El documento presenta información sobre diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, metálicos y secundarios. Describe ejemplos como el enlace covalente en el metano y el benceno, y explica los conceptos de enlace metálico, puente de hidrógeno, enlaces mixtos iónico-covalentes y metálico-covalentes.

1. Integrantes:
• Almeida Plaza Gabriel
• Ramírez Arturo Luis
• Cuero Medina Ricardo

4. Enlace covalente en moléculas que
contienen carbono
 Las moléculas unidas en forma covalente que
contienen solo carbono e hidrogeno en su composición
se denominan Hidrocarburos.
 El hidrocarburo mas simple es el METANO, en el que
le carb0no forma 4 enlaces covalentes con
átomos de hidrogeno.
 El carbono también puede unirse consigo mismo para
formar moléculas con enlaces dobles y triples

5. Molécula del Metano CH4

6. Benceno
 La molécula del Benceno tiene una composición
química C6H6
 Con los atomos de carbono formando un anillo
hexagonal denominado en ocasiones anillo Bencénico.

7. Molécula del Benceno C6H6

8. Enlaces Metálicos
 Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos.
 Un tercer tipo de enlace atómico es el enlace metálico,
que se representa en los metales solidos.
 En los metales en estado solido, los átomos están
ordenados relativamente muy juntos en una
ordenación sistemática o estructural cristalina.

9. Ejemplos:
Enlace Metálico

10. a)Disposiciòn de los átomos de cobre en el cobre cristalino.
b)Se consideran como constituidos por núcleos de iones positivos (+) y
por el electrón valencia disperso en forma de nube electrónica.

11. Metavilidades-Covalentes de
algunos elementos solidos

14. Enlace secundario
 Se forman por la atracción electrostática de los dipolos
eléc-tricos dentro de los átomos o moléculas.
 Son relativamente débiles en relación con los
primarios y tienen energías de solo entre 4 y 42
KJ/mol (1 a 10 kcal/mol).
 Los dipolos en los átomos o en las moléculas crean
momentos dipolares. Un momento dipolar se define
como el valor de la carga multiplicado por la distancia.

15. μ = q d
donde μ = Momento dipolar
q = Magnitud de la carga eléctrica
d = Distancia de separación entre los centros de carga
Los momentos dipolares en átomos y moléculas se
miden en culombio-metro (C.m) o en unidades debye =
3,34×10−30 C.m

16. a) Dipolo eléctrico. El momento dipolar es qd.
b) Momento dipolar eléctrico en una molécula
enlazada en forma covalente. Obsérvese la separación de los
centros de carga positivos y negativos.

17. Tipos de Enlaces Secundarios
 Existen 2 tipos entre átomos o moléculas que incluyen
dipolos eléctricos:
- Dipolos Permanentes
- Dipolos Variables
 Colectivamente a estos enlaces se les llaman algunas
veces enlaces (fuerza) de Van der Waals.

18. Dipolos Inducidos
 Entre los átomos de un gas noble que tenga la capa
completa la capa electrónica mas externa
(s2 en el He y s2 p6 Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn) se pueden
presentar algunas fuerzas que formen enlace
secundario muy débiles.
 Los dipolos inducidos de los átomos cercanos se
pueden atraer unos a otros y crear enlaces débiles no
direccionales interatómicos.

19. Existe una alta probabilidad de que haya más
carga electrónica en un extremo del átomo que en
el otro

20. Puntos de fusión y ebullición de
gases nobles a presión atmosférica
Notamos que a medida que el tamaño atómico
de los gases nobles aumenta, los puntos de fusión y ebullición también
aumentan debido a las fuerzas de enlace más fuertes como
consecuencia de que los electrones tienen más libertad para crear
momentos dipolares más fuertes.

21. Dipolo Permanente
 Corresponden a enlaces intermoleculares
relativamente débiles que se forman entre moléculas
que tienen dipolos permanentes. El dipolo en una
molécula existe debido a la asimetría en la distribución
de su densidad electrónica.

22. Ejemplo:
Molécula del Metano CH4
*La molécula de metano, CH4 con sus
cuatro enlaces C—H dispuestos en una
estructura tetraédrica no tiene
momento dipolar debido a la
disposición simétrica de los cuatro
enlaces C—H.
Es decir, la suma vectorial de sus cuatro
momentos dipolares es cero.

23. Puente de Hidrógeno
 Es un caso especial de una interacción dipolo-dipolo
permanente entre moléculas polares.
 El enlace del hidrógeno se presenta cuando un enlace
polar conteniendo el átomo de hidrogeno,
O—H o N—H, interaciona con lós átomos
electronegativos O, N, F o Cl.
 Resulta muy importante para reforzar el enlace entre
cadenas moleculares de algunos tipos de materiales
poliméricos

24. Por ejemplo, la
molécula de agua, H2O
tiene un momento
dipolar permanente de
1.84 debyes
debido a su estructura
asimétrica con sus dos
átomos de hidrógeno y
un ángulo de 105° con
respecto a su átomo de
oxígeno

26. Enlaces Mixtos
 El enlace químico de átomos o iones puede suponer
más de un tipo de enlace primario y también enlaces
dipolares secundarios.
 Para el enlace primario existen las siguientes
combinaciones de tipos de enlace mixto:
1) Iónico-covalente
2) Metálico-covalente
3) Metálico-iónico
4) Iónico-covalente-metálico

27. Enlace mixto Iónico-covalente
 La mayoría de las moléculas con enlaces covalentes
tienen algo de enlace iónico y viceversa.
 Pauling10 propuso la siguiente ecuación para
determinar el porcentaje de carácter iónico de enlace
en un compuesto AB:
donde XA y XB son las electronegatividades de los
átomos A y B en el compuesto.

28. *El carácter iónico parcial de los enlaces covalentes puede
interpretarse con respecto a los términos de la escala de
electronegatividad. Cuanto mayor es la diferencia en las
electronegatividades de los elementos que intervienen en un enlace
mixto iónico-covalente, mayor es el grado de carácter iónico del
enlace.

29. Enlace mixto
Metálico-covalente
 Éste se presenta frecuentemente. Por ejemplo, los
metales de transición tienen enlace metálico-covalente
mixto que supone orbital
 Los altos puntos de fusión de los metales de transición
se atribuyen al enlace mixto metálico-covalente.es dsp.

30. Sustancia metálica: red de cationes que se
mantiene unida por la nube electrones
procedente de los átomos que los han perdido
para convertirse en cationes (enlace metálico).

31. Enlace mixto
Metálico-iónico
 Una diferencia significativa de electronegatividad en
los elementos que forman un compuesto
intermetálico, podría existir una cantidad considerable
de transferencia de electrones.
 La transferencia de electrones es especialmente
importante para los compuestos intermetálicos tales
como el NaZn13 y menos importantes para compuestos
como el Al9 Co3 y Fe5 Zn21 debido a que las diferencias
de electronegatividades para estos dos últimos
compuestos son mucho menores.

32. Neutralidad Eléctrica de los Solidos
Iónicos.

33. Enlace Mixto
Iónico-covalente-metálico