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PROPIEDADES DE LOS
CRISTALES COVALENTES
       Belén C.F.
       Nº5 - 3ºB
ENLACE COVALENTE
 Se produce cuando los grupos de átomos, para alcanzar el
  octeto estable, comparten electrones del último nivel.
 Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares
  de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace
  simple, doble o triple.
 La ley de Lewis dice que: Todos los átomos deben de ceder o
  aceptar electrones para que al combinarse tengan 8 electrones
  en su último nivel de energía.( ley del octeto)




Estructura de Lewis
Ejemplos de cristales covalentes




diamante (joyas)   grafito (lápices)   cuarzo (cortado de
  piedras)
PROPIEDADES
Estado de agregación
 Son sólidos a temperatura ambiente (salvo excepciones como
  el galio), porque los átomos de los cristales covalentes se
  mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por
  enlaces covalentes siguiendo una estructura ordenada en el
  espacio.




              galio                             diamante
PROPIEDADES
Conductividad del calor y la electricidad
 Los    cristales covalentes no conducen el calor ni la
  electricidad porque los electrones están firmemente sujetos en
  los enlaces covalentes, y al no existir cargas móviles, estos
  cuerpos son aislantes eléctricos.
   Ejemplo: diamante
 Existen excepciones como el grafito, que es un alotropo de
  carbono, es decir, está formado por el mismo elemento químico
  pero por una diferente estructura espacial. Por lo tanto, un
  compuesto puede conducir con facilidad la corriente eléctrica y
  el otro no.
PROPIEDADES
Solubilidad en agua
 Los cristales covalentes no son solubles en agua debido a que
  los electrones están muy sujetos.
PROPIEDADES
Dureza y tenacidad
 Tienen una gran dureza conferida por la red continua de
  enlaces covalentes. El diamante es la sustancia más dura que
  se conoce y sirve como referente máximo en la escala de
  dureza de Mohs, donde tiene asignado el valor 10.
 Son muy poco tenaces debido a su estructura aunque el grafito
  se deshace con facilidad.




                            grafito molido
SITIOS DE INTERÉS
 http://www.somosmecatronica.net/2009/09/potenciometro-
  casero-con-una-hoja-y-un.html

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Propiedades de los cristales covalentes

  • 1. PROPIEDADES DE LOS CRISTALES COVALENTES Belén C.F. Nº5 - 3ºB
  • 2. ENLACE COVALENTE  Se produce cuando los grupos de átomos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.  Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a la formación de un enlace simple, doble o triple.  La ley de Lewis dice que: Todos los átomos deben de ceder o aceptar electrones para que al combinarse tengan 8 electrones en su último nivel de energía.( ley del octeto) Estructura de Lewis
  • 3. Ejemplos de cristales covalentes diamante (joyas) grafito (lápices) cuarzo (cortado de piedras)
  • 4. PROPIEDADES Estado de agregación  Son sólidos a temperatura ambiente (salvo excepciones como el galio), porque los átomos de los cristales covalentes se mantienen unidos en una red tridimensional únicamente por enlaces covalentes siguiendo una estructura ordenada en el espacio. galio diamante
  • 5. PROPIEDADES Conductividad del calor y la electricidad  Los cristales covalentes no conducen el calor ni la electricidad porque los electrones están firmemente sujetos en los enlaces covalentes, y al no existir cargas móviles, estos cuerpos son aislantes eléctricos. Ejemplo: diamante  Existen excepciones como el grafito, que es un alotropo de carbono, es decir, está formado por el mismo elemento químico pero por una diferente estructura espacial. Por lo tanto, un compuesto puede conducir con facilidad la corriente eléctrica y el otro no.
  • 6. PROPIEDADES Solubilidad en agua  Los cristales covalentes no son solubles en agua debido a que los electrones están muy sujetos.
  • 7. PROPIEDADES Dureza y tenacidad  Tienen una gran dureza conferida por la red continua de enlaces covalentes. El diamante es la sustancia más dura que se conoce y sirve como referente máximo en la escala de dureza de Mohs, donde tiene asignado el valor 10.  Son muy poco tenaces debido a su estructura aunque el grafito se deshace con facilidad. grafito molido
  • 8. SITIOS DE INTERÉS  http://www.somosmecatronica.net/2009/09/potenciometro- casero-con-una-hoja-y-un.html