1. PROPIEDAD DE LOS
COMPUESTOS IÓNICOS
Manuel R.G.
3º E.S.O. A, Nº21

2. ENLACE METÁLICO
• Un compuesto iónico es un compuesto
químico formado por dos sustancias con una
diferencia significativa en sus
electronegatividades.
• Se forma uniendo un metal y un no metal, ya
que el metal pierde electrones y el no metal
coge esos electrones, uniéndose así.

3. EJEMPLOS

4. PROPIEDADES. Estado de agregación
• Las sustancias que presentan enlaces iónicos son
sólidas a temperatura y presión ambiente pues sus
puntos de fusión y ebullición son altos debido a que
al encontrarse los iones fuertemente atraídos (como
nos referimos en interacciones entre partículas) se
requiere mucha energía para poder separarlos y que
puedan cambiar de estado. Cuanto mayor es la carga
o menor es la distancia entre los iones, más elevados
son los puntos de fusión y de ebullición.
• ¿Por qué? Porque van a formar redes cristalinas

5. ESTADO DE AGREGACION
COMO PUEDES VER AQUÍ SE VE PERFECTAMENTE
LOS EJEMPLOS
SON:
LA SAL
EL POTASIO
Y MUCHOS
MAS

6. PROPIEDADES: Conductividad
• Las que presentan enlace iónico tienen sus
electrones muy bien localizados, es decir que los
iones en los cristales carecen de movilidad; sin
embargo cuando están fundidos o disueltos en
soluciones acuosas, como los iones se
encuentran libres, es decir adquieren movilidad,
por lo cual conducen la corriente eléctrica y el
calor.
• Por ejemplos la sal, que al estar en estado solido
no es conductor en cambio al disolverlo si

7. PROPIEDADES: Conductividad
• Los disolventes polares hacen disminuir las
fuerzas atractivas al interponerse las
moléculas del disolvente entre los iones.
Cada ion se rodea de moléculas de disolvente
(solvatación). La solubilidad disminuye si
aumenta la carga de los iones. Así las
sustancias formadas por metales del grupo II
A (alcalinos térreos) son menos solubles que
las formadas por metales del grupo I A
(alcalinos)

8. PROPIEDADES: Dureza y tenacidad
• La dureza es la resistencia que ofrecen los
sólidos a ser rayados. La propia estructura
ordenada de los sólidos iónicos, explica su
dureza, ya que no hay lugar hacia donde se
desplacen los iones bajo presión. Para rayar
un cristal es necesario romper los enlaces
entre iones (op.cit. en interacciones entre
partículas). La dureza varía desde 1 a 9 en la
escala de Mohs

9. Dureza y tenacidad
ESCALA DE MOHS VALOR
Talco 1
Yeso 2
Calcita 3
Fluorita 4
Apatito 5
Ortasa 6
Cuarzo 7
Topacio 8
Corindón 9
Diamante 10