consigueinte, los elementos metalicos suelen
ser muy densos.
Los enlaces en los critales de metales son diferentes de los de otros tipos de
cristales. La movilidad de los electrones deslocalizados hace que los metales
sean buenos conductores de calor y electricidad.