1. UNIVERSIDAD DE SONSONATE
FACULTAD DE ECONOMÍA Y CIENCIAS SOCIALES
ESCUELA DE EDUCACIÓN
CATEDRA: FISICO-QUÍMICA
DOCENTE: Lic.
. CARLOS ERNESTO ACOSTA
ESTUDIANTE: KEVIN EDGARDO GÓMEZ
Guía metodológica
( Ley de Boyle )
14/08/2021
2. TEMA: EXPERIMENTO CASERO DE LA LEY DE BOYLE
OBJETIVO GENERAL
Confirmar de manera experimental la ley de Boyle.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Construir un modelo experimental de bajo costo, pero capaz de producir los efectos
que predicen el comportamiento del estado gaseoso, a saber, los que manifiesta la
ley de Boyle.
Analizar con base en gráficos obtenidos a partir de los datos experimentales
depresión y volumen, la tendencia que estas presentan.
INTRODUCCIÓN
A través de la historia, muchos se han dedicado a interpretar los fenómenos
naturales y a traducirlos a un lenguaje matemático, a fin de volver su entendimiento
más universal. En esa dirección, durante los siglos XVIII y XIX, los científicos
Avogadro, Gay-Lussac, Charles, Graham y Boyle estudiaron los gases ideales y
establecieron relaciones entre las variables que los definen, lo que ha tenido
importantes repercusiones en el estudio de la química hasta nuestros días.
La Ley de Boyle: es la relación entre volumen y presión. El químico inglés Robert
Boyle hizo una serie de experimentos que lo condujeron a concluir que “a una
temperatura dada y constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional
a su presión”. Boyle también se percató que el producto de los valores
correspondientes de presión (P) y de volumen (V) es una constante (k).
3. MARCO TEÓRICO
La presión se define como la fuerza que un cuerpo ejerce sobre un área
determinada. Ello se expresa en la siguiente fórmula:
P = F / A
Donde:
P es la presión
F es la fuerza
A es el área.
Por lo tanto, un gas confinado en un pequeño contenedor ejerce mayor presión
sobre las paredes del contenedor en comparación a un gas encerrado en uno más
grande. Es por ello por lo que, a medida que el área superficial de las paredes
disminuye, la relación fuerza-área aumenta.
El principio anterior fue estudiado por Robert Boyle y Edme Marriot, quienes
postularon la ley de Boyle-Marriot de los gases ideales, más conocida como ley de
Boyle. En el estudio de la química fundamental, se utiliza el concepto de gas ideal
para hacer referencia a los gases formados por partículas puntuales que se mueven
de forma aleatoria y no interactúan entre sí. Esto permite simplificar el estudio de
los gases y predecir su comportamiento. La ley de Boyle-Marriot establece que la
presión de un gas ideal es inversamente proporcional a su volumen a temperatura
constante, por lo que el producto del volumen y la temperatura corresponde a una
constante (k).
PV = k
Cuando la temperatura se mantiene constante dentro de un sistema cerrado con
una cantidad fija de gas, las magnitudes iniciales y finales del volumen y la presión
son representadas por la siguiente ecuación:
P1 V1 = P2 V2
P₁ = presión inicial V₁ = volumen inicial P₂ = presión final V₂ = volumen final
4. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales Reactivos
Soporte (madera)
jeringa 60ml
sellador para presiones
Páginas de papel milimétrico
5 libros gruesos
Regla milimétrica
Aire
PROCEDIMIENTO
1. Se deberá colocar correctamente el soporte de madera sobre una superficie
totalmente plana.
2. Colocar la jeringa de 60 ml de forma vertical, con el embolo hacia arriba y
sujetada correctamente.
3. Se deberá colocar el embolo en la posición de 60 ml antes de sellar el
sistema.
4. Sellar correctamente el sistema.
5. Colocar sobre la jeringa el primer libro y tomar los apuntes necesarios tales
como presión y volumen en las tablas de resultados.
6. Repetir el procedimiento 5 con los demás libros, es importante que se
coloque libro por libro uno sobre otro, pero por cada uno que se vaya
agregando ir tomando los datos correspondientes.
7. Realizar el gráfico correspondiente.
8. Repetir tres veces el experimento, para comparar los resultados y las gráficas.
