Este documento presenta información sobre los estados de agregación de la materia, las leyes de los gases (Boyle, Charles y los gases ideales), fórmulas y ejemplos. Explica que los gases varían su volumen dependiendo de la presión y temperatura según las leyes de Boyle y Charles. Luego introduce la ley de los gases ideales que relaciona presión, volumen, número de moles y temperatura, y la ley generalizada que incluye densidad y masa molar. Finalmente incluye ejercicios y detalles de un laboratorio sobre estas leyes

1. GASES
DANIELA ANDREA MIRQUEZ ALVARADO
QUIMICA
DIANA JARAMILLO
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE
2017

2. TABLA DE CONTENIDO
1-OBJETIVOS PAG 3
2-INTRODUCCION PAG 3
3- ESTADOS DE AGREGACION PAG 4-6
4-LEY BOYLE PAG 6-8
5-LEY CHARLES PAG 9-10
6-LEY GASES IDEALES PAG 11-15
7-LEY GENERALIZADA DE LOS GASES IDEALES PAG 15-16
8-EJERCISIOS LEY BOYLE PAG 17-18
9-EJERCISIOS LEY CHARLES PAG 19-20
10-EJERCISIOS LEY GASES IDEALES PAG 21-22
11-LABORATORIO PAG 23
12-SALA BOYLE PAG 23-25
13-CONCLUSIONES PAG 26
14 WEBGRAFIA PAG 26

3. INTRODUCCION
En el siguiente trabajo se mostraran unas actividades referentes a las temáticas que se trataron
hacer de lo referente a los tema de gases y sus distintas leyes como son: la ley de boyle, la ley de
charles y la lay generalizada, con sus respectivos conceptos y ejemplos, además del laboratorio
que se programado con su solución respectiva.
Todo este trabajo se basa en la página web educativa
http://www.educaplus.org/gases/ley_boyle.html y se mostraran con sus respectivas
explicaciones.
OBJETIVOS
 Se espera que con el trabajo a realizar se logre un aprendizaje más significativo, para
afianzar las temáticas que se an tratado durante las clases de química.
 Se espera que los ejercicios que están tratados en este trabajo servirán para ayudar a que
el estudiante entienda mejor las temáticas y pueda emplear lo aprendido para su
desempeño en el are de química.

4. MARCO TEORICO
ESTADOS AGREGACION:
La materia se presenta en 3 estados o formas de agregación y estas son; solido, líquidas y
gaseosas.
Gracias a las condiciones que hay en el planeta tierra solo algunas sustancias pueden hallarse en
estado natural en las 3 formas de agregación, esta es el agua.
La mayoría de metales están en estado concreto como son los metales que están en estado sólido
y otras como el oxígeno en estado gaseoso CO2.
- SOLIDO: Tienen forma y volumen constantes, caracterizada por la rigidez y regularidad de
sus formas.
- LIQUIDO: No tienen una forma determina pero si un volumen, varia su forma y no tiene
propiedades específicas.
- GASEOSO: No tiene forma ni volumen fijos, se caracterizan por la gran variación de
volumen que experimentan al cambiar su temperatura y presión.
PANTALLAZO

6. LEY DE BOYLE
Ley de los gases que relaciona la presión y el volumen de una determinada cantidad de gas, sin
variación de temperatura, es decir, a temperatura constante. También se la conoce como Ley de
Boyle-Mariotte porque fue formulada independientemente por el físico y químico anglo-irlandés
Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676).
- EXPLICACION:
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: PV: k
K es constante si la temperatura y masa del gas permanecen constantes (la temperatura al ser
constante no es necesaria en la realización de la formula).
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el
volumen aumenta. De tal manera que si esto se cumple y la temperatura es constante se debe
cumplir la formula.
- FORMULA:
PV1=PV2
Resolución: Datos:
P1=P2V2/V1 -P1= presión inicial
V1=P2V2/V1 -P2= presión final
P2=P1V1/V2 -V1= volumen inicial
V2=P1V1/P2 -V2=volumen final

7. PANTALLAZOS:

8. LEY DE CHARLES:
La relación entre el volumen y la temperatura del gas fue descubierta por el físico francés Jacques
Charles en 1787 y, de manera independiente por Joseph Louis Gay-Lussac, que la publicó en 1802.
- EXPLICACION:
Sus estudios demostraron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se
expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse.
El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente
proporcional a su temperatura absoluta. Así, la duplicación de la temperatura absoluta,
digamos de 200 K a 400 K, hace que el volumen del gas aumente al doble.
Cuando se vierte nitrógeno líquido (- 196ºC) sobre un globo,
el gas que está dentro del globo se enfría y el volumen disminuye.
- FORMULA
V1 / T1 = V2 / T2
V1.T2 = V2.T1
DATOS:

9. V= Volumen
T= Temperatura
La temperatura se representa en grados kelvin y cuando está en grados Celsius se pasa a kelvin de
la siguiente forma: a los grados Celsius se les suma 273 K y esa es su manera de convertirlo
ejemplo:
26 C + 273 K =
PANTALLAZOS:

10. LEY DE LOS GASES IDEALES:
Las leyes que hemos estudiado se cumplen cuando se trabaja a bajas presiones y temperaturas
moderadas. Tenemos que:
Propiedades que se mantienen
constantes
Ley Expresión
moles,
n
temperatura, T Boyle P.V = constante
moles,
n
presión, P Charles V / T = constante
presión,
P
temperatura, T Avogadro V / n = constante
Cuando estas leyes se combinan en una sola ecuación, se obtiene la denominada ecuación general
de los gases ideales:
P V = n R T
Donde la nueva constante de proporcionalidad se denomina R, constante universal de los gases
ideales, que tiene el mismo valor para todas las sustancias gaseosas. El valor numérico
de R dependerá de las unidades en las que se trabajen las otras propiedades, P, V, T y n. En
consecuencia, debemos tener cuidado al elegir el valor de R que corresponda a los cálculos que
estemos realizando, así tenemos:

11. Valor de R Unidades
0,082
8,314
1,987
Dónde:
P= presión
V= volumen
n= número de moles
R= constante universal de los gases
T= temperatura
PANTALLAZOS

14. LEY GENERALIZADA DE LOS GASES:
La ecuación de los gases ideales permite determinar la densidad, d, y la masa molar, M, de un
determinado gas ideal.
Según las definiciones de densidad, d, el número de moles, n, y de la ecuación del gas ideal
tenemos:
De donde obtenemos:

15. densidad, d
masa molar, M
En resumen esta ley es derivada de la ley de los gases ideales donde agregamos los datos de:
d= densidad
m= Masa Molar
PANTALLAZOS:

16. EJERCISIOS LEY DE BOYLE
1-
R//=

17. 2-
R//=

18. EJERCISIOS LEY DE CHARLES
1-
R//=

19. 2-
R//=

20. EJERCISIOS GASES IDEALES
1-
R//=

21. 2-
R//=

22. LAVORATORIO
SALA BOYLE

24. SOLUCION

25. CONCLUSIONES
Acerca de este trabajo pude concluir que los gases dependiendo de cómo se presenten tiene una
característica y forma de solucionar que los diferencia y clasifica unos de otros, de modo que
estas leyes a su vez tiene una solución y formula para la realización de estas y sus diferentes
características.
WEBGRAFIA
1- ESTADOS:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/mate
riales/estados/estados1.htm
2- LEY DE BOYLE
http://aprendequimica.blogspot.com.co/2010/10/ley-de-boyle.html
https://iquimicas.com/ley-boyle-leyes-los-gases/
3- LEY CHARLES
https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/gases/las-leyes-elementales-
de-los-gases/ley-de-charles.html
4- LEY DE GASES IDEALES Y GENERALIZADA
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/521-leyes-de-los-gases-
ideales.html